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1、4 化学 试题 再度疯狂 选择题 客观题 练个不停 第六章 氧族元素 第七章 碳族元素 命题人 邵周平第六章 氧族元素单元训练1储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 ( ) A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性 C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性2两份质量都为W g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，将得到的生成物混合，则析出硫的质量为 ( ) A05W g BW g C15W g D2W g3下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是 ( ) A它们都是酸，因此彼此不发生反应 B只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸都不行 C鉴别三种酸溶液时，只要分别滴入
2、Ba(OH) 2溶液即可 D它们是二元酸，酸性H2SH 2SO3H2SO44引起下列环境污染的原因不正确的是 ( ) A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会导致温室效应的加剧5化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( ) A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化 D检验溶液中是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸
3、化，所得溶液再加BaCl2溶液6除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂是 ( ) A石灰水 B浓H2SO4 C饱和NaHSO3溶液 D酸性KMnO4溶液7下列说法不正确的是 ( ) 因为氯气有氧化性，用钢瓶储运干燥的液氯会有危险 因为碳酸钠饱和溶液呈碱性，所以碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中会使瓶塞粘住 因为过氧化氢有漂白性，所以可用质量分数为30的过氧化氢溶液消除面部色斑 因为硫酸能和铁反应，所以常温下不能用铁制容器贮存浓硫酸 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面 氯元素有毒，氯化物禁止放入口中 A B C D8下列关于三氧化硫的叙述正确的是 (
4、 ) A标准状况下三氧化硫是一种无色气体 B三氧化硫与水反应放出大量的热 C接触法制硫酸常用水吸收三氧化硫 D三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水9下列反应发生后，溶液中的H浓度显著增大的是 ( ) A将SO2通入溴水中 B将SO2通入品红溶液中 C将H2S通入CuSO4溶液中 D将Cl2通入KI溶液中10将过量的金属锌投入到含0200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 ( ) A因发生“钝化”而不反应 B产生的SO2为0100mol C产生的SO2少于0100mol D除SO2外还有H2产生11硫元素的非金属性弱于氯元素的最主要事实是 ( ) A通常情况下硫为黄色固体，而氯
5、气为黄绿色的气体 B硫不溶于水而氯气溶于水 C与金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯被还原为1价D与同一种金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态12FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2 H2SS。实验室用盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2完全反应后，故不可能生成的物质为 ( ) AH2S BS CFeCl2 DFeCl313下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，无论X是强酸还是强碱都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)
6、。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是 ( ) A当X是强酸时，A、B，C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 CB和Cl2的反应是氧化还原反应 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质14在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明都正确的是 ( ) A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D SO3用983的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾
7、，以便使SO3吸收完全15常温下，实验室制取1 L氧气的成本如下表：方法药品用量成本元加热氯酸钾KClO3 34 g，MnO2 02 g027加热高锰酸钾KMnO4107 g043分解双氧水30H2O2111 mL，MnO2少量022 从节省开支和保护环境两方面综合考虑，应选择何种药品来制取氧气 ( ) AKClO3 BKMnO4 CH2O2 D三者都一样16将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以发烟硫酸中三氧化硫的质量分数表示其组成，今将发烟硫酸试样溶于水，然后用NaOH标准溶液滴定。若设发烟硫酸的化学组成为H2SO4nSO3，则1mol发烟硫酸消耗NaOH的物质的量为
8、 ( ) A1 mol B(n1)mol C(n2)mol D2(n1)mol17环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息这些污染物是A二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒18. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A B C D19.SO2被认为是造成大气污染的“首犯”大气中的SO2主要来源于化石
9、燃料（煤、石油）的燃烧下列与SO2污染有关的是酸雨现象 伦敦“毒雾事件” 洛杉矶“光化学烟雾”事件 温室效应AB C D20.在下列各式所表示的最终产物的方法中，正确的是（ ）ANaCl（aq） HCl21有黑色和黄色两种固体A和B，均由相同的两种元素组成。A与稀H2SO4反应产生气体C，B在充足的氧气中燃烧生成气体D，C和D的水溶液均呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合会有固体物质E生成。 (1)由A生成C的离子方程式_。 (2)B燃烧生成D的化学方程式_。 (3)C、D混合反应的化学方程式_。22空气质量越来越受到人们的关注，下列是山东省部分城市的空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气
10、质量等级济南98SO2青岛 47I淄博 103 TSP 潍坊 90 NOx 日照 23I注：TSP总悬浮颗粒物；NOx氮氧化物。 (1)由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_。 (2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_(填序号)。 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂 (3)氮的氧化物也是大气污染物之一，目前治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_。23如图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字
11、母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A_，B_。 (2)写出I和J反应的化学方程式： _。 (3)写出C溶液和D或X反应的离子方程式： _。24某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计一个简单的实验方案，以验证这两种假设。 请回答： (1)该学生提出的两种假设是： 假设_； 假设_。(2)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填或)：简单实验方案预测的实验现象结论假设_成立假设_成立25校办厂漂白车间需224L(标准状
12、况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4 (浓) ZnSO4SO22H2O计算后，取650 g锌粒与110 mL 98浓H2SO4 (184gcm3)充分反应，锌全部溶解后，随将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。 (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_ (填分子式)。产生这种结果的主要原因是_. (2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对退回的气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。 A中加入的试剂可能是：_，作用是： _。 B中加入的
13、试剂可能是：_， 作用是：_。 可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中 _，D中_。第七章碳族元素 无机非金属材料单元训练1某些保健品中含有的锗元素(Ge)位于周期表的第4周期A族。有关锗的叙述正确的是 ( ) A锗的原子序数为34 B锗元素金属性比锡强 CGe可形成Na2GeO3的盐 D单质锗是半导体材料2下列关于试剂保存的叙述正确的是 ( ) ANaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中 BNa2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的广口瓶中 C金属钾储存在煤油中 D过氧化钠密封于带玻璃塞的干燥广口瓶中3下列物质一定条件下不能与SiO2反应的是 ( ) A氢氧化钠 B碳酸钙 C氢氟酸
14、D硝酸4将CaCO3和SiO2的混合物在高温下加热，充分反应后，所得固体的质量为原混合物质量的一半，则原混合物中CaCO3与SiO2物质的量之比及所得固体的成分分别是 A 15：8 CaO和CaSiO3 B8：15 CaSiO3和SiO2 C 15：8 CaO、SiO2和CaSi3 D无法判断5下列叙述中正确的是 ( ) ASiO2属于无机非金属材料 B金属不能作为结构材料 C玻璃是一种新型的非金属材料 DC60也是一种材料6 能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的是 ( ) A硅的非金属性比较强 B二氧化硅中硅与氧结合的化学键和二氧化碳中碳与氧结合的化学键的种类不同 CSiO键
15、的键能比CO键的键能大得多 D二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体7向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是 ( ) Ca(OH) 2 Na2CO3 CaCl2 Ca(ClO) 2 A B C D8实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由描述都正确的是 ( )编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封防止挥发D浓硝酸存放在棕色细口试剂瓶中，置于阴凉处防止挥发及见光分解9某混合气体G可能含有CO、C
16、O2、SO2、H2O等气体，用a无水GuSO4， b澄清石灰水，c灼热CuO，d碱石灰，e酸性品红溶液，f酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是 ( ) AGaebfdc BGcdbefa CGaefbdc DGbefadc10正常人胃液的pH在0312，酸(一般以盐酸表示)多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗。这主要是由于 ( )A对人体而言酒石酸是营养品 BNa、Mg2都是人体必需的元素 C碳酸、酒石酸都不是强酸 DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感11下列说法不正确的是 ( ) A
17、制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石 B普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是晶体 C等物质的量的SiO2与CaCO3在高温下煅烧，残留物质为纯净物 D石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀12熔融烧碱应选用的器皿是 ( ) A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚13下列说法摘自某科普杂志，其中无科学性错误的是 ( ) A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒 C玻璃钢是用细钢丝和合成树脂作基体的复合材料 D二氧化硅常被用来制造高性能的现代通讯材料光导纤维14用
18、盐酸与石灰石制得的CO2中，常常含有一定比例的HCl气体，下列除去HCl气体的方法中，最好的是 ( ) A将混合气体通过足量的水 B将混合气体通过饱和NaOH溶液 C将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 D将混合气体通过饱和NaHCO3溶液15将含有1 molNa2CO3的溶液逐滴滴入含有125 mol HCl的稀盐酸中，混合后充分反应，产生的气体体积为V1；若将上述稀盐酸全部逐滴滴入Na2CO3溶液混合后充分反应，产生的气体体积为V2。在相同状况下V1与V2之比为 ( ) A1：1 B 2：5 C5：2 D 2：316某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或
19、几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是 ( )肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有Na2CO3或NaHCO3 肯定没有MgCl2A B C D17.可以肯定溶液中大量存在CO32的理由是 ( ) A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B加入稀盐酸有无色无味气体产生 C加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体18.将足量CO2通入
20、KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是19.向下列物质大理石，钟乳石，锅垢，贝壳，蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的A只有B只有C只有D是20.关于碳酸氢钙的以下叙述中正确的是A用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙B碳酸氢钙在270时开始分解，有气态二氧化碳释出C碳酸氢钙的溶液可以使pH试纸显红色D碳酸钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液21如图为向一定量饱和Ca(OH) 2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答： (1)OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式分别是：
21、OA：_； AB：_。 (2)A点时已参加反应的CO 2和Ca(OH) 2的物质的量之比为 _。 (3)B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_ 和_(填离子符号)。 (4)将B处生成的溶液煮沸，可看到的现象是_。22 (1)三硅酸镁是一种胃病患者常用药剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg 2Si3O8nH 2O改写成氧化物的形式为_，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_。 (2)四氯化硅不稳定，遇水会生成硅酸和氯化氢。现代海战中，常喷放四氯化硅和液氨，形成很浓的白色烟雾。形成白色烟雾的原因是_。有关反应的化学方程式是_。23 (1)将下列硅酸盐改写成氧化
22、物的形式： 镁橄榄石(Mg 2SiO4)：_。 高岭土Al 2 (Si 2O5)(OH) 4：_。 (2)许多含氧酸及盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请改写下列物质： HNO3_；HCOOH_。通过以上改写可知，HNO的酸酐为_，HCOOH与浓H 2SO4反应可制 _气体。 (3)已知一定条件下，Fe在Cl 2中燃烧可生成Fe3Cl8，它可以看作是_(化学式)，生成该物质的条件可能是_。24在下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写： (1)B的化学式是_，目前B已被用作_的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式为：_。 (3)A和a溶液反应的化学方程式为
23、：_ (4)C和过量盐酸反应的离子方程式为：_。25有一碳酸钙样品中含有二氧化硅，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方案。 方案1 称取样品m g，加入过量盐酸，用排水法收集并测定CO 2的体积。 方案2 称取样品mg，加入过量的c molL1的盐酸V mL溶解样品(设溶解后溶液的体积仍为V mL)，取溶解样品后的溶液01V mL，用c1 molL1NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液V1 mL。 方案3 称取样品，m g，加入足量盐酸使样品溶解，过滤，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得碳酸钙的质量为m1 g. (1)请你再提出一种方案_。(2)方
24、案2中最好选用指示剂_，滴定终点的颜色变化是_。 (3)用方案2的实验数据，计算碳酸钙的质量分数 _。 (4)实验中发现，依方案1、3所测定的碳酸钙含量不准确，其中方案1收集和测定二氧化碳的体积应改为排_溶液，方案3中导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”)，原因是_.26用下图组装实验可以研究CO的还原性。试回答下列问题：(1)从装置A中的长颈漏斗加入的试剂应是_(填编号)。 A稀硫酸 B浓硫酸 C稀盐酸 D浓硝酸 (2)装置B中最适宜的试剂是_。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是_。 (4)装置E中产生的现象是_。 (5)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_ _。 (6)若根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图中装置_与_之间连接下图中的装置(填编号)。第 6 页 共 6 页
