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1、关于离子是否能共存,教师刘加亮,思考：离子间发生复分解反应的条件？(1)生成沉淀：Ba2+与SO4 2、Ag+与Cl、Ca2+与 CO3 2等不能大量共存。(2)生成气体：NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。(3)生成弱电解质：H与Ac、CO32、S2、SO32等生成弱酸;OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱;H与OH生成水。,【知识储备】,常见物质的溶解性表：NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）SO42（不溶钡和铅）Cl（不溶银和亚汞）CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）,思考
2、：常见的能发生氧化还原反应的微粒有哪些？常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4（H）溶液；三价铁离子（Fe3+）；NO3（H）溶液；含有ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂：I；Fe2；-2价硫（如S2、HS、H2S）；+4价硫（SO2、SO32、HSO3）等。,注意以下几种情况：在有H存在时，MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。,由于形成络合离子，离子不能大量共存,Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2OFe3SCNFe(SCN)2(血红色溶液)6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H(紫色溶液),思考：离子间发
3、生双水解的原因？盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。,高考中常见的双水解离子：,S2-SO32-AlO2-AlO2-Fe3+AlO2-Al3+HCO3-Fe3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+CO32-CO32-NH4+SiO32-HSO3-HSO3-SO32-,深度挖掘,注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色,二性,三特,四反应”。,1、颜色：如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。,注意题目中的前提设置,【知识储
4、备】,中学常见的有色离子：,蓝色,浅绿色,棕黄色,桃红色,紫红色,绿色,橙红色,2、溶液的酸碱性：强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F、CO32、ClO、S2、SiO32等）及OH共存。强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2、NH4、Al3+等）及H共存。弱酸的酸式根离子与H、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO42、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。室温下PH=1或13的溶液等；室温时某指示剂的颜色。,注意题目中的前提设置,【知识储备】,常见指示剂变色范围：石蕊：5.0-8.0为紫 8.0为蓝 酚酞：8.2-10.0为粉红 10.0为红 甲基橙：3.
5、1-4.4为橙 4.4为黄,3、特殊要求：如25时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.010-12 mol/L;与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）；如在离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。,注意题目中的前提设置,4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均不能共存。复分解反应 氧化还原反应 离子间络合反应双水解反应,注意题目中的前提设置,题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。,例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+HCO3-CO32-Br-（B
6、）CO32-HCO3-OH-K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-,AC,题型2：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。,例2（上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是（）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-,A,题型3：溶液中离子间因发生络合反应而不能够大量共存。,例3、下列离子组可以大量共存的是（）(A)在含有大量Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SCN-(B)在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2
7、-、CO32-(C)在C(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-(D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2,B,题型4：在溶液中离子间因为双水解不能大量共存。,例4、下列各组离子能共存于同一溶液中，而且加入氢氧化钠或稀硫酸均产生白色沉淀的是（）(A)Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-(B)Na+、Al3+、Cl-、AlO2-(C)K+、Ba2+、Cl-、HCO3-(D)NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-,C,题型5：在特殊条件下离子间能否大量共存。,例5、(上海市高考题)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体
8、和沉淀的是()（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+,C,题型5：在特殊条件下离子间 能否大量共存。,例6、下列不能大量共存的离子组是（）(A)在PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2(B)加入Mg能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-(C)使得甲基橙变红的溶液中：MnO4、Fe3+、NO3-、Na+、SO42-(D)在酸性溶液中：Fe2、Al3+、NO3-、S2、I,D,变式训练、实际应用,例：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH中的各不相同的4种离子若单独排放会造成环境污染如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水pH7，试推断：（1）甲厂污水中含有的4种离子是（2）乙厂污水含有的4种离子是,OH、Cl、SO42-、Na,Ag、Fe3、Ba2、NO3-,
