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1、课题1 质量守恒定律,学习目标1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。3、质量守恒定律的简单应用。,麻武乡学区 韩志成,1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？,2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？,化学反应的实质：分割成重新组合 聚集成分子原子新分子新物质 形成,化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。,你猜得着吗？,物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？,我们可以在锥形瓶中看到有 4 个磷原子和10 个氧
2、原子。,玻璃棒,锥形瓶,演示实验1,反 应,容 器,结论：因为反应前后原子种类、原子个数都没有改变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。,演示实验1小结,m1=m2,产生的现象为：,得出结论：,产生大量白烟，气球变大后又变瘪。,反应前后，锥形瓶内物质的总质量相等,磷+氧气 五氧化二磷,点燃,实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、取一只100ml烧杯,向其中加入约30ml硫酸铜溶液,放在天平左盘上;3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝一起称量,称得总质量m1;4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察实验现象。(砝码不动)5、反应后的称量:观察天平的平衡,称得总质量m2,比较m1和m2的大
3、小。,探究实验1、硫酸铜与铁反应,硫酸铜+铁 铜+硫酸亚铁,探究实验1小结,m1=m2,产生的现象为：,得出结论：,铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。,反应前后，物质的总质量相等,硫酸铜+铁 铜+硫酸亚铁,质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总 和,生成的各物质的质量 总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,实验5-1盐酸与碳酸钙反应,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O,演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应,演示实验5-1小结,m1 m2,有盖时（密闭容器内）,m1=m2,观察到的现象：,产生无色气泡。,碳酸钙+盐酸
4、氯化钙+二氧化碳+水,无盖时（开放容器内）,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水,镁带在氧气中燃烧实验小结,产生的现象为：耀眼的强光,生成白色 固体。,得出结论：,反应前后，物质的总质量相等,镁+氧气 氧化镁,m1 m2,点燃,总结：质量守恒的原因,宏观：,微观：（实质）,化学反应前后元素的种类不变,化学反应前后质量总和不变,反应前后原子的种类不变,反应前后原子的个数不变,反应前后原子的质量没有变化,（归纳为五不变）,练一练,判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）,2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律(),3.根据质量守恒定律5 g
5、食盐溶解在95g水中得到100g食盐水(),理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律适用于所有化学反应。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括 各种物质，如气体等。,4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g,质量守恒定律的简单应用 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,0.48,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4,B,5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和 B的质量比是（）A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1,A,
