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1、四川省成都七中2014届高三上学期化学分层阶段测试（2）1.分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A B C只有 D全部2.化学与社会、科学、技术、环境等密切联系。下列有关化学诠释正确的是()选项新闻摘要化学诠释A2012年2月20日，澳大
2、利亚科学家宣布，利用单个磷原子在硅晶体上制造单原子晶体管的研究已经成功用浓硫酸或浓氢氧化钠溶液可腐蚀硅晶体B据新闻网报道，我国已于2012年实施“天宫一号”与“神舟”九号载人交会对接任务发射火箭的燃料都是无毒无害的物质C广西龙江河2012年1月15日出现重金属镉含量超标，环保部门向河水中投入大量生石灰、氯化铝等沉聚镉离子镉离子能使人体蛋白质变性，失去活性D2012十大科学期待之一是美国宇航局“好奇”号火星车将登陆火星探测火星甲烷来源甲烷是新能源之一，燃烧甲烷对环境无影响3. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质)，阴极析出1 mol Cu，阳极失
3、去的电子数小于2NAB500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数为NA，且3C64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下，2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水，NH数小于0.1NA4.已知：1 mol气态肼(N2H4)与NO2在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85 kJ的热量。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式正确的是()A2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l) H1 135.7 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 135.7 kJmol1CN2H4
4、NO2=N22H2O H567.85 kJmol1D2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 135.7 kJmol15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()。A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的
5、沸点6.向一定量的Mg2、NH、Al3混合溶液中加Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如右图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为()A112 B122 C221 D9247.下列有关图像正确的是()8.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：D等体积、等
6、物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)9.如右图所示，恒温下将某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和1 mol N2，相同条件下发生可逆反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。下列说法正确的是()A固定活塞位置在3处不动，达平衡时pApBB固定活塞位置在3处不动，在B中再充入少量N2，达平衡后n(SO2)An(SO2)BC若活塞左移到2处，达平衡后，c(SO2)Ac(SO2)BD若活塞右移到5处，达平衡后，w(SO3)Aw(SO3)B1
7、0.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D2911.右图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A 原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )ANa+、H+、Cl、NO3 BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、I
8、DCu2+、S2、Br、ClO13已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )A . ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B. cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多C. ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D. de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH14.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲
9、线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 B.氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol15取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比
10、为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。16已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，
11、三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物的分子空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。(6)B可以形成多种离子，如B3、BH2、BH、B、BH、B2H、B2H等，已知B2H与B2H是由中性分子结合质子形成的，类似于BH
12、，因此有类似于BH的性质。写出B2H与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：_B2O、CO2、CBO都与B互为等电子体，它们具有相似的结构，则请写出B的电子式为_。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“B”，其结构是对称的，5个B排成V形。如果5个B结合后都达到8电子结构，且含有2个BB三键。请写出“B”带具体电荷的电子式和结构式：_、_。请你预计科学家即将合成的B8属于_(填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”)；其电子式为_，请写出其含有的所有化学键的类型：_；预计它在常温下是_体，熔沸点_(填“低”、“较高”或“高”)，熔融状态下_(填“会”或“不会”)导电
13、。 (2) 答案1. A 2. C 3. D 4.D 5. C 6. B 7. D 8. C 9.C 10. A 11. D 12. B 13.BD 14.C15.（1）NaOH、Na2CO3 31 33.6 （2）Na2CO3、NaHCO3 11 112 （3）解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：16. (1)CON(2)三角锥形sp3(3)CN2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5)4Mg10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O(6)N2H2OH=N2H42H2ONNNN HNNNN单质离子键、非极性共价键、配位键固较高会4第页
