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1、构成物质的粒子,分子原子归纳,分子原子的特点,相同点：1体积质量都很小2不断地运动的（温度越高运动越快）3有间隔（气体间隔较大）4同种分子性质相同,不同点：1化学变化中，分子可分，原子不可分2分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中的最小粒子,都是构成物质的粒子,原 子 的 构 成?,原子的种类由质子数决定；不同原子的质子数不同,核电荷数,质子数,电子数,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量质子数+电子数,+8,2,6,原子结构示意图,最 外 层 电 子 数 特 点,1.金属元素最外层电子数一般4个；2.非金属元素最外层电子数一般4个；3.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）
2、。,容易失去最外层电子形成阳离子（+）,容易得到最外层电子形成阴离子（-）,不易得失最外层电子（是稳定结构）,原子的化学性质有最外层电子数决定,离 子,1.离子：带电的原子或原子团,2.离子,阳离子表示方法：Mn+,阴离子表示方法：Mn_,【（+）金 属】,【（-）非金属】,原子和离子的比较,1.原子：,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量质子数+电子数,2.阳离子：,核电荷数=质子数电子数,3.阴离子：,核电荷数=质子数电子数,1.X=2+6时，该粒子是原子,1.X=2+6时，该粒子是原子,2.X2+6时，该粒子是阳离子,3.X2+6时，该粒子是阴离子,Na+Mg2+Al3+,F-O2-N3-,Ne,物质、分子、原子、离子的关系,物质,
