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1、溶液,知识体系：,不饱和溶液,计算,配制,溶质质量分数,饱和溶液,溶解度,浓溶液,稀溶液,溶解度曲线,溶液,（一）溶液 1.溶液的概念,知识回顾,2.溶液的基本特征 均一性和稳定性溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不能相加，这是受到分子间的间隔的影响。,（二）饱和溶液 不饱和溶液,1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和
2、溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,强调,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,Exercises,1.下列叙述正确的是()A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液B溶液都是无色、透明的、均一的。C.酒精和水以任意比例互相溶解时，称为酒精 的水溶液 D.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液,AC,2.能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和 的方法是()A20时，
3、向该溶液中加入少量水，溶液变稀 B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再溶解。C取少量溶液降温至10有固体析出 D取少量溶液加热至50无固体析出,Exercises,B,知识回顾,二、溶解度,1物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同,2固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：,(2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）,“在一定温度下”“在100克溶剂“饱和状态”
4、“所溶解的克数”,(4)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质 温度,(5)溶解度的表示方法 列表法；溶解度曲线。,3、溶解度曲线,（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度；交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算,4、气体物质的溶解度 气体物质的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,规律,知识回顾,3.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()将36gNaCl溶于100g水
5、中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g 20时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5克.在20时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量的增大而增大在20时，100克水中溶解了NaCl 20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g.在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为 36克 A B C D,D,4.在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是
6、()A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl溶解了 D还剩余2克固体NaCl未溶解,A,5.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏时，池塘里的鱼常跳出水面,C,6.观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化?(填上升或下降，下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，
7、现在对杯底加热，木块 如何变化?,知识回顾,三混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离。过滤和结晶是常用的混合物分离的方法,过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质过滤使用的仪器和用品：过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采
8、用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,知识回顾,4粗盐提纯的步骤(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)转移,7.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出晶体时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸干后停止加热,Exercises,C,8.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是(）A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温,D,9.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方
9、法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用-和-的方法得到硝酸钾，反应的化学方程式为。,10.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐 B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,11.现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称。,A,知识回顾,四、溶液组成的表示方法,1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数=100%,2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体
10、积(V)溶液密度（）溶液体积（V）M（溶液质量）溶质质量）,12.人尿中含尿素2%，则人尿中含氮元素的质量分数为（）A.0.02%B.0.93%C.1%D.3.4%,13.某Na2SO4溶液中，钠离子与水分子的个数比为1：20，则溶液中溶质的质量分数为（）A.4.8%B.6.5%C.69%D.16.5%,特别注意,强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的物质须是纯净物的质量.,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后
11、溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶质的表示方法：,M溶质=M溶液A%=VpA%,溶液的稀释、配制、混合问题,3、溶液的稀释与浓缩的计算,溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发溶剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%,14.某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。计算：(1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98(密度为1.84gcm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升?(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).,认真审题,把握题意,规范答题,力求优异,Bye-bye!,
