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1、化学反应原理,新课标苏教版选修四,专题3 溶液中的离子反应,酸碱中和滴定,知识回顾 1.酸碱中和反应的实质是什么？2.已知某溶液呈酸性，要想测定其氢 离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？,一、酸碱中和滴定的原理,1、中和反应的实质：H+OH-=H2O 2、酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。,n(H+)=n(OH-),3计算原理：,有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：,酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？,若知C2
2、、V2、V1，即可求出C1,【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，即,0.20mol/L,4、中和滴定的两个关键点：,1）准确测定参加反应的溶液的体积。,2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法：,1）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。,2）选用恰当的酸碱指示剂。,酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶,二、酸碱中和滴定实验的主要仪
3、器及使用,1）酸碱滴定管的结构,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,用途：精确的放出一定体积的溶液,1、酸碱滴定管,2）滴定管的选用,（1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。,（2）碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液。,3）滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25ml刻度处,0刻度在上方精密度：0.01ml实际滴出的溶液体积=滴定后的读数V1滴定前的读数V0,练习：读出以下液体体积的读数,25ml酸式滴定管,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高
4、点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,4）操作方法：,检漏：检查活塞是否漏水,洗涤：先水洗，再用标准液润洗2-3次,放出反应液：读数V1，消耗溶液V1-V0,排气泡、调液面、记读数：调节起始读数：0或0刻度以下，读数V0,装液：注入溶液：0刻度以上,2、锥形瓶,用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。,因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,三、终点的判断（即指示剂的选择）：,1、
5、指示剂的选择,常用指示剂：酚酞、甲基橙,黄色橙色,红色无色,红色橙色,无色红色,注：1.强碱滴弱酸酚酞（碱性范围内变色）,2.强酸滴弱碱甲基橙（酸性范围内变色）,2、终点的判断,溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。,思考：,酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,反应终点：pH=7,突变范围：pH 3.610.4,1、滴定前滴定管的准备：,检漏水洗-润洗-注液-调液（赶气泡）,润洗：用标准液或待
6、测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。,问：滴定前为什么要润洗？,调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。,读数：视线和凹液面最低点相切。,四、酸碱中和滴定的操作步骤,2、锥形瓶的准备：,3、滴定：滴定至终点-记数-重复1-2次-计算。,洗涤，注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,滴定过程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化。,滴定的速度。,误差分析,C待=,C标.V标 V待,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待偏低,V标偏小,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待无影响,V标不变,
