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1、高二上学期理科班化学科期中考试试卷(理科班 化学选修4) 可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14O 16 Ca 40 S32 Cl35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。第一部分选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 2在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁
2、腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化3某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L4对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。5关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
3、A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 6pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定7下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解8从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强
4、使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D10在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)11在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均
5、反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s12. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度13. 现在探索的新能源有：核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 ( )A、 B、 C、 D 、14. 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO315. 25的下列溶液中，碱性最强的是：(
6、)ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D
7、、降温后各物质的浓度不变17. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)218. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、19下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s）+ CO
8、2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）20 pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结速时，pH值：甲乙第二部分非选择题（共55分）(请将答案写在答题卷上)三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21（4分）、当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. (2分)（1）2
9、50C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时溶液的c（OH）为 mol/L；23(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)氢硫酸 ， ， (2)氢氧化铝_(3)碳酸氢钠_24（6分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）25（
10、4分）、已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _P2 ( 填 或 或 ，(2) ，（2），（3）=2，（4）=/2， 五、计算题（本题包括2小题，共13分）28（6分） 解：设在理论上要用C（S）燃料X kg(0.5t1000103g/t) ( 178 kJ/100g)= X1000(393.5kJ/12g)X=27.14 kg答：(略)29（7分）解：设有已转化的SO2为X mol2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X平衡(mol) 4-X 2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡时SO2的转化率为: (2/4) 100% = 50% 答：略 高二上期中考理科班化学试卷（第8页共6页）
