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1、+2-2 0 0+1-2,化合价降低，,得到e-，,被还原，,发生还原反应,被氧化，,发生氧化反应,化合价升高，,失去e-，,氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质,【复习回顾】,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,分析 此反应中化合价的升降数和得失电子数,结论：氧化还原反应中，化合价的升降数相等 得失电子数守恒,教师：程瑞生,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第四课时 氧化还原反应中表示电子转移的方法,三、氧化还原反应中电子转移的表示方法,1.双线桥法：
2、,步骤：一标变价，二画线桥(对准价态变化元素)，三注得失电子数。,化合价降低,得12e-，被还原，还原反应,化合价升高，失2e-，被氧化，氧化反应,表明反应物和生成物之间得到电子或失去电子的情况,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,1.双线桥,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,标电子转移用abe-的形式。,b表示每个原子得失电子数（化合价之差）,a表示共有多少原子得失电子,讨论：,1、双线桥法表示电子转移情况的特点：（1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素；（2）箭头不代表电子转移方向；（3）电子有得必有失，电子得失总数应
3、相等；,（4）电子转移数化合价有变化的原子个数这个原子的变化价。化合价升高总数化合价降低总数得电子总数失电子总数,化合价降低，得6e-，还原反应,化合价升高，失23e-，氧化反应,Cl氧化剂、Fe还原剂,化合价升高，失4e-，氧化反应,化合价降低，得22e-，还原反应,O氧化剂、S还原剂,42,化合价降低,得26e-，还原反应,化合价升高,失62e-，氧化反应,KClO3氧化剂、KClO3还原剂,+5-2-0,2KClO3=2KCl+3O2,三、氧化还原反应中电子转移的表示方法,2.单线桥法：,注意,箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。,2e,只标电子转移总数，不标得与失。,表明还原剂与氧化剂之间得到或失去电子的情况。,讨论：,2、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素 2、箭头代表电子转移方向3、只标电子不标得失,分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应（标出电子转移数目，并指出氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素）,课堂巩固练习,
