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1、富源一中20162017学年下学期期中考试高 一 化 学 试 题考试时间：90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是A. 钠与冷水反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 铝与氧化铁的反应2.下列说法中不正确的是 A. 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B. 放热的反应在常温下不一定很容易发生 C. 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成
2、物所具有的总能量的相对大小D. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成3.已知锶的核电核数为38，其单质密度为2.50g/cm3，下列说法中一定不正确的是A. 颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈B. 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体C. 锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生成的产物投入水中可以放出气体D. 颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸4.科学家已经合成了元素周期表上的第113号至第119号元素，原子在生成数微秒后会衰变成。下列有关叙述中，正确的是A. 114号元素衰变成112号元素是化学变 B. 的中子数与质子数之差为
3、149 C. 114号元素位于第12列 D. 112号元素位于周期表第七周期第B族5.下列关于元素周期表的结构叙述正确的是A. 同一周期，第A族与第A族元素原子序数的差值可以为1、10或25B. 第n(n1)周期共含有（8-n）种非金属元素 C. 第A族习惯上又称为碱金属元素D. 有七个主族，七个副族，一个第族，一个零族，共16个纵行6.下列有关化学用语正确的是AHCl的电子式：H:Cl BHClO的结构式：HClOCMgBr2的形成过程用电子式表示为： DCl-的结构示意图：7.已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，则n g R2+ 所含电子的总物质的量是A mol B mol C
4、mol D mol8.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A. BF3 B. H2O C. PCl5 D. CCl49.短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW- 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A. 原子半径：XYWZ B. 离子半径：Z3-W-Y+X2+C. 原子序数：dcba D. 原子的最外层电子数目：XYWZ10.下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是A金属锗是一种良好的导热、导电材料 B元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高C同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1 D最外层电子数为4的原子，其元素一定处于A族11.反应A3B2CD在四种
5、不同情况下的反应速率的快慢顺序为V(A) 0.15mol/(Ls) V(B)18mol/(Lmin) V(C)0.5mol/(Ls) V (D) 0.45mol/(Ls)A. B. C. D. 12.用锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是A. 加入少量NaNO3溶液 B. 加入少量CuSO4溶液C. 加入少量CH3COONa固体 D. 改用98%的浓硫酸13.利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。下列说法正确的是每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-在负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-外电路电子
6、由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极电池放电过程中，溶液的PH不断降低负极发生氧化反应，正极发生还原反应负极附近会出现淡蓝色火焰A. B. C. D. 14.某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是AAg2O为电池的正极 BAl在电池反应中被氧化C电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D溶液中的OH-向Al极迁移15.一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列能说明反应已达到平衡状态的是 体系的压强不变 体系的密度不变 各组分的物质的量浓度
7、不变各组分的质量分数不变 反应速率V(N2):V(H2)1:3 混合气体的总物质的量不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2一个NN键断裂的同时，有2个NH键的断裂 A. B. C. D. 16.阿衰上次考试化学没考好，很沮丧。班主任老师开导他说：“学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。”听了老师的话，阿衰总结了刚学习过的内容，你认为正确的是由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在
8、于离子化合物中离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼原电池的能量转化形式是化学能转化为电能，因此所有化学反应都可以设计成原电池无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快化学键可分为离子键、共价键和氢键在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动A. B. C. D. 第卷 非选择题（共52分）17.(10分)（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热483.6KJ，H2O(g)=H2O(l) 放热44KJ。则H2O(l)=
9、H2(g)+1/2O2(g)将会 （吸收或放出） KJ的热量。（2）已知：H-H、NN和N-H的键能分别是436KJ、945KJ和XKJ，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)将会放出93KJ的热量。则X= KJ。（3）已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则Q1、Q2、Q3的大小关系是_ 。（4）已知RO3n-氧化I(碘离子)的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O。则在RO
10、3n-中，R元素的化合价是 。由上述方程式判断R原子的最外层电子数是 。18.（13分）某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按下图所示装置进行实验。序号ABAB烧杯中的液体1MgAl稀H2SO42PtPtNaOH溶液3PtPt熔融的Na2CO34PbPbO2稀H2SO4（1）第1组实验中的Al是 极；正极的电极反应式为 。若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则Al为 极。该电极的电极反应式为 。（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为 。正极区溶液的PH值 (填变大、减小或不变)。（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，
11、则正极的电极反应式为 。（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为 。19.（12分）八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次增大。X元素的原子半径是所有原子中最小的； y的一种单质具有很高的硬度和熔点；d是地壳中含量最高的元素；且d、e可形成化合物e2d、e2d2;z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物。根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：（1）h在元素周期表的位置是 。（2）e与z形成
12、的化合物e3z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i。则i的电子式为 ；e3z与盐酸反应生成 种盐；比较e3z中两种微粒的半径的大小 （用离子符号表示）。（3）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是 （用化学式表示）。（4）z单质的结构式为 ；e2d2的电子式为 。用电子式表示x2d2的形成过程 。（5）y在过量的d中反应生成j,则j的电子式为 。少量的j与NaAlO2溶液反应的离子方程式为 。20.（16分）.在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，完成下列填空： （1）该反应的化学方
13、程式为 ；（2）反应开始至2 min，Z的反应速率为 ；反应达到平衡时，X的转化率是 。.在一定温度下，将3 mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3 A(g)+B(g) x C(g)+ D(l)，2min末反应达到平衡状态，此时C(A):C(B):C(C) =1:2:4。由此推断：(1)x值等于 。 (2) B平衡时的浓度为_ _mol/L(3)A的转化率为 _。(4)以C表示的反应速率为_ _。(5)平衡后与开始时气体压强的最简整数比为 。富源一中20152016学年下学期期中考试高 一 化 学 参 考 答 案一、选择题（163=48分） 题号12345 678
14、910111213141516答案CAADBDDCBD ACACAB二、非选择题(52分)17.（共10分）（1） 吸收（1分） 285.8（2分） （2）391（2分）（3）Q2Q3 Q1（2分） （4） +5 （1分） 7 （2分） 18.（共13分）（1）负（1分） 2H+2e-=H2（2分）正（1分） Al4OH-3e-=AlO2-2H2O（2分） （2）H2+2OH-2e-=2H2O（2分） 变大（1分） （3） O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分） （4） PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O （2分）19.（共13分）（1） 第三周期、第A族 （2分） （2） （1分） 2 （1分） N3-Na+ （1分） (3) HClO4 H2SO4 （1分）（4） NN、(1分） (1分）2 + (2分）（5） （1分）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2分）20.（16分，每空2分） （1）3X+ Y2Z （写“=”扣1分） （2）0.05 molL1min1 30% (1) 3 （2） 0.6 （3） 80%（4） 0.6 molL1min1 （5） 21:25 6
