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1、第二节 几种金属的重要化合物 共3课时 富源一中化学组： 郭金萍1 教学目标知识和能力：1、了解几种金属氧化物的化学性质及用途。2、掌握铁、铝的氢氧化物制法和化学性质。3、掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。4、了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。5、掌握亚铁离子与铁离子的检验及相互转化。过程和方法：1、通过学生实验培养学生的观察能力和实验动手能力。2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。情感态度和价值观：1、通过合作性实验探究培养学生合作意识及严谨求实的科学态度。2、感受化学与生活密切相关，促进学生用化学的视野去关注生活。2 教材分析本章内容为高中化学第一次涉及到元素化合物的知识，本节
2、内容安排在人教版必修一第三章第二节，主要学习金属钠、铝、铁的有关化合物。本节的学习既是对前一节金属的性质的进一步深化，又为非金属元素及其化合物的学习提供经验。也为将来元素周期律的学习做好铺垫。本节主要介绍了钠、铝、铁三种金属元素的重要化合物，根据课程标准的要求，对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以主要化学性质为主，对它们的物理性质简单了解。3 学情分析 本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“物质的分类”、“离子反应”和“氧化还原反应”等有关概念和基本规律可以用于本节分析金属重要化合物的性质，以及上一节学习了钠、铝的性质，初步了解了研究金属单质的一般方法、 对于本节学习金属的重要化合物有
3、了一个很好的学法指导，同时金属的重要化合物学生在日常生活中也有所接触对于认识它们的性质有很大的帮助。4 重点难点重点：1、钠、铝、铁的氧化物的性质和用途。2、铁、铝的氢氧化物的制备及用途。3、氧化铝、氢氧化铝的两性。4、碳酸钠与碳酸氢钠性质的对比，Fe3+与Fe2+的鉴别及转化。难点：1、过氧化钠的性质。2、氧化铝与氢氧化铝的两性。 3、Fe3+与Fe2+的鉴别。5 教学过程5.1第一学时1 教学目标知识和能力：1、认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质,了解其用途。2、认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质，了解它们性质的差异及用途。3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。过
4、程和方法：1、训练学生利用类比的方法认识同类事物。2、通过实验探究，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。情感态度和价值观：1、通过合作性实验探究培养学生合作意识及严谨求实的科学态度。2、通过学习碳酸钠、碳酸氢钠在生活中应用的实例，感受化学与生活密切相关，促进学生用化学的视野去关注生活。2 学时重点1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3 学时难点1、过氧化钠与二氧化碳以及水的反应2、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及转化4 教学活动【导入】热身活动教师活动：播放趣味实验“吹起生火”的视频学生活动：观看视频，思考为什么吹气会着火。设计意图：引入新课，激发学生的学习兴
5、趣。【讲授】氧化钠的性质教师活动：展示氧化钠及过氧化钠的物理性质对比表格。学生活动：回忆上一节的内容，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。教师活动：引导学生复习碱性氧化物的性质，指出氧化钠是碱性氧化物，学习氧化钠化学性质。学生活动：根据碱性氧化物的通性，书写氧化钠与酸、水以及酸性氧化物反应的化学方程式及离子方程式。设计意图：通过复习提问，让学生运用已学知识来解决新问题，同时对旧知识进行巩固。【活动】过氧化钠的化学性质教师活动：PPT展示过氧化钠引发火灾的新闻。提问：通过这则新闻我们可以推测过氧化钠有哪些性质？学生活动：思考，回答：过氧化钠可能会与水反应，并且反应放热。教师活动：要通过实验来验证我
6、们的推测，课本P55实验3-5，把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？学生活动：分组实验，记录实验现象，分析产物，书写化学方程式。教师活动：板书化学方程式，引导学生用双线桥法对化学方程式进行分析，得出结论过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，有强氧化性、漂白性，可做漂白剂，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。学生活动：分析“吹起生火”实验，书写过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式，用双线桥法分析，得出过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。教师活动：总结过氧化钠无论是与水反应还是与二氧化
7、碳反应，过氧化钠都既是氧化剂又是还原剂，因此可以用做呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。设计意图：通过设疑提问，实验探究等方法培养学生分析问题解决问题的能力，加深对过氧化钠性质的掌握，并且了解性质决定用途。【讲授】总结氧化钠与过氧化钠的性质教师活动：PPT展示氧化钠与过氧化钠的性质对比表格。学生活动：填空，完成表格。教师活动：总结氧化钠与过氧化钠的性质。设计意图：运用对比的方法加强学生对氧化钠和过氧化钠性质的巩固。【活动】碳酸钠与碳酸氢钠的性质教师活动：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 学生活动：思考回答：纯碱是Na2CO3小苏打是NaHCO3。教师活动：
8、我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？学生活动：课本P科学探究（1），根据实验现象，分析碳酸钠与碳酸氢钠在水中的溶解性。教师活动：通过表格，对比碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。学生活动：课本P科学探究（2），分析实验现象，比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。教师活动：板书碳酸氢钠受热分解的化学方程式，指出可以用此法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。学生活动：课本P科学探究（3），演示实验碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，分析现象，书写化学方程式。教师活动：分析产生气体快慢的原因是碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐
9、酸反应生成二氧化碳，书写离子方程式，指出用此法可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。设计意图：通过科学探究，引导学生学习碳酸钠与碳酸氢钠的性质，既可以激发学生学习兴趣又可以培养学生科学严谨的学习态度，同时培养学生分析问题解决问题的能力。【讲授】总结碳酸钠与碳酸氢钠的性质教师活动：PPT展示碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比表格。学生活动：填空，完成表格。教师活动：总结碳酸钠与碳酸氢钠的性质、用途，及如何相互转化。 设计意图：通过对比的方法，加强学生对碳酸钠、碳酸氢钠性质的掌握。【讲授】焰色反应教师活动：展示节日里燃放烟花的图片，引出焰色反应。学生活动：观看图片。教师活动：演示实验3-6，讲解焰色反应的实验步骤。学生
10、活动：观察实验现象，总结钠或钠的化合物焰色反应火焰为黄色，钾或钾的化合物焰色反应火焰为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。教师活动：焰色反应三步曲：“洗” “烧” ；“蘸” “烧” ；“洗” “烧” 。指出焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。设计意图：由烟花图片引入激发学生兴趣，通过实验使学生了解焰色反应的步骤，同时了解焰色反应的用途。【作业】布置作业课后作业：基础训练习题课后探究：1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？ 2、Na2CO3和NaHCO3互为杂质时如何除杂？设计意图：巩固本节知识，强化训练，知识提升。5.2第二学时1 教学目标知识与技能：1
11、、掌握氧化铝的两性。2、了解实验室制取氢氧化铝的方法。3、通过实验掌握氢氧化铝的两性。过程与方法：1、学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。2、通过实验探究培养学生的实验能力以及分析问题解决问题的能力。情感态度和价值观：通过氢氧化铝两性的验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。2 学时重点氧化铝、氢氧化铝的性质。3 学时难点氧化铝、氢氧化铝的两性4 教学活动【导入】热身活动 教师活动：讲关于铝制品的小故事，PPT展示元素在地壳中的分布图指出铝是地壳中含量最多的金属元素，展示红宝石、蓝宝石图片，讲解刚玉的主要成分是三氧化二铝引入铝的氧化物。学生活动：倾听，思考。设计意图：发学生兴趣，引
12、入新课。【活动】氧化铝的性质教师活动：展示装氧化铝的试剂瓶，请同学们观察氧化铝的颜色、状态，结合课本内容总结氧化铝的物理性质。学生活动：观察试剂，阅读课本，总结氧化铝是白色不溶于水固体，熔点高硬度大。教师活动：引导学生回忆酸性氧化物与碱性氧化物定义 ，设疑：如何探究氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？ 学生活动：分组实验，往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。观察现象。教师活动：引导学书写氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。学生活动：书写氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。教师活动：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧
13、化物。设疑，铝制餐具能否用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？学生活动：思考会后回答，不能，会反应。教师活动：指出氧化铝的用途，1、冶炼金属铝的原料，2、是一种比较好的耐火材料。设计意图：通过学生实验，探究氧化铝的两性，便于学生接受且可以加深理解，同时与日常生活中铝制品相联系，激发学生的学习兴趣。【活动】氢氧化铝的性质教师活动：展示氢氧化铝的图片。学生活动：总结氢氧化铝的物理性质。教师活动：氧化铝是两性氧化物，那么氢氧化铝是否也具有两性？学生活动：学生实验3-8，探究氢氧化铝与酸或碱的反应。往两支盛有少量氢氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。观察现象。教师活动：引导学生书写氢
14、氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式，进一步分析氢氧化铝的两性电离。学生活动：分析，理解氢氧化铝的两性电离。教师活动：总结氢氧化铝是两性氢氧化物。设计意图：通过实验探究认识氢氧化铝的两性，既可以培养学生的实验能力，同时使学生更容易接受两性氢氧化物的概念。【活动】实验探究氢氧化铝的制备教师活动：能否用氧化铝与水反应制取氢氧化铝？学生活动：思考后回答，氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝。教师活动：引导学生设计实验方案制取氢氧化铝。学生活动：实验探究，向 Al2(SO4)3溶液中分别滴加NaOH溶液或氨水至过量，观察实验现象。教师活动：引导学生书写硫酸铝
15、与氨水反应的化学方程式，提问，为何硫酸铝与氢氧化钠溶液反应时先产生白色沉淀后沉淀溶解？学生活动：思考后回答，先生成了氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应所以先产生沉淀后沉淀溶解。教师活动：上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。设计意图：通过实验探究，使学生通过对比试验了解如何制取氢氧化铝，便于学生理解【练习】巩固练习教师活动：展示胃药氢氧化铝片的说明书，说说从中获取了哪些关于氢氧化铝的信息？学生活动：分析说明书，回答问题。教师活动：介绍氢氧化铝的用途。
16、设计意图：通过胃药说明书，既可以巩固氢氧化铝的性质又自然引出氢氧化铝的用途，激发学生兴趣。【讲授】硫酸铝钾教师活动： 展示硫酸铝钾固体 。学生活动：总结硫酸铝钾的物理性质。教师活动：硫酸铝钾是复盐，如何电离？学生活动：书写硫酸铝钾的电离方程式。教师活动：解释明矾净水原理，明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 设计意图：学生书写硫酸铝钾的电离方程式，理解明矾的净水原理。【活动】总结教师活动：引导学生总结铝及其化合物之间的相互转化。学生活动：通过铝三角巩固铝及其化合物的性质。设计意图：巩固练习，知识归纳。【作业】布置作业课后作业：完成铝的重要化合物测试题。设计
17、意图：巩固本节知识，强化训练，知识提升。5.3第三学时1 教学目标知识与技能：1、了解铁的氧化物的性质及用途。2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。3、掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。过程与方法：1、通过实验培养学生的实验观察能力、动手操作能力、实验设计能力。2、通过合作式的实验探究及思考与交流，培养学生的团队协作能力。情感态度和价值观：通过对巫医神棍骗术的揭秘，树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、用于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。紧密联系生活提高学生学习化学的热情。2 学时重点1、氢氧化铁的性质。2、Fe3+的检验。3、Fe2+和Fe3+的相互转化。3 学
18、时难点Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。4 教学活动【导入】热身活动教师活动：演示趣味实验魔壶。学生活动：仔细观察，思考原因。设计意图：激发学生兴趣，引入新课。【讲授】铁的氧化物的性质教师活动：PPT展示图片铁生锈，指出铁锈成分是氧化铁。教师出示铁的三种氧化物试剂瓶。学生活动：观察颜色状态，并分别验证其溶解性。教师活动：PPT出示氧化铁，氧化亚铁以及四氧化三铁的物理性质表格。学生活动：填空，完成表格。总结铁的三种常见氧化物的物理性质。教师活动：讲解氧化铁、氧化亚铁是碱性氧化物，Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看作是FeOFe2O3，但Fe3O4是纯净物不是混合物。引导学生完成铁的常见三种氧
19、化物的化学性质表格。介绍其用途。设计意图：从生活中实例入手引出铁的常见氧化物学生更易理解，引导学生用已掌握知识解决问题。【活动】铁的氢氧化物的制备教师活动：如何制备铁的氢氧化物？下列方案是否可行？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？学生活动：分析讨论，确定实验方案三。学生分组实验3-9，观察实验现象。教师活动：引导学生分析实验现象，由于学生实验时不能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁，播放视频“氢氧化亚铁的制备”实验。 提问：为什么白色的氢氧化亚铁会变成氢氧化铁？是什么物质起的作用？学生活动：思考后回答，生成的氢氧化亚铁被
20、氧气氧化。教师活动：引导学生书写实验中涉及的化学方程式。学生活动：书写对应的离子方程式。理解氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁的化学方程式，并记住颜色变化。教师活动：Fe(OH)2在空气中极易被氧化，实验室中如何采取一定措施制得白色的Fe(OH)2沉淀呢？学生活动：分组讨论，代表发言。教师活动：总结学生讨论结果，1,、把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的O2较少；2、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH溶液，煮沸可以使溶解的O2被赶出；3、配好的FeSO4溶液上面滴加少量汽油或苯，隔绝空气，防止FeSO4被氧化。设计意图：通过学生实验，视频演示实验的对比，促进学生理解氢氧化
21、亚铁的制备，直观的了解氢氧化亚铁与氢氧化铁的转化。培养学生养成勤动勤脑思考的习惯。【讲授】总结铁的氢氧化物的性质教师活动：PPT展示铁的氢氧化物性质对比表格。学生活动：填空，完成表格，通过对比总结铁的氢氧化物的性质。设计意图：通过对比的方法，促进学生加强对铁的氢氧化物性质的掌握。【导入】导入铁盐与亚铁盐教师活动：PPT展示血红蛋白的图片，设疑补铁剂中铁的化合价，如何正确服用补铁剂?学生活动：练习生活实际思考。设计意图：创设情境，引出铁盐和亚铁盐。【活动】铁离子与亚铁离子的鉴别教师活动：常见的铁盐和亚铁盐有哪些？什么颜色？学生活动：思考回答，含有Fe3+溶液呈棕黄色，含有Fe2+溶液呈浅绿色。教
22、师活动：根据已有知识如何鉴别铁离子与亚铁离子？学生活动：讨论，总结1、观察颜色 2、与氢氧化钠溶液反应教师活动：有没有更灵敏的方法？学生活动：实验探究，向分别盛有氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液的试管中滴加硫氰化钾溶液，观察现象。教师活动：引导学生完成铁离子与亚铁离子鉴别方法表格。设计意图：培养学生应用所学知识解决新问题，提高分析问题解决问题的能力，通过学生实验加深印象加强记忆。【活动】铁离子与亚铁离子的相互转化教师活动：向上次实验后盛有氯化铁溶液试管中加入铁粉，向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入氯水，观察现象。学生活动：学生实验，观察现象，分析原因。教师活动：引导学生分析实验现象，书写化学方程式。学生活
23、动：书写对应的离子方程式。教师活动：提问保存FeCl2为什么要加铁粉？我们通常服用的补铁剂说明中会写与VC同服有利于吸收，VC有何性质？起何作用？学生活动：讨论，分析后回答，亚铁离子容易被氧化成三价铁离子，铁粉或VC均具有还原性性，可以将三价铁离子还原成亚铁离子。教师活动：总结亚铁离子常表现还原性可被氧化剂氧化成铁离子，铁离子具有氧化性可被还原剂还原成亚铁离子。设计意图：通过学生实验学习铁离子与亚铁离子的相互转化，既可以加强理解，又可以培养学生的实验能力。并且引导学生利用科学知识解决生活中常见的问题。【作业】布置作业课后作业:基础训练习题课后探究:1、设计实验制取纯净Fe（OH）2并总结操作要点。 2、如何检验Fe3+或Fe2+。设计意图：巩固知识，加强理解，强化训练。8
