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一.自由度,单原子分子平均能量,7-3 能量均分定理,刚性双原子分子,分子平均平动动能,分子平均转动动能,自由度,确定一个物体的空间位置所需要的独立坐标数目。,以刚性分子（分子内原子间距离保持不变）为例,三原子分子,自由度数目,二.能量均分定理（玻耳兹曼假设）,气体处于平衡态时，分子任何一个自由度的平均动能都相等，均为，这就是能量按自由度均分定理.,分子的平均动能,其中自由度数目,三.理想气体的内能,理想气体的内能：分子动能和分子内原子间的势能之和.,1 mol 理想气体的内能,理想气体的内能,理想气体内能变化,（1）,（4）,（2）,（3）,下列各式的意义,例7-1.将水蒸汽分解为同温度的氢气和氧气，即,也就是2摩尔的水蒸气分解为同温度的2摩尔氢气和1摩尔氧气，当不计振动自由度时，求此过程中内能的增量。,解：当不计振动自由度时，由理想气体内能公式,2摩尔 的内能为,2摩尔 的内能为,1摩尔 的内能为,内能增量的百分比为,故内能的增量为,解：氢气的自由度为5，氦气的自由度为3，混合前两种气体的总内能为,气体混合前后内能相等，则有,例7-2.1摩尔温度为T1氢气与2摩尔温度为T2氦气混合后的温度为多少？,设混合后温度为T，则混合后气体的总内能为,
