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1、元素周期表与元素周期律专题复习,1 2 13 14 15 16 17 18,2、元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数 核内质子数 核外电子数周期序数=_数 主族序数=_电子数=元素的最高正价数负价=最外层电子数-8 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)硫元素的原子结构示意图为，它在周期表中的位置是。最高正价为，负价为。最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为是、。铝元素的原子结构示意图为，它在周期表中的位置是。最高正价为。最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为是、。,(一)231869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列说法中，不正确
2、的是（）A、元素周期表有七个周期 B、元素周期表中有7个主族，7个副族 C、氧元素位于第二周期第A族 D、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个,依 次 减 小,依 次 增大,3、元素周期表中同周期，主族元素性质的递变规律,(一)3.下列元素的原子半径最大的是（）A.氯 B.硫 C.氧 D.氢(一)21、下列递变规律正确的是（）A、钠、镁、铝的还原性依次减弱 B、P、S、Cl的原子半径依次增大 C、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D、Al(OH)3、Mg(OH)2、KOH的碱性依次增强,IA族,（Li Na K Rb Cs Fr称为碱金属元素）,相似性：（1）最外层电子数都为1，易失电
3、子，金属性较强（2）在化合物中都显+1价（3）最高价氧化物对应的水化物都呈碱性（4）单质都具有较强的还原性，且都能与水反应生成碱和氢气,2）递变性 从上到下：,2K+2H2O=2KOH+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Li Na K Rb Cs Fr,Li Na K Rb Cs,Li OHNaOH KOH RbOH CsOH,（1）从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强（2）从上到下，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，如LiOH NaOH KOH（3）从上到下，单质还原性依次增强，与水反应越来越剧烈，金属性依次增强,1）相似性,无 HClO4 HBrO4 HIO4,A族元
4、素：F Cl Br I,F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性,2）递变性（从上到下：,a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,c.单质与氢气化合越来越难,d.气态氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,b.得电子能力：FClBrI,e.酸性：HClO4HBrO4HIO4,F Cl Br I),(一)27.已知A、B、C是原子序数小于18的元素。A、C两元素原子序数之和是B元素原子序数的4倍，它们在元素周期表中的位置如右图所示。A的原子结构示意图为。B元素的名称为；B元素能组成两种性质不同的单质，其化学式为、。钠与C的单质反应所生成的化合物的电子式为。铁丝在C的单质中燃烧的现象为，反应的化学方程
5、式为。,(二)25、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）A、砹是有色固体 B、砹易溶于有机溶剂 C、AgAt不溶于水 D、HAt很稳定(三)12、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 B、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C、元素的原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化,(四2010)22、关于卤族元素（A族元素）的描述中正确的是（）A、原子的最外层电子数相同 B、随着核电荷数的增多，原子半径逐渐减少C、随着核电荷数的增多，原子得电子能力逐渐增强D、随着核电荷数的增多，单质与氢气反应的剧烈程 度逐渐增
6、强,(五2011)11、下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A、IA族元素都是碱金属元素 B、K的还原性强于Na C、Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色 D、Na在空气中燃烧时生成Na2O2,(四2010)26.下表是元素周期表的一部分，表中每个字母分别代表一种短周期元素。请填写空白：,（1）A的原子结构示意图为；A元素能形成两种不同的氧化物，其化学式分别为、。（2）C2B2的电子式为。其中含有的化学键类型为。（3）D在周期表中的位置为；实验室检验CD的溶液中D-的方法为。,(五2011)26、下表是元素周期表的一部分，表中每个字母分别代表一种短周期元素。请填写空白：,请填写下列空白：（1）A的原子结构示意图为；B与F形成的化合物的电子式为。（2）C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为；其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；D元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；E元素能形成两种不同的氧化物，其化学式分别为、。,
