第十单元常见的酸和碱复习教学课件.ppt

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1、第十单元 常见的酸和碱复习,3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质,复习目标：,固体易潮解；腐蚀性,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓硫酸：吸水性腐蚀性,浓盐酸：挥发性腐蚀性,与金属氧化物作用,与酸作用,与金属作用,与碱作用,性 质,酸,碱,中和反应,H+OH-=H2O,NaOH,与指示剂作用,与指示剂作用,与非金属氧化物作用,性质,酸碱度,酸碱度pH表示,应 用,用 途,改处良理土废壤水,用于医药,腐蚀性,知识体系,用 途,结论、常见的酸碱指示剂有.和，其中遇酸溶液变红色的是，不变色的是；遇碱

2、溶液变红色的是，变蓝色的是 _,石蕊溶液,酚酞溶液,石蕊溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,酚酞溶液,一、溶液的酸碱性酸碱指示剂,变红色,变蓝色,变红色,不变色,讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论,二、常见的酸和碱1.常见的酸有 _相应化学式为_常见的碱有_相应化学式为_,盐酸、硫酸、硝酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2,KOH,HCl,H2SO4,“纯净”：无色液体工业用盐酸黄色（含Fe3+）,无色粘稠、油状液体,有刺激性气味,无,挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾),吸水性 脱水性

3、腐蚀性,金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化,金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。浓硫酸有 _ 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿，_注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,

4、吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,NaOH,Ca（OH）2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水，并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,三、酸和碱的化学性质,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH,（一）酸和碱有相似化学性质的原因,酸和碱的化学性质,酸,指示剂,金属,金属氧化物,盐,碱,非金属氧化物,三、

5、酸的通性,1.酸能与酸碱指示剂反应。,紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇无色酚酞不变色,2.金属+酸 盐+氢气,(1)氢前金属置换氢;(2)把浓硫酸和硝酸除外的酸。,铁与盐酸_,铁与稀硫酸 _,铜与稀硫酸_,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,不反应,3.金属氧化物+酸 盐+水盐酸除铁锈 _氧化铜中倒入稀硫酸 _,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,碱+酸 盐+水（中和反应）,酸与碱作用生成盐和水的反应,实质：,中和和反应的应用：,（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则 加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸

6、水中和,（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污 水（含有硫酸等杂质）,（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。,氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀盐酸 _稀盐酸倒入石灰水中 _用胃舒平【Al(OH)3】治疗胃酸 _氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀硫酸 _,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,5.盐+酸 新盐+新酸实

7、验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钠中加入稀盐酸_,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,四、碱的通性1.碱能与指示剂反应。2.非金属氧化物+碱 盐+水石灰水中通入二氧化碳变浑浊 _氢氧化钠暴露在空气中变质 _,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝，无色酚酞在碱溶液中变红。,3.酸+碱 盐+水4.盐+碱 新盐+新碱,氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质?,取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化

8、钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。,想一想,因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.,答:密封保存。,溶液的酸碱度PH,溶液的酸碱性常用_来测出.,溶液的酸碱度常用_来表示.,酸碱指示剂,pH,pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_,酸,中,碱,强,强,典 型 例 题,烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2A

9、lCl3+3H2,镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）,稀盐酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,黄,铁管表面有气泡,Fe+2HCl=FeCl2+H2,.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为_,不能,二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气,氢氧化钠等碱溶液,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,思考？,市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化

10、学反应原理是 _ 用化学方程式表示为_,氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应,除去过多的胃酸,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,A,B,D,上图是四种金属A B Zn D分别放在盐酸中的情况，请判断四种金属的活动性由强到弱的顺序：_，金属与稀盐酸和稀硫酸反应时，只有在金属活动性顺序表中位于_才能与酸反应,A Zn B D,氢前面的金属,某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问：（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有。（3）下列气体：SO2、CO2、H2、O2、HC

11、l 中不能用生石灰干燥的是_原因是_,想一想,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,SO2、CO2、HCl,SO2、CO2、HCl 会与干燥剂反应,4.下列物质能与盐酸反应的是_Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 写出以上物质与酸反应的化学方程式 _ _ _ _ _7.氢氧化钠俗名，化学式_；氢氧化钙俗名，化学式_8.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2

12、NaCl+H2O+CO2,火碱、烧碱、苛性钠 NaOH,Ca(OH)2,熟石灰、消石灰,大量的水,硼酸,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将_ 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为（写化学式）_（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,NaCl、HCl,红,根据上图回答问题：1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性,2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸过多的病人_(宜,不宜)多食苹

13、果,酸,碱,苹果,不宜,根据上图回答问题,3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_,若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂_.,肥皂水 牙膏等,食醋,根据上图回答问题,4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中的 _ 使鱼刺变软,食醋,1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（）,2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（）,A、氢离子,B、氢分子,C、酸根离子,D、酸分子,D,A,练习,3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定,A,4.腌制松花蛋常用

14、到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加()A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐,B,5.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（）,A.H2、O2、CO；B.H2、O2、CO2；C.H2、SO2、CO2；D.O2、CO、CO2。,A,6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量样品加入 溶液,若观察到有，则NaOH已经变质。该反应方程式为,稀盐酸,气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,实验室鉴别下列各组物质，方法错误的是,A.用观察颜色的方法鉴别氧化铜和木炭粉B.用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸C.用水鉴别氯化钠

15、和氢氧化钠固体D.用稀盐酸鉴别铝粉和银粉,(),A,下列关于物质的性质和用途说法中不正确的是,A.氮气可作为食品防腐剂,因为它的化学性 质不活泼B.铝粉可作防腐漆,因为它能与空气中的氧气 反应生成致密的的氧化膜C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,因为它能与 酸反应D.生石灰常用作干燥剂,因为它有很强的 吸水性,(),D,下列实验方案设计合理的是（）,A.用PH试纸精确测定河水的酸碱度B.用酚酞溶液测定溶液的酸性、碱性、中性 C.用虑纸和乒乓球片验证燃烧的条件之一是 温度需要达到可燃物的着火点D.用盐酸比较铜和银的金属活动性,C,下表是出去物质中的少量杂质的方法及操作，其中错误的是（）,B,2014,南京）,U,形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和,稀盐酸（如图所示）,（,1,）开始时,管溶液呈红色,（,2,）充分反应后,U,形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为,，可能含有的溶,质的化学式为,，写出上述反应的化学方程式,U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）（1）开始时_管溶液呈红色（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_，可能含有的溶质的化学式为，_写出上述反应的化学方程式_,左,氯化钠,HCl,