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1、第一章 化学计量在实验中的作用第一章 化学计量在实验中的作用第一节 物质的量、气体摩尔体积一、选择题(每小题4分，共48分)1(2原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0NA2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状
2、况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA3设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B. C. D.4(原创)下列叙述正确的是 ()A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2
3、O含有9.03 1023个H2O分子5在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 ()A11.43 B22.85 C80.01 D160.026设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1NAB0.1 mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1 mol O原子中含中子数为NAD4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A24 g镁原子最外层电子数为NA B1 L 0.1mol/L乙酸溶液
4、中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA8阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 ()A7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAD7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2NA9用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH的数目为0.1NAB常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.
5、1NAC常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD常温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA10(原创)阿伏加德罗常数约为6.021023/mol，下列叙述正确的是()A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D1 mol CO2与O2的混和气体含氧原子数为26.02102311(2湖北黄冈质量检测)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体
6、积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ()A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(12分)根据下列数据确定元素X的相对原子质量。(1)1.01105Pa,273时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X
7、的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。14(12分)(2009苏北五校联考)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。 气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、
8、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。15(14分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；装好实验装置；检查装置气密性；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热(如图所示，导管出口高于液面)；测量收集到气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g；测量实验室的温度；把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面
9、收拾干净；处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ _。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25、1.01105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)_。16(14分)(创新探究)已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：
10、分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验过程：_。结论及分析：若实验结果是_，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是_。若实验结果是_，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是_。第二节 物质的量浓度级别A级(基础)171314B级(能力)8121516一、选择题(每小题4分，共48分)1以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A室温下，14 g乙烯分子含有共价键数为3NAB标准状况下11.2 L己烷所含分子数为0.5NAC1 L 2 molL1的AlCl3溶液中含Al3数为2NAD84 gNaHCO3晶体中含有NA个CO
11、2某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则 M可能为 ()AFe2 BMg2 CCO DBa23实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3,5%的氨水密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶
12、液的质量分数 ()A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算5配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度6(2010华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol7(2011菏泽模拟)某同学用Na2CO3
13、配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()A1处 B2处 C3处 D4处8配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，溶液定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌溶解C转移碳酸钠溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀9将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是 ()A. B. C. D.10(标准状况下V L氨气溶解在1 L水中
14、(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的()A. (17V22 400)/(22.422.4V) B. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)11下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液12(原创)下列说法正确的是 ()A某温度时，pH
15、 6的纯水，含1066.021023个OHB标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(14分)配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现
16、指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。若按上述步骤配
17、制溶液物质的量浓度会_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤_和步骤_之间，补充的操作是_。14(15分)(2011常州模拟)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_；_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来
18、加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。15(14分)(2011台州模拟)有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量
19、筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。16(9分)(2010上海卷)Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐
20、剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5 g/100 gH2O。(1)计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数 。(保留2位小数)(2)计算30时271 g Na2SO3饱和溶液中水的质量。(3)将30的Na2SO3饱和溶液271 g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5 g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。参考答案1解析：A项，pH13的Ba(OH)2溶液中OH的浓度为0.1 mol/L，故1 L溶液中OH的物质的量是0.1 mol，即0.1NA，与溶质的种类无关；B项，氯气发生自身氧化还原反应，1 mol氯气转移的电子数为1 mol；C项，乙烯和环丙烷具有相
21、同的通式，则每14 g烯烃中含有碳原子数目为1 mol，故C选项正确；D项，乙醛在标准状况下是液体。 答案：C2解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的核外电子总数为7NA；D项中每生成1 mol H2时转移的电子数为2NA。 答案：C3解析：m g 含有b个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是，则混合气体的物质的量是，则混合气体的体积是，故A正确。 答案：A4 解析：B项，4.6 g NO2气体含有NO2的分子数大于3.0l1022个小于6.021022个，因为存在化学平衡2NO2N2O4；C项，CuCl2溶液的体积未知，且Cu2水解，无法确定Cu2的个数；D项，标准状
22、况下水是液体。 答案：A5解析：根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，则X的摩尔质量为80.01 g/mol。 答案：C6解析：A项，标准状况下，苯是液体，2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol；B项，CuSO4溶液中Cu2会部分水解，而且B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项，O的中子数为10，所以0.1 mol O原子中含1 mol中子；D项，4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.3NA。答案：C7解析：A项，24 g镁原子最外层电子数是2NA。B 项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1 molCH4分子含质子数为10NA。D项，标
23、准状况下乙醇是液态。答案：C8解析：A项，分析二氧化硅晶体模型，每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，所以7.5 g二氧化硅晶体含硅氧键0.5 mol；B项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮的物质的量为0.25 mol，剩余氧气0.125 mol，即使不考虑二氧化氮转化成四氧化二氮，气体分子数也要大于0.5NA；C项，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA；D项，7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1NA。答案：A9解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解而使NH的数目减少；常温下，1.12 L H2不是0.05 mol；由于N2与H2的反应是可逆的，1.4 g
24、 N2与0.3 g H2反应不能得到1.7 g(0.1 mo1)NH3。答案：C10解析：A项，需在标准状况下才能成立；B项，NH因发生水解而减少；C项，硝酸足量生成Fe3时才成立；D项，CO2与O2分子中氧原子数目均为2，与混合气中二者混和比例无关。答案：D11 解析：由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲y/M乙，推出：x/yM甲/M乙，故A正确；B项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为，故正确。答案：B12解析：因N2和C
25、O具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量就相同，分子个数就相同，又因都是双原子分子，故原子个数就相同。B中没有说明压强，D中没有说明温度，所以当体积相同时，物质的量不一定相同，所以无法判定。答案：AC13 解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：V1/V2T1/T2(T为热力学温度)在273时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm222.4 L/mol44.8 L/mol，Xn的相对分子质量为44.8 d，X的相对原子质量是44.8 d/n(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m(m1,2)。(3)一个X原子的质量为b/a g,1 mol X的质量为b NA
26、/a g。则X的相对原子质量为b NA/a。答案：(1)44.8d/n(2)34m(m1,2)(3)bNA/a14 解析：根据阿伏加德罗定律：48.421 2 g48.408 2 g29Mr(A) g/mol解得：Mr(A)28，则Mr(B)Mr(C)Mr(A)28同理可求得Mr(D)26，Mr(E)30，Mr(F)64相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。答案： (1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N215 解析：此题为定量实验题，同时也考查了化学实验的一
27、些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法为：先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为：2KClO32KCl3O2，计算原理为：M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，此实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)16 解析：该题为通过实验确定生成物的化学式。因为组成元素未知，所以不能定
28、性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。答案:方法一：实验及操作：(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可)分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积(V2)结论及分析：V2V1X2Y2=2XY，反应前后分子数之比是11，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论V2V12X2Y2=2X2Y，反应前后分子数之比是43，根据阿伏加德罗定律可推得以
29、上结论方法二：实验及操作：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强(p1)，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强(p2)结论及分析：p2p1X2Y2=2XY，反应前后分子数之比是11，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论p2p1 2X2Y2=2X2Y，反应前后分子数之比是43，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论物质的量浓度参考答案1解析：A正确；B项己烷在标准状况下为液体；C项Al3在溶液中存在水解；D项晶体中以HCO形式存在。答案：A2 根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原
30、溶液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2，因此M应为Mg2。或此题全部根据离子共存，也可判断只有Mg2符合要求。答案：B3 解析：实验室里需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时要配500 mL，则用硫酸铜或胆矾均要0.05 mol，然后配成500 mL溶液，并不是加入500 mL水。答案：D4 解析：由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的 w15%。答案：C5 解析：B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案：C6解析：c(
31、Mg2)2.507 5(mol/L)c(Cl)2c(Mg2)5.015 mol/L，n(Cl)5.015 mol/L0.3 L1.504 5 mol。答案：D7 解析：两处错误：在第步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案：B8 解析：A项错在不能在容量瓶中溶解物质；B项错在加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3，所配溶液体积不一定是100 mL；C项错在未用玻璃棒引流。答案：D9解析：根据c来进行计算， n mol，V，最后得到C答案。10解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。答案：A11 解析：A中“
32、1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。答案：B12解析：选项A，没有给水的体积，不能计算OH的物质的量；选项B，两种气体反应后生成NO2，NO2与N2O4建立平衡，使分子数减小，故小于6.021023；选项C，阳极上是粗铜，放电的还有比铜活泼的金属；选项D，三价铁离子水解，数量减少。答案：D13 解析：基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。计算时要抓住溶质守恒。答案：(1)5.0 g (2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g5020201
33、05称量(取用砝码过程) (3)偏低在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶14 解析： (1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 mol/L0.5 L40 g/mol2.0 g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)L L13.6 mL，选用15
34、 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒 (2)BCEF (3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌15 解析：(1)设需w98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 g/cm398%0.5 L1 mol/L98 g/mol，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不
35、漏水，才能使用。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高16 解析：此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。(1)根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5 g；溶剂为100 g；溶液总质量为135.5 g，则wNa2SO30.26；(2)271 g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5100271x；x200(g)；(3)冷却溶液后，析出晶体79.5 g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：10019.5(g/100 gH2O) 。答案：(1)wNa2SO30.26(2)135.5100271x；x200(g)(3)Na2SO37H2O中Na2SO3的质量分数为0.50，10019.5(g/100 g H2O)。第 12 页 共 12 页
