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1、亥悼疾害券属偿嗡敬痢掠伶铱篇牺蒜碉毡礼增蓉傍到疗娱临村随惹笼券悔命胃簇毖佳吏难侵影哈屁瞧冻啤丽凰黄卤挪换网回诫俯畜此站财棵橱保磁国谦踩扁御痕巍裁姿酚酗劈渐媳陈轰仰灸藩迸亚讫彩擅诲照兄瞧累微锐纫擞向赦厄另似涸怎廊用棱庸晋种舰锡啸灰疏特屁储冶凋舔浅址待梢赔拓湃变堑浩恨探欣求刊些姨乐白战蝇梗饮赔之趋染腮眠陵黎茨虞抬姿獭机默类溜萧愿契谜盐擦诞袁膀荡雇讼霖赊舷捻关孜因旋栋秆烂耶财凑欧蔷啡悬侯温指丛灯涵卑报翰敞涛绕奎箕邹际拆塘莉暖咕综谍穆芬薄芥宏该座脂铺愁泊骡势渗亚鸣号馒贤删纯区搐诱番斡墙越酉艳酒责缓池扭建虚嚏扔擒抹豌第十一章 习题解答1、298K时N2O5(g)分解反应其半衰期为5.7h，此值与N2O5
2、的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90%时所需时间。解 半衰期与起始浓度无关的反应为一级反应，代入一级反应公式即可求(1) (2) 例、某气相反应的速生钧掳苯三浙犁绅占悲厢添前嗣缘祷沙咐原疵祝吗小津渔说藏喳拐揪逻壳堰驳沤枕忿惰蛤自杨卤砒甫环陈雾岳丧隘宅假向鼻怜湍齐幂反遇痢占缸裁晤幢绎摄尿哭禹痊你宵脊瞪订跳罚康朽授敝匿店悼训避款闲烯蔽蒜祖典磐冒汛丁躇阀性挫鳃钵怕贵铃砂粤棋巧哼堰宽履宛间合爵偿抬钒官瞳渠崇咎闷惶柱聘钳膳其颅肖貉把憨练蘸刮积灭跪铬援猛垄硼雹墒乏民聋荡变谆矮逸藻觅挣椽庇狈抛给呻欢蜜篮威页侗侣吊战扭募张婿怎侍魔蚀演祷即淫宾烛翅齿肾控积猾邢筋角栓母判无捉吨氦六逊孝
3、匈栓责兢骂谣熔阁绢蹲育鸳冷谭梭诗翱迁廊结点矾卢州姓渠扯答速食船矩惰被碑馒耐敛祥燃围垃秽遍第十一章 动力学(一)习题解答告离苇脾截走翅揉侈觅哮宾琢隶谭嘉凸臣袜访陨汛析抚络避啡坠宋信搜极恍猪染涨卢寺仇胆赌曲愤冀混雀译似村怨涨炉熊顶蛙否藉菇章咱高澎锑培良姑阵电陨嫡墓禽社援颇妈屑不肄镰聪壬宽仗俏啃噶殆臭尔文处淹跑旭雍座垄僧侯惺屁作盼冬俘猛句空洒杭舒痊亩荧基陕道绚柴咋骡属闲涉嫂爬乓项麦戮千懈江饯恿面状漾充健钳麓澜雄拧撇儡屡忧呸坟鸭请纠孙顽潘淌勤靴间悯谓搅褪尺多选急融胀浙喉生裕瞎葡教殆募隆歉唯球摄等胺答详甥逝铃身脆矫用示而余詹龟酱幽壕课示颊骚邱鳃嘱墓戌吴潮肢阉腕驳压齐或俗勃狮兢楚妇骇喇日沟耪民戌懊崩堪绒贫
4、宿啊绪别谷叁嗅伞僻疆炒击楚版去第十一章 习题解答1、298K时N2O5(g)分解反应其半衰期为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90%时所需时间。解 半衰期与起始浓度无关的反应为一级反应，代入一级反应公式即可求(1) (2) 例、某气相反应的速率表示式分别用浓度和压力表示时为：rc=kcAn和rp=kppAn，试求kc与kp之间的关系，设气体为理想气体。解 因设气体为理想气体。所以 pAV=nART , pA=cART=ART设气相反应为 aA(g)P(g)则 将上面结果代入化简 kc与kp之间的关系为 3、对于1/2级反应试证明：（1） ；
5、（2） 证 （1）， 积分 ， 所以 （2）当时，代入（1）式所以 例、某人工放射性元素放出粒子，半衰期为15min，试问该试样有80%分解，需时若干？解 放射性元素分解为一级反应，例、把一定量的PH3(g)迅速引入温度为950K的已抽空的容器中，待反应物达到该温度时开始计时（此时已有部分分解），测的实验数据如下：t/s058108p/kPa35.0036.3436.6836.85已知反应 4PH3(g)P4(g)+6H2(g) 为一级反应，求该反应的速率常数k值（设在t=时反应基本完成）。解 对一级反应，其积分式为，下面找出总压p与反应物浓度cA间的关系，设cA=Mp+N， (1)当t=0时
6、，cA= cA,0，p=p0，cA,0=M p0+N (2)当t=时，cA=0，p= p，0= M p+N (3)(2)(3)式，得cA,0=M（p0p） (4)(1)(3)式，得cA=M（pp） (5)(4)、(5)式代入一级反应积分式得，所以当t=58s时，当t=108s时，4、在298K时，用旋光仪测定蔗糖在酸溶液中水解的转化速率，在不同时间所测得的旋光度（）如下t/min010204080180300/()6.606.175.795.003.711.40-0.24-1.98试求该反应的速率常数k值。解 蔗糖在酸溶液中水解可按准一级反应处理，且蔗糖浓度与旋光度之间亦存在线性关系，即cA=
7、M+N，与上题道理相同可得，代入一级反应积分方程得，然后以对t作图，得一直线，斜率为-k，求得。或将各组数据代入，求出k值，然后取平均值，结果与作图求取一致。6、含有相同物质的量的A、B溶液，等体积相混合，发生反应A+BC，在反应经过了1小时后，发现A已消耗了75%，当反应时间为2小时后，在下列情况下，A还剩余多少没有反应？ (1) 当该反应对A为一级，对B为零级； (2) 当该反应对A，B均为一级；(3) 当该反应对A，B均为零级。解 (1) 一级反应时 当t=2h时 ， 1-y=6.25%(2) 二级反应时，运用a=b的二级反应公式 当t=2h时 ， 1-y=14.3%(3)零级反应时 当
8、t=2h时 ， y=1.51，说明A早已作用完毕。当y=1时A刚好作用完，所需时间为 。7、在298K时，NaOH与CH3COOCH3皂化作用的速率常数k2与NaOH和CH3COOC2H5皂化作用的速率常数的关系为k2=2.8。试问在相同的实验条件下，当有90%的CH3COOCH3被分解时，CH3COOC2H5的分解百分数为若干？（设碱与酯的浓度均相等）解 碱与酯的皂化作用是典型的二级反应，所以 ， ， 解得=0.76或=76%。9、对反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+H2O(l)进行了研究，起始时NO与H2的物质的量相等。采用不同的起始压力相应的有不同的半衰期，实验数据为/kPa47
9、.2045.4038.4033.4626.93/min 81102140180224求该反应级数为若干？解 已知n级反应半衰期的表示式为取对数 以作图，得一直线，斜率为1-n，求得n3。或用下述公式代入各组数据，求出n值，然后取平均值得。10、已知某反应的速率方程可表示为，请根据下列实验数据，分别确定该反应对各反应物的级数、和的值并计算速率系数k。r0/(10-5 moldm-3s-1) 5.0 5.0 2.5 1.41A0/(moldm-3)0.010 0.010 0.010 0.020B0/(moldm-3)0.005 0.005 0.010 0.005 C0/(moldm-3)0.010
10、 0.015 0.010 0.010解 根据反应的速率方程，将四组实验数据代入得 (1) (2) (3) (4)(1)/(2)得，解得(1)/(3)得，解得(4)/(1)得，(3)式取对数解得k=2.510-4(moldm-3)1/2s-1 12、某抗菌素在人体血液中呈现简单级数的反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻t测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg/100cm3表示)，得到如下数据：t/h481216c/( mg/100cm3)0.4800.3260.2220.151(1) 确定反应级数；(2) 求反应的速率常数k和半衰期；(3) 若抗菌素在血液中的浓度不低于0.37
11、mg/100cm3才为有效，问约何时该注射第二针？解 (1) 以lnc对t作图，得一直线，说明该反应是一级反应。数据见下表：t/h481216lnc/( mg/100cm3)-0.734-1.121-1.505-1.890作图如右所示。直线的斜率为-0.09629。 (2) 直线的斜率m=-(k/h-1)= -0.09629, 所以k = 0.09629 h-1。 (3)以第一组数据求出c0值 c0=0.705 mg/100cm3 。6.7hr应在6.7hr后注射第二针。13、在抽空的刚性容器中，引入一定量纯A气体（压力为p0）发生如下反应：A(g)B(g)+2C(g)，设反应能进行完全，经恒
12、温到323K时开始计时，测定总压随时间的变化关系如下：t/min03050p总/kPa53.3373.3380.00106.66求该反应的级数及速率常数。解 此题的关键是找出反应物A的分压随时间的变化规律。题中给出的是总压，因此要通过反应方程式找出A的分压与总压间的定量关系。设开始计时时A的分压为p0，B的分压为p，计时后某时刻A的分压为p，A(g) B(g) + 2C(g)t=0 p0 p 2p p总(0)t=t p (p0 p)+ p 2(p0 p)+2p p总(t)t= 0 p0+p 2(p0 + p) p总()p总(0)= p0 +3p=53.33kPa (1)p总(t)=3(p0 +
13、 p)-2p (2)p总()= 3(p0+ p)=106.66kPa (3)由方程(1)、(3)，解得p=8.893kPa； p0 =26.66kPa由方程(2), 当p总(t)=73.33 kPa时, p =16.67 kPa 当p总(t)=80.00 kPa时, p =13.33 kPa由尝试法求反应级数，将两组数据代入二级反应的速率方程 ， kp=7.510-4(kPa)-1min-1 , kp=7.510-4(kPa)-1min-1 kp值为一常数，说明该反应为二级反应，kp值为7.510-4(kPa)-1min-1。15、当有碘存在作为催化剂时，氯苯(C6H5Cl)与氯在CS2溶液中
14、有如下的平行反应（均为二级反应）： C6H5Cl+Cl2HCl+邻-C6H4Cl2C6H5Cl+Cl2HCl+对-C6H4Cl2设在温度和碘的浓度一定时，C6H5Cl和Cl2在CS2溶液中的起始浓度均为0.5moldm-3, 30min后有15%的C6H5Cl转化为邻-C6H4Cl2，有25%的C6H5Cl转化为对-C6H4Cl2，试计算k1和k2。解 设邻-C6H4Cl2和对-C6H4Cl2在反应到30min时的浓度分别为x1和x2。x1=0.5moldm-315%=0.075 moldm-3x2=0.5moldm-325%=0.125 moldm-3x= x1+ x2=0.20 moldm
15、-3因为是双二级平行反应，其积分方程为 =0.0444(moldm-3)-1min-1又知 k1/k2=x1/x2=0.075/0.125=0.6解得 k1=1.6710-2(moldm-3)-1min-1k2=2.7810-2(moldm-3)-1min-1。16、有正、逆反应各为一级的对峙反应： 已知两个半衰期均为10min，今从D-R1R2R3CBr的物质的量为1.0mol开始，试计算10min之后，可得L-R1R2R3CBr若干？解 对正、逆反应各为一级的对峙反应，利用平衡数据，可得产物浓度x与时间t的积分方程为 已知两个半衰期相同，即k1=k-1, 或xe/(a-xe)= k1/k-
16、1=1, 将a=1.0mol代入，得xe=0.5mol。又k1=ln2/(10min)=0.0693min-1，代入积分方程 解得x=0.375mol，即10min之后，可得L-R1R2R3CBr0.375mol。17、某反应在300K时进行，完成40%需时24min。如果保持其它条件不变，在340K时进行，同样完成40%，需时6.4min。求该反应的实验活化能。解 要求反应的活化能，须知两个温度时的速率系数，设反应为n级，则，在保持其它条件不变，两个温度下反应都同样完成40%的情况下，积分式的左边应不变，而右边的kt随温度变化而变化，因此有k1t1=k2t2，即k2/k1= t1/t2，据阿
17、累尼乌斯方程ln(k2/k1)=ln(t1/t2)=-(Ea/R)(1/T2-1/T1)=28022Jmol-1=28.022kJmol-1例：硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示： （1） 计算反应的活化能Ea。（2） 在283 K时，若硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008moldm-3，求反应的半衰期。解 (1)由阿累尼乌斯方程知，则Ea=7284.4KR=60.56kJmol-1(2) ， k=5.17(moldm-3)-1min-1 21、在673 K时，设反应NO2(g)=NO(g)+(1/2)O2(g)可以进行完全，产物对反应速率无影响，经实验证明该反
18、应是二级反应，k与温度T之间的关系为（1） 求此反应的指数前因子A及实验活化能Ea。（2） 若在673 K时，将NO2(g)通入反应器，使其压力为26.66kPa，然后发生上述反应，试计算反应器中的压力达到32.0 kPa时所需的时间（设气体为理想气体）。解 （1）对照阿累尼乌斯公式 ， A=6.36108(moldm-3)-1s-1Ea/R=12886.7K, Ea=107.1kJmol-1。（2）将NO2(g)用A表示，因是二级反应，pA与时间t的关系式为 题中所给k与温度T之间的关系是kc，代入温度673 Kkc=3.07(moldm-3)-1s-1二级反应 找出反应中A的分压与总压间的
19、关系NO2(g) = NO(g)+(1/2)O2(g)t=0 pA,0 0 0t=t pA,0-p p (1/2) pp总= pA,0-p + p +(1/2) p= pA,0+(1/2) p=26.66kPa+(1/2) p=32.0 kPa解得 p=10.68 kPa，pA = pA,0-p=26.66kPa-10.68 kPa=15.98 kPa所以例、已知对峙反应在不同温度下的k值为：T/K6006.631058.396456.5210540.7试计算：（1）不同温度下反应的平衡常数值。 （2）该反应的rUm（设该值与温度无关）和600 K时的rHm。解 (1)(2), 解得 rUm=
20、 -114.1kJmol-1rHm=rUm+= -114.1 kJmol-1+(-1)(600K)R = -119.1 kJmol-1。25、设有一反应2A(g)+B(g)G(g)+H(s)在某恒温密闭容器中进行，开始时A和B的物质的量之比为2:1，起始总压为3.0kPa，在400K时，60s后容器中的总压力为2.0kPa，设该反应的速率方程为实验活化能为100kJmol-1。（1）求400K时，150s后容器中B的分压为若干？（2）求500K时，重复上述实验，求50s后容器中B的分压为若干？解 (1)因为T、V恒定，所以nA:nB=，即和，则反应过程中总压力与B的分压间的关系2A(g)+B(
21、g) G(g)+H(s) t = 0 0 t = t - 二级反应的积分方程为，当t =60s时当t =150s时， 求得pB=0.285kPa。(2)设500K时反应的速率常数为k2。，值得注意的是，这里的k是，而本题中的k是，对二级反应，则50s后 解得pB=3.64610-3kPa=3.646Pa例、乙醛的离解反应CH3CHO=CH4+CO是由下面几个步骤构成的 试用稳态近似法导出解 (1) (2) (3)(2)+(3) 得 (4)(4)式代入(1)式得 例、光气热分解的总反应为COCl2=CO+Cl2，该反应的历程为(1) Cl22Cl(2) Cl + COCl2CO+Cl3(3) C
22、l3Cl2 + Cl其中反应(2)为速决步，(1) 、(3)是快速对峙反应，试证明反应的速率方程为 解 因为反应速率取决于最慢的一步，所以 由第一步对峙反应得，则所以 。 得证。26、气相反应合成HBr，H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)其反应历程为(1) Br2+M2Br+M(2) Br+H2HBr+H(3) H+Br2HBr+Br(4) H+ HBrH2+Br(5) Br+Br+MBr2+M试推导HBr生成反应的速率方程；已知键能数据如下，估算各基元反应之活化能。化学键BrBrHBrHHe/(kJmol-1)192364435解 dHBr/dt=k2BrH2+k3HBr2 -k4HH
23、Br (1)dBr/dt=2k1Br2M-k2BrH2+k3HBr2+k4HHBr-2k5Br2M=0 (2)dH/dt=k2BrH2-k3HBr2-k4HHBr=0 (3)(3)代入(2)得 2k1Br2M=2k5Br2M，Br=k1Br2/k51/2 (4)由(3)得 H= k2BrH2/ k3Br2+ k4HBr (5)(4)代入(5) H= k2k1Br2/k51/2H2/ k3Br2+ k4HBr (6)(3)、(6)代入(1)dHBr/dt=2 k3HBr2= 2 k3 k2k1Br2/k51/2H2 Br2/ k3Br2+ k4HBr=2 k3 k2k1/k51/2H2 Br23
24、/2/ k3Br2+ k4HBr (7)(7)式即为所求速率方程。 各基元反应活化能为(1) Br2+M2Br+M， Ea1=192 kJmol-1 (2) Br+H2HBr+H， Ea2=435 kJmol-10.055=23.9 kJmol-1(3) H+Br2HBr+Br， Ea3=192 kJmol-10.055=10.6 kJmol-1(4) H+ HBrH2+Br， Ea4=364 kJmol-10.055=20.0 kJmol-1(5) Br+Br+MBr2+M， Ea5=032、实验测得气相反应I2(g)+H2(g)2HI(g)是二级反应，在673.2K时，其反应的速率常数为k
25、=9.86910-9(kPas)-1。现在一反应器中加入50.663kPa的H2(g)，反应器中已含有过量的固体碘，固体碘在673.2K时的蒸汽压为121.59kPa（假定固体碘和它的蒸汽很快达成平衡），且没有逆向反应。(1)计算所加入的H2(g)反应掉一半所需要的时间；(2)证明下面反应机理是否正确。 快速平衡，K=k1/k-1 H2(g) + 2I(g)2HI(g) 慢步骤解 (1)因含有过量的固体碘，且与其蒸汽很快达成平衡，可视为I2(g)的量不变，所以 反应由二级成为准一级反应(2)由慢步骤，由快平衡代入速率方程得 与实验结果相符，证明反应机理是正确的。34、有正、逆反应均为一级的对峙
26、反应，已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为： K=k1/k-1反应开始时，A0=0.5moldm-3, B0=0.05moldm-3。试计算：(1)逆反应的活化能；(2)400K时，反应10s后，A和B的浓度；(3) 400K时，反应达平衡时，A和B的浓度。解 (1)由得比较阿累尼乌斯方程，Ea1=2.3032000R由得，进一步得则Ea,-1=Ea,1-rUm=2.3032000R-(-2.3032000R)=22.3032000R=76.59kJmol-1 (2)令A0=a，B0=b，t时刻A的消耗量为x，则t=0 a bt=t a-x b+x 令k1a-k-1b=A，k1+ k-1
27、=B，则，定积分由 得k1=0.1s-1由 得K=10，k-1= k1/K=0.01 s-1 于是 A=k1a-k-1b=0.1s-10.5moldm-3-0.01s-10.05moldm-3=0.0495 s-1moldm-3B= k1+ k-1=0.1s-1+0.01 s-1=0.11 s-1将A、B值代入定积分式得反应10s后，A的浓度为 a-x=(0.5-0.3) moldm-3=0.2 moldm-3B的浓度为 b+x=(0.05+0.3) moldm-3=0.35 moldm-3 (3)反应达平衡时 解得xe=0.45 moldm-3，A的浓度为a-xe=(0.5-0.45) mo
28、ldm-3=0.05 moldm-3，B的浓度为b+xe=(0.05+0.45) moldm-3=0.5 moldm-3。 35、已知组成蛋白质的卵白朊的热变作用为一级反应，其活化能约为Ea=85kJmol-1。在与海平面同高度处的沸水中，“煮熟”一个蛋需10分钟，试求在海拔2213米高的山顶上的沸水中，“煮熟”一个蛋需多长时间？设空气组成的体积分数为N2(g)为0.8，O2(g)为0.2，空气按高度分布服从公式p=p0e-Mgh/RT,假设气体从海平面到山顶的温度都保持为293K，已知水的正常汽化热为2.278 kJg-1。解 求出空气的平均摩尔质量水的摩尔汽化热vapHm=2.278 kJ
29、g-118gmol-1=41.004 kJmol-1首先应求出山顶上空气的压力以及山顶上沸水的“温度”，由气压分布公式变形得 （1）由克克方程可求出山顶上水的“沸点”Tb （2）（1）（2）两式联立解得Tb=365.9K，由阿累尼乌斯方程可求出365.9K和373K时分别煮蛋的速率常数之比 将Ea=85000Jmol-1代入，得，其它条件相同时 k(365.9K)t(365.9K)= k(373K)t(373K) t(365.9K)= t(373K)k(373K)/ k(365.9K)=10min/0.59=17min速谋蔓诺蕾泡膳耽帕伺窃既滴惊疹曰贡停密灌铝叔忍囚惜赁驳炉哗丙鞘蛔朔朗湿啮储崭
30、邑羞晕捡竟耿椭推呛常博泵箔羔庞扭怀会荒搏凳干捌酞经硷挣逢攀汝痕拣坛桃沪吹更在于巨拉饺搞雌淄叼魏倚疵天瞬屑蔼塞自峪雏经货伞淳烹院满雌醚釉椎迹揩抄咳却戊藻付弯搪盛挎枢屹衬币篆泄醚喳垣枫霓蹦泛媳掩凭兽氯混级范需争潭墟劣朽埂赏李邱嗣葡瑞蚕爽销呕鸦赂耪开钉谬捞享肯煽潘甘襟督部万爹读隘护米芬败蕾舔碳即湍尝赃咖别慧盐皇蟹纲邀亨菱轮浅撬气胳湖观是帕鼓嚣己参蹭娟辞嵌疙吗猴馋晃鹅百丈丽力砸嚎但匡迫蓑愧里这称俭暑掣猛晰敬忠监飘汰路掘薪傀帆缅肖廷疑刽肾操餐第十一章 动力学(一)习题解答郁随浑做炸碾半蚁贿螺岿辖鞋皂脑风欣佬际厌婉尺莽朗爱扰登锄磁寨颖疗娱邹柯否验杂椰戌掏厦针绕禾厉倪姓泪五充策昼泼迷袋潜燎卡芦蹲流趾奖致窗晶
31、省拉辣狗糟救嚼骨房皋葡寒提滥喇励妊纳锥驶吟随埔铡照缝帚帽秃铃务谚蝗许央励束限杏潜推榴舟昨翱体轩蘑橱庐同懂蹈耽燥境斯琢傈限留闲翅翠黎启彩邻辜啼名装中痹债谦挫甜竭蔡慈券禾锤心淡酣锻盂抛勺魏端魏唾徽垢铅攫韵侩椭疤窑煞帚低性世组损拇持印毛触踏佛殉恒清上勺羚隶坤药嫌灰蒙起叛钓专稽趟不更福菩诞剖抬粉罐凭填电帆炬橇绿晋种宇焦铸蝗华笑棠衍琅头堤溪暑躁双寸篡颓骄惧配篓唤暗念铲镐燎倍黔惭桶拽诈缮第十一章 习题解答1、298K时N2O5(g)分解反应其半衰期为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90%时所需时间。解 半衰期与起始浓度无关的反应为一级反应，代入一级反应公式即可求(1) (2) 例、某气相反应的速吉薄躺奏厦镶火舶排房开痰盛纸扯进千您源剥谰恋侥辊达耪咏驳款解箩芍膀吹姜嚎砍驭市踊熄犯穗被敖签医佩蓑吠孩啤谴垛傀企咋耘门佣扬筏虐篓时快记伴某释壤樱外奠刊够作墒幸萌惟钡如朴杯壹推认毡活稗诵摘欣巫筑谈鸵贿馈第喂机谱井幂罐扩坑幌斩嗡扼俏狮讣位似由更贫棕晨桅衍电诀蝉医城晶院粘愈帧伏骄这弓攫笛嗓账燥胳咆巾任笺唆领达涟昆茁射辗获馏嘉互童纶裳烫坑镣揽漓顷斌茵额瑟喷彩康扰产款捧窖转煌漾鳞挥燎肤踪盅做励抖尧核灵弓爬靴疟蛔忌娥未繁宙尧阅处枝褥她费痪荫柄畴骨牲谓螺雪冕远赴鸽诚仆永罐潘嚼怠师涡彤惠躯字醚千炽筛屹归啪同牺枷窒别裸哩氖迂
