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1、探究 盐酸的化学性质,启东市百杏中学朱丽娜,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,学生讨论:根据上表，将你面前的药品按照 所属的类别不同进行分类,金属离子和酸根离子构成的化合物,阳离子全部是H 化合物,+,阴离子全部是OH 的化合物,看谁又快又对,探究活动一,结论：,盐酸可与排在金属活动性顺序表中H前面的金属反应,镁、锌与盐酸反应的化学方程式：,镁的表面有大量的气泡，锌的表面有气泡产生，试管外壁变热；铜无明显现象。,现象：,在三支试管分别加入镁、锌、铜；再分别加入3ml的稀盐酸。观察现象,1、取一支试管，放入少量的碳酸钠粉末，再加入3ml的稀盐酸。,1、有大量气泡产生，碳酸钠
2、粉末逐渐消失。2、生成白色絮状沉淀,盐酸可与某些盐反应,现象：,结论：,反应方程式:,探究活动二,2、在井穴板的3号孔穴中滴加1ml硝酸银溶液，再滴入1ml稀盐酸溶液。观察现象。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,CO3,Ca H,Cl,2,2,CaCO3+HCl CaCl2+H2CO3,由于碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2,总的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙与盐酸反应的实质,实质：相互交换成分，元素的化合价不变,1、在井穴板1号孔穴中加入1ml的稀盐酸，加入 2-3滴紫色的石蕊溶液。观察现象。,
3、探究活动三,2、在2号孔穴中加入1ml的氢氧化钠溶液，加入2-3滴紫色的石蕊溶液。观察现象。,现象：,变红,变蓝,酸碱指示剂,能与酸或碱的溶液起作用而显不同的颜色,2、在井穴板的4、5号孔穴中分别加1ml稀盐酸、氢氧化钠溶液，再分别滴加2-3滴酚酞溶液。观察现象。,现象：,稀盐酸可与酸碱指示剂反应,结论：,变红,无现象,在两支试管中分别加入生锈的铁钉、氧化铜，然后滴入5ml稀盐酸溶液。观察现象。,铁锈消失，溶液变成黄色。氧化铜消失，溶液变成蓝绿色,盐酸可与一些金属氧化物反应,现象：,反应方程式:,结论：,探究活动四,在井穴板的5号孔穴中加入2ml的稀盐酸。观察现象。,盐酸能与碱反应,红色消失,
4、现象：,结论：,反应方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,探究活动五,制造药品,帮助消化,食品工业,合成塑料,漂染工业,金属的加工,这节课我们学到了.,盐酸的化学性质,学以致用：,1.下列物质放入到少量稀盐酸中,无气体生成的是()A、铝 B、碳酸钠 C、铁锈 D、石灰石,2.盐酸常用作金属表面的清洁剂,是利了它们化学 性质中的(),A、能与金属反应 B、能与金属氧化物反应 C、能使指示剂变色 D、能溶于水,B,3、下列物质盐酸反应生成白色沉淀的是（）A、Fe B、CuO C、NaOH溶液 D、AgNO3溶液 4、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、Fe B、MgO C、Cu(OH)2 D、Fe2O3,学以致用：,D,D,学以致用：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,1、练习书写有关稀盐酸的化学方程式2、有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是水，如何鉴别它们呢？你能想出几种方法？最简单的方法是什么？,作业,再见,
