实验二 实验基本技能训练.docx

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1、日期2014年3月25日；第5周周二，下午；姓名陈博殷学号20112401073成绩实验二实验基本技能训练加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用:1 .酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。1.2构造及装置（结合装置示意图说明）：一灯帽一火焰-灯芯管-灯芯_灯体外焰内焰火焰的组成为外焰、内 焰、焰心三部分，外焰 温度最高，内焰低，焰 心更低。1.3操作步骤检：检杳灯芯，并修平整。加:添加酒精灯，体积不超过酒精灯容量的2/3且不少于1/3，绝对禁止向燃着的酒 精灯里添加酒精，以免失火。点：点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹。1.4加热方

2、法加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为外焰、虺焰、焰心、三部分。焰心含有酒精蒸气温度最低；内焰与空气接触不充分，燃烧不完全；外焰与空气充分 接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。【补充】 酒精灯火焰高低定性检验方法:将火柴梗迅速平放到酒精灯火焰中，约12秒后取出，观察火柴梗。结果处在酒精灯最外层的部位先变黑，明显碳化，第二层次之，里层变黑最慢。 火焰各层温度及颜色：一般认为焰心300-400C，内焰600左右，外焰700-800C， 目前没有评判的依据。不同的乙醇浓度也不同，不同资料上说法也不一致，焰心比较暗；内 焰最明亮，呈黄色；外焰颜色比内焰淡，而且常飘

3、忽不定。 对温度的不同看法：部分资料指出用高温传感器定量测酒精火焰温度，测得焰心的平 均温度为432.3C，内焰的平均温度为665.5C，外焰的平均温度为519.9C。分析原因， 是因为酒精是极易挥发的燃料，燃烧时在酒精灯灯芯上方形成酒精蒸气，最外层的酒精蒸气 与外界大气接触，燃烧时与空气的能量交换剧烈，因此外焰温度极不稳定；中层和内层蒸气得到外层蒸气的保护，受外界空气的影响较小，因此内焰和焰心波动较小，温度比较稳定。 因此最高温度在内焰出现。 增大加热面积方法：如果实验中需要较大的加热面积，可在灯管上加一个鱼尾。1.5注意事项酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，

4、以防粘连。1.6改进实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。办法三：请你自己思考一或几种：若要使火焰平稳，可加金属 网罩（可用废的铁窗纱自制 如图），此法同时可适当提高 火焰温度。【小结】关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？酒精灯如果使用不当，往往会成为灾祸的根源。 灯芯的配置，灯芯通常用多股棉纱拧在一起，插进行芯套管中。灯芯不要太短，一般应 使灯芯浸入酒精后还长出4cm5cm。对于旧灯，特别是长时间未用的灯，应先取下灯 帽，提起灯芯套管用嘴轻轻向灯内吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气

5、；再检查灯芯， 若不齐或烧焦都要用剪刀修整。 使用酒精灯前，首先要检查贮存器的玻璃壁是否破裂。有破裂的酒精灯如果酒精燃料不 足时，往往会使玻璃壁炸裂，剩余的酒精随之淌出，造成失火。 添加酒精时，必须要熄灭火焰。拔出陶瓷芯头，插入漏斗，小心将酒精注入贮存器内。 新灯加完酒精后须将灯芯两端分别放入酒精中浸透，然后调好灯芯长度，才能点燃使用。 使用酒精灯加热时，分为火焰直接加热和间接加热。加热前一般要擦干受热仪器外部的 水。加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。使用试管加热时，试管夹应从试管 底部套上，夹在距管口 1/3处，手持长柄进行加热，短柄朝上。此外，加热温度在室温 及600C之间时，可以

6、采用酒精灯、水浴。砂浴、烘箱加热；若在600。1000C，宜使 用酒精喷灯或煤气灯；1000C以上，使用电炉或高频电路。 碰倒酒精灯时，若洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 盖灭酒精灯时 ，需先盖- 一次，稍后拔出灯帽再盖一次。因为盖灭火焰时，灯帽内氧气会被消耗，使灯帽压强小于外界压强。稍后拔出灯帽再盖一次，即可保证火焰熄灭，又可 避免灯帽及灯帽内气体热胀冷缩而下次难以拔出灯帽。使用酒精灯加热二、试管的使用1. 实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作2. 思考与练习:试管的用途：盛放与加热固体、液体：收集气体；少量试剂反应容器 试管操作训练：（结合图形写出注意事项）

7、试管的持拿（手持、试管夹）手持试管注意拿稳。使用试管夹 时，从试管底部套入，夹在距试管 口三分之一处。夹完以后，手立即 放到长柄处，拇指不要按在短柄 上。取下时，一样从上往下拿，始 终不接触管口。 取用固体、液体的操作粉末状固体药品：去少量粉末状或细小颗粒状固体时，要用药匙从试剂瓶中取出；在 加进试管时，为避免药品沾在试管口或管壁上，先将试管水平放置，后用洁净的药匙或V 形纸槽把药品送到试管底，然后将试管慢慢直立，使药品全部滑落管底。块状固体药品：取用块状或大颗粒固体药品时，应用镊子夹取，后放到水平放置的试管 口，慢慢竖立起试管，是药品缓缓滑落到试管底部。埃状明悻沿修壁侵慢清下滴定法取用液体药

8、品：取少量液体试剂用滴定法，滴定时需用无名指和中指夹住滴管 颈部，将滴管悬空置于试管口上方，用拇指和食指挤压胶头以滴入试液。滴管不能伸入所用 容器中，装有药品的滴管不能横放或滴口向上，以免液体流入滴管胶帽。倾倒法取用液体药品：取用较多量或大量液体试剂多用直接倾倒法。倾倒时注意瓶塞倒 放、试剂瓶标签朝向手心，手略持斜试管，将瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，倒完后塞好瓶塞， 标签向外放回原处。固体加热：将药品平铺试管底部，试管口略微向下（防止冷凝水倒流引起试管炸裂）， 试管夹夹持在离试管口大约1/3处。先进行预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。液体加热：加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3

9、,防止液体受热溢出；使试 管与桌面约成4560的角度，增大受热面积；加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷；先加 热液体中上部，后不时移动或振荡试管，使液体各部分均匀微热，再集中加热，防止液体暴 沸喷出；管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人。 气体的收集难溶的气体，如氢、甲烷，可以用排水集气法收集。易溶的气体，如氨、氯化氢等，可 用排空气集气法收集。实验室中常用集气瓶收集气体，但在具体实验中，根据不同要求也可 能用到其他装置。三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1. 实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水 硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的

10、相互转换关系。高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要 娴熟。学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合 起来。2. 实验原理（用化学反应方程式表示） 硫酸铜晶体（_蓝色_块状）无水硫酸铜（白色粉末状）：CuSO4- 5H2O CuSO4+5H2O无水硫酸铜 氧化铜（黑色粉末状）:些CuSO4 CuO3. 相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试 管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。4. 实验用品：试管、试管夹、酒精灯、CuSO45H2O5. 实验操作步骤5.1向试管中加入适量

11、的五水硫酸铜：加入药品时应用纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品。5.2加热：先加热，后集中在药品处加热，请问：试管应如何倾斜，略向下倾斜，其原因：防止冷凝水倒流，造成试管破裂观察现象：蓝色块状固体逐渐变为白色粉末，试管壁沾有水珠。5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色晶体。5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：一开始有淡蓝色絮状沉淀生成，继续滴加， 有蓝紫色絮状沉淀牛成，溶液为深蓝色。5.5加热此试管，又有何现象：生成黑色沉淀（粉末状），溶液无色诱明。6. 实验注意事项：6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加

12、热。因为硫酸铜受热分 解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、$0和 02中的一种、二种或三种6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？先预热，再对铺有药品 的部分分段先后集中加热。四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点（3346；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。实验类别：中学趣味实验（木炭化妆跳舞） 实验用品：宴,铁架台、铁夹、酒精灯、小试管、镊子、木炭、硝酸钾u 实验步骤：F取1药匙硝酸钾放入小试管里。把试管垂直固定在铁架台上。泌用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出适时，投入黄豆大的木炭并继续加热。J= 实验现象：

13、实验装置图固体硝酸钾先熔化为液体，加入木炭后，木炭由黑变红，在试管里不断上下跳动，发出明亮 的火光，同时产生大量白烟。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。反应结束后，所得溶液为 绿色，冷却后有白色固体产生。 实验原理：硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热 将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而 落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。2KNO3 = 2KNO2 + O2t C + Q CO? 注意事项：实验所选用的木炭应和黄豆般大小，如术炭太大，反应应进行得过分激烈它就会从试管中跳 出来，甚至会把试管炸

14、开；如术炭太小，术炭跳跃现象不明显。实验结束后.应将熔化的硝 酸钾倒入蒸发皿中，以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。五、硫酸铜与氢氧化钠反应探究(单位：滴)A： 0.1mol/LCuSO4B:2mol/LnaOH实验记录编号ABnA： nB反应现象加热现象14021:1生成蓝绿色絮状沉淀，静置分层，上 层无色透明溶液。现象无明显变化22021:2生成浅蓝绿色絮状沉淀，静置分层， 上层无色透明溶液。有少许白色沉淀生成，其它现象无明 显变化32041:4生成蓝色絮状沉淀，静置分层，上层 无色透明溶液。蓝色絮状沉淀转化为黑褐色沉淀，静 置分层，上层清液无色透明。42201:200无沉淀生成，溶液为蓝紫色生成

15、黑褐色沉淀，静置分层，上层清 液无色透明。实验现象解释编号产物理由反应方程式1CuSO4-3Cu(OH)2碱式硫酸铜为绿色固体，温度对其影响不大， 而加热到500 C以上才分解，CuSO4.3Cu(OH)2 一 CuSQ + 3Cu+ 3H2OCu(OH)2为蓝色沉淀，不稳定，受热易分 解为CuO。所以由实验现象及加热后的现象 可判定产物为CuSO43Cu(OH)2，恰好1:1 反应。6NaOH +4CuSO.4一 CuSO43Cu(OH)2l+ 3Na2SO42CuSO4-3Cu(OH)2理由同1，猜想加热后产生的少许白色沉淀 可能为CuSO45H2O，需进一步实验验证。6NaOH +4Cu

16、SO.4一 CuSO4.3Cu(OH)2l+ 3Na2SO43Cu(OH)2Cu(OH)2为蓝色沉淀，不稳定，受热易分 解为CuO (黑褐色)。所以由实验现象及加 热后的现象可判定产物为Cu(OH)2 部分文献资料显示产物为Cu(OH)2和CuSO4-3Cu(OH)2，加热后静置会有蓝色、 白色、黑色沉淀，且黑色沉淀较多。本实验 存在可能静置时间不够长，或黑色沉淀过多 掩盖了其他沉淀的可能，需进一步实验验证 2NaOH + CuSO4- Cu( OH)2I +Na2 SO4 C uSO4 CuO4Na2Cu(OH)4氢氧化铜微显两性，可与氢氧化钠发生 络合反应，生成Na2Cu( OH)4为蓝色

17、溶液。 Na2 Cu( OH)4加热条件下可反应生成CuO (黑褐色沉淀) 4NaOH + CuSO4 一 Na2 Cu( OH)4 + Na2 SO4 Na、Cu ( OH) J = Na CuO +2H O,2，4222Na2CuO2 = Na2O + CuO生成物性质讨论分析(1) 氢氧化铜Cu( OH)2蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，常温下不溶于水，高温下微溶于水，微显两性， 溶于酸、氨水，易溶于碱性甘油溶液中，受热至6080C变暗，温度再高分解为黑色氧化 铜和水。(2) 碱式硫酸铜CuSO43Cu(OH)2绿色单斜晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。受热可分解生成硫酸铜和氢

18、 氧化铜)，但受热时间比氢氧化钠分解的时间还要长，生成蓝色与黑色并存浊液(3) 四羟基铜酸钠Na2Cu( OH)4为蓝色溶液，氢氧化铜微显两性，可与氢氧化钠继续反应，Cu( OH) + 2NaOH = Na P Cu( OH) J，并存在以下转化 Na P Cu ( OH) J = Na CuO +2H O，/ C* /I/.,/A /I-1rrrNa2CuO2 = Na2O + CuO 的情况。六、实验反思 作为一名老师，在实验教学过程中要注意很多事项，包括书面口头都要做到表达清晰、 用语准确。所以作为未来的老师，需要从现在就开始从点滴注意积累起。 要多积累素材，比如中学化学趣味实验，有利于提升学生对化学的兴趣。 对于一个化学反应，不是给定了反应物就能得到产物，不同条件下会有不同产物。有时 并不是我们从课本上学到的知识就能解决的。所以学无止境，同时要学会积极地、多途 径寻找资料解答问题。