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1、8 水泥成品、半成品和原料的化学分析,本章重点和难点,重点 水泥及熟料各成分化学分析选用的国家标准及其适用范围；二氧化硅、三氧化二铁、三氧化二铝、氧化钙、氧化镁的测定原理及其分析方法难点比色法和容量法分析试样中各成分的测定原理。,教学目标与要求,掌握水泥工业常用原(燃)料、半成品及成品的化学分析法的最新国家标准；熟练掌握水泥原料、半成品及成品中二氧化硅、三氧化二铁、三氧化二铝的化学分析方法、原理及操作要点；,内容提要,在简单介绍分析化学种类的基础上，让学生了解掌握水泥工业常用原(燃)料、半成品及成品的化学分析法的最新国家标准；并重点介绍水泥原料、半成品及成品中二氧化硅、三氧化二铁、三氧化二铝的
2、化学分析方法、原理及操作要点。,补充：分析化学的分类,1、定性分析 解决“是什么”2、定量分析 解决“有多少”工科院校学生主要学习定量分析化学定量分析化学的分类：1按方法分类 2按试样量的大小或组分含量分类 3例行分析和仲裁分析,分析方法的分类：按分析的目的（或任务）分类：定性分析 定量分析 结构分析 按照分析对象分类：无机分析 有机分析,鉴定物质是有哪些元素、离子、基团或化合物组成,测定供试品某组分的相对含量,研究物质的分子结构和晶体结构,按照测定原理和操作方法的不同分类：定性分析 化学分析法 定量分析 仪器分析法,以物质的化学反应为基础的分析方法,重量分析法,滴定分析法,酸碱滴定分析 非水
3、溶液滴定分析沉淀滴定法 配位滴定法氧化还原滴定法,鉴定物质的化学组成,测定各组分的相对含量,不经过化学反应直接进行分析,电化学分析法光学分析法色谱分析法质谱分析法,快速、灵敏、准确、发展速度快、应用广泛但价格昂贵！,仪器简单、操作方便、结果准确、应用范围广,测量常量组分常用化学分析，而测量微量或痕量组分时，则常用仪器分析；关系：化学分析是仪器分析的基础，仪器分析离不开化学分析；二者互为补充，不可偏废。,按试样量的大小或组分含量分类,根据生产中所起作用不同分类,例行分析 分析实验室日常分析工作称为例行分析，也称为常规分析。快速分析 例行分析的一种，主要为控制生产工艺过程提供必要信息，要求短时间内
4、报出结果，一般允许误差较宽。如水泥厂车间化验室对水泥生料中碳酸钙滴定值（或氧化钙）和三氧化二铁的测定；仲裁分析 当对某一分析结果有争议时，请有权威的单位采用标准方法进行分析测定，称之为仲裁分析。,硅酸盐中几个主要的测定项目SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、TiO2等，通常在一份试样中进行测定，这种方法称为硅酸盐系统分析方法。本章也是对以前各章节基本内容的综合运用，并通过系统分析方案的实例介绍，使学生对硅酸盐分析的内容有进一步的了解。,0 概述 生产硅酸盐水泥原材料的定期检测、生产过程中水泥生料、熟料、成品水泥的质量控制等，是水泥企业化验室日常工作的重要内容之一。例如：生料的、F
5、e2O3的控制；水泥熟料中的控制；水泥中SO3的测定等。,一、硅酸盐中二氧化硅含量的测定,二、硅硅酸盐中三氧化二铁含量的测定,三、酸盐中氧化铝含量的测定,四、硅酸盐中二氧化钛含量的测定,五、硅酸盐中氧化钙含量的测定,六、硅酸盐中氧化镁含量的测定,七、其他项目的测定,一、二氧化硅含量的测定原理,氯化铵质量法硅钼蓝比色法氟硅酸钾容量法,（一）氯化铵质量法,方法原理试样以无水碳酸钠烧结，盐酸溶解，加固体氯化铵与水浴上加热蒸发，使硅酸凝聚。滤出的沉淀灼烧后，得到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量即为纯二氧化硅的量。,（一）氯化铵质量法,测定步骤纯二氧化硅的测定经氢氟酸处理
6、后的残渣的分解可溶性二氧化硅的测定硅钼蓝比色法结果计算纯二氧化硅的质量分数m1-灼烧后未经氢氟酸处理的沉淀及坩埚的质量，g;m2-用氢氟酸处理并经灼烧后的残渣及坩埚的质量，g;m-试样的质量，g;可溶性二氧化硅的质量分数m3-测定的100mL溶液中二氧化硅的含量，mg;结果表示,方法讨论试样的处理脱水的温度与时间测定的洗涤测定的灼烧氢氟酸的处理漏失二氧化硅的回收,（一）氯化铵质量法,测定流程,（二）硅钼蓝比色法,在一定的酸度下，单硅酸与钼酸铵生成黄色的硅钼杂多酸H8Si(Mo2O7)6，又称为硅钼黄。但稳定性、灵敏度较差。通常用还原剂（抗坏血酸、SnCl2、(NH4)2Fe(SO4)2等）将其
7、还原成蓝色的硅钼杂多酸(也称硅钼蓝)再进行比色测。这就是硅钼蓝光度法，max=810nm。,（三）氟硅酸钾容量法,方法原理二氧化硅滴定分析方法都是间接测定方法，氟硅酸钾容量法是应用最广泛的一种，确切的说应该是氟硅酸钾沉淀分离酸碱碱滴定法。原理是含硅的样品，经与苛性碱、碳酸钠等共融时生成可溶性硅酸盐，可溶性硅酸盐在大量氯化钾及F-存在下定量生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀。氟硅酸钾在沸水中分解析出氢氟酸（HF），以标准氢氧化钠溶液滴定。间接计算出二氧化硅的含量。主要反应 SiO22NaOHNa2SiO3 H2O（1）Na2SiO3 2HClH2SiO3 2NaCl（2）H2SiO3 6HFH2S
8、iF63H2O（3）H2SiF6+2KClK2SiF62HCl（4）K2SiF63H2O=4HFH2SiO32KF（5）HF NaOH=NaFH2O（6）,样品溶解生成K2SiF6使K2SiF6溶解析出HF以标准氢氧化钠溶液滴定计算硅含量,思考题,水泥厂日常分析中即不用HF处理，也不用比色法回收，会对测定结果造成影响吗？为什么？,（二）氟硅酸钾容量法,结果计算,T-每毫升氢氧化钠标准溶液相当于二氧化硅的质量，mg/mL;V-滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL;m-试样的质量，g;5-全部试样溶液与所取试样溶液的体积比。,方法讨论试样的分解 溶液的温度 氯化钾的加入量，氯化钾应加至饱和氟化钾
9、的加入量，氟化钾的加入量要适宜氟硅酸钾沉淀的陈化氟硅酸钾沉淀的过滤和洗涤中和残余酸水解和滴定过程注意空白,（二）氟硅酸钾容量法,实 例,称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解，沉淀出K2SiF6，然后经过滤洗净，水解产生的HF用0.1124 mol/LNaOH标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去标准滴定滴定溶液28.54mL。计算试样中SiO2的质量分数。,二、三氧化二铁的测定原理,（一）配位滴定含量低于10的样品，如水泥、生料、熟料、粘土、石灰石等方法原理在pH为1.82.0及6070 的溶液中，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液中三价铁，Fe3+与磺基水杨酸钠反应形成
10、一种紫红色配合物,当加入EDTA后EDTA 夺取了与磺基水杨酸钠反应的Fe3+形成了另一种更稳定的配合物.主要反应,(无色),(紫红色),(紫红色),(亮黄色),(无色),显色反应,终点前,终点时,滴定反应,二、三氧化二铁的测定原理,（一）配位滴定方法讨论溶液的体积控制在100ml左右滴定前要加入0.51ml硝酸PH值调整溶液的温度结果计算,T-每毫升EDTA标准溶液相当于三氧化二铁的质量，mg/mL;V-滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mL;m-试样的质量，g。,二、三氧化二铁的测定原理,（二）EDTA铋盐回滴法适用于高铁或高铝试样方法原理在室温下，于PH为1.01.5的溶液中加入适当过量
11、的EDTA标准滴定溶液（以过量3ml为宜），使 之与溶液中的离子充分配合，过量的EDTA以二甲酚橙为指示剂，用硝酸铋标准滴定溶液回滴剩余的EDTA，微过量的与二甲酚橙生成红色配合物，终点由亮黄色变为红色主要反应,终点前：,终点时：,（剩余）,（亮黄色）,（红色）,二、三氧化二铁的测定原理,（二）EDTA铋盐回滴法方法讨论溶液的酸度用硝酸酸化，不能用盐酸加入过量EDTA控制在13ml，放置1min是必要的半二甲酚橙质量要好结果计算,T-每毫升EDTA标准溶液相当于三氧化二铁的质量，mg/mL;K-每毫升Bi(NO3)标准滴定溶液相当于EDTA)标准滴定溶液的毫升数;V1-加入EDTA标准溶液的体
12、积，mL;V1-滴定时消耗Bi(NO3)标准溶液的体积，mL;m-试样的质量，g。,（三）原子吸收分光光度法方法原理试样经氢氟酸和高氯酸分解后，分取一定量的溶液，以锶盐消除硅、铝、钛等对铁的干扰。在空气乙炔火焰中，于波长248.3nm处测定吸光度。测定步骤三氧化二铁标准溶液的配制工作曲线的绘制测定结果计算,二、三氧化二铁的测定原理,c-测定溶液中三氧化二铁的浓度，mg/mL;V-测定溶液的体积，mL;m-试样的质量，g；n-全部试样溶液与所分取试样溶液的体积比,（三）比色法试样中三氧化二铁含量较低，如石灰石、石膏等邻菲啰啉比色法以盐酸羟胺将Fe3+还原为Fe2+，在pH=29范围内，Fe2+与
13、邻菲罗啉生成稳定的橙红色络和物，于波长510nm处测定吸光度硫氰酸钾比色法,二、三氧化二铁的测定原理,三、三氧化二铝的测定原理,方法综述配位滴定法直接滴定法返滴定法氟化铵置换滴定法酸碱滴定法铬天青S法,三、三氧化二铝的测定原理,（一）直接滴定法方法原理将滴定完铁后的溶液调节PH至3，加热煮沸，使TiO2+水解为TiO(OH)3沉淀，不再与EDTA配位，以CuEDTA与PAN为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至PAN为黄色，继续煮沸、滴定，直至煮沸后红色不再出现，呈稳定的亮黄色为止。主要反应,（紫红色）,（紫红色）,（微过量）,（黄色）,置换反应：,显色反应：,终点前：,终点时：,三、三氧化二
14、铝的测定原理,（一）直接滴定法方法讨论测定结果为纯铝含量PH值最适宜范围2.53.5溶液要煮沸PAN的不可太多，一般200ml溶液中23滴为宜EDTACu为等物质量的溶液结果计算,T-每毫升EDTA标准溶液相当于氧化铝的质量，mg/mL;V-滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mL;m-试样的质量，g;,三、三氧化二铝的测定原理,（二）铜盐回滴法 方法原理 在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准滴定溶液，于pH为3.84.0以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA，扣除钛的含量后即为氧化铝的含量。主要反应,（剩余）,（蓝绿色）,（紫红色）,（黄色）,配位反应,回滴反应
15、,终点反应,三、三氧化二铝的测定原理,（二）铜盐回滴法 方法讨论测定结果为铝钛合量测完铁后在溶液中加入过量EDTA，应将溶液加热到7080C再调整PH至3.03.5EDTA加入量控制在与Al+Ti配位，剩余1015ml锰的干扰氟的干扰结果计算,(三)氟盐取代EDTA容量法方法原理二弱酸性溶液中，加入过量EDTA，加热煮沸，使EDTA与Fe3+、Al3+、TiO2+等离子配合，冷却后在PH为56的溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用锌盐（或铅盐）标准滴定溶液回滴剩余的EDTA，溶液由黄色变为橙红色。再加入氟盐使Al3+、TiO2+生成更为稳定的氟配合物，从而置换出与配合的EDTA，定量置换出的EDTA
16、，用锌盐（或铅盐）标准滴定溶液滴定至紫红（或橙红）色,三、三氧化二铝的测定原理,三、三氧化二铝的测定原理,(三)氟盐取代EDTA容量法方法讨论若不掩蔽钛，则测定结果为铝钛合量可消除锰的干扰不必记录第一次滴定终点时铅盐的消耗数第一次终点后要立即加入氟化铵且加热氟化铵的加入量不宜过多结果计算,T-每毫升EDTA标准溶液相当于氧化铝的质量，mg/mL;V-滴定时消耗铅盐标准滴定溶液的体积，mL;K-每毫升铅盐标准滴定溶液相当于EDTA标准溶液的体积；m-试样的质量，g;,（四）分光光度法适用于Al2O3含量在1以下的样品，如石灰石、石膏、白云石、石英砂、镁砂等样品中三氧化二铝的测定。方法原理在pH4
17、.85.2的弱酸性溶液中，Al3+与铬天青S溴化十四烷基吡啶(简写为CAS-TPS)生成橙红色组成恒定的三元配合物，max=610nm，有色配合物在17小时内稳定。,三、三氧化二铝的测定原理,课程练习题,称取0.5000g粘土样，熔融酸化并分离除去SiO2沉淀，滤液及沉淀液收集于250mL容量瓶中，取该液25.00mL在PH=2时用浓度为0.01000M的EDTA滴定至磺基水杨酸变色，耗3.10mL，再加入过量EDTA，调PH=56使Al3充分络合后，用浓度为 0.01030M的Zn(AC)2标液滴定过量EDTA。加入固体NH4F煮沸后用Zn(AC)2标液EDTA，耗17.10mL至终点，计算
18、Fe2O3、Al2O3的含量。,小 结,二氧化硅的测定氯化铵质量法硅钼蓝比色法氟硅酸钾容量法三氧化二铁的测定EDTA直接滴定法EDTA-铋盐回滴法邻菲啰啉比色法三氧化二铝的测定EDTA直接滴定法铜盐回滴法氟化铵置换法铬天青比色法,教学目标与要求,熟练掌握水泥原料、半成品及成品中二氧化钛、氧化钙、氧化镁的化学分析方法、原理及操作要点；熟悉硅酸盐工业中氧化锰、烧失量、不溶物含量的测定方法;了解水泥工业和陶瓷工业中原料、半成品及成品的系统分析方法。,内容提要,重点介绍水泥原料、半成品及成品中的化学分析方法、原理及操作要点；较详细介绍硅酸盐工业中氧化锰、烧失量、不溶物含量的测定方法;同时简单介绍水泥工
19、业和陶瓷工业中原料、半成品及成品的系统分析方法。,四、二氧化钛的测定苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法 生料、熟料、黏土、粉煤灰等二氧化钛含量小于1%的试样。TiOY2-H2Z TiOH2Z H2Y Cu2 H2Y CuEDTA 2H Cu2 PAN CuPAN 黄色 亮紫色(Cu-EDTA蓝色与CuPAN红色的混合色),差减法：一份溶液中用铜返滴测定铝钛总量；而在另一份溶液中先加苦杏仁酸将TiO2+掩蔽，然后再以铜盐返滴测纯Al3+量，根据两者消耗EDTA体积之差计算TiO2的含量。,过氧化氢配位铋盐溶液返滴定法矾土、高铝水泥、钛渣等钛含量较高的试样。TiO2+H2O2 TiO(H2O2)2+Ti
20、O(H2O2)2+H2Y2-TiO(H2O2)Y2-+2H+Bi3+H2Y2-(剩余)BiY-+2H+终点时：Bi3+SXO（黄色）Bi-SXO（红色）,pH值控制在12，通常采用1.5。pH过低，不利于TiO(H2O2)2+Y2-的形成，pH过高，则TiO2+水解倾向增强，TiO(H2O2)2+Y2-的稳定性降低，Al3+的干扰增加。,普通硅酸盐水泥、耐火材料、玻璃及其原料TiO2含量也较低（0.20.3），通常采用比色法测定。过氧化氢法：选择性不强、灵敏度较低，但方法简便快速，能满足硅酸盐分析的一般要求，目前仍被广泛应用。二安替比林甲烷法：重现性好，易于掌握，灵敏度比过氧化氢法高二十倍。变
21、色酸法：灵敏度比较高，适用于微量钛的测定。,五、氧化亚锰的测定 对于锰含量在0.5mg以内的试样，可用分光光度法进行测定；当锰含量高时，可采用过硫酸铵将其氧化生成沉淀，沉淀经溶解还原后用EDTA配位滴定。,高碘酸氧化比色法 试样用Na2CO3Na2B4O7混合熔剂熔融后，以稀HNO3浸取，用H3PO4掩蔽Fe3+，在H2SO4介质中，用KIO4将Mn2+氧化成MnO4-，在530nm处测定溶液的吸光度。,过硫酸铵氧化沉淀分离EDTA直接滴定法过硫酸铵氧化Mn2的反应：S2O82+Mn2+3 H2O MnO(OH)2+2 SO42+4 HMnO(OH)2的溶解还原反应：MnO(OH)2+2H+2
22、NH2OHHCl2Mn2+N2O+7H2O+2ClKB指示，EDTA的滴定反应：Mn2+H2Y2 MnY2+2H终点时：H2Y2+Mn-KB MnY2+KB+2H 红色 蓝绿色,六、氧化钙、氧化镁的测定 钙的测定原理：在pH13的强碱性溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素甲基百里香酚蓝酚酞混合指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。以CMP为指示剂时，其过程可描述如下：显色反应：Ca2+CMP(橘红色)=CaCMP(绿色荧光)滴定反应：Ca2+H2Y2-=CaY2-+2H+终点突变：Ca-CMP+H2Y2-=CaY2-+CMP+2H+绿色荧光 橘红色,实 例,称取基准CaCO3 0.1005g，
23、溶解后转入100mL容量瓶中定容。吸取25.00mL，于pH12时，以钙指示剂指示终点，用EDTA标准滴定溶液滴定用去20.90mL。试计算：(1)EDTA标准滴定溶液的浓度；(2)EDTA溶液对Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO的滴定度。称取石灰石试样0.2503g，用盐酸分解，将溶液转入100mL的容量瓶中定容。移取25.00mL试验溶液，调整溶液pH=12，以K-B指示剂，用0.02500mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗24.00mL，计算试样中的含钙量，结果分别以CaO和CaCO3形式表示。,镁的测定原理：在pH10的溶液中，以三乙醇胺、酒石酸钾钠为掩蔽剂，用酸性铬蓝K萘
24、酚绿B混合指示剂，以EDTA标准滴定溶液滴定，测得钙、镁含量，然后扣除氧化钙的含量，即得氧化镁的含量。显色反应：Ca2+KB=Ca-KB(酒红色)Mg2+KB=Mg-KB(酒红色)滴定反应：Ca2+H2Y2-=CaY2-+2H+Mg2+H2Y2-=MgY2-+2H+终点反应：Ca-KB+H2Y2-=CaY2-+2H+KB Mg-KB+H2Y2-=MgY2-+2H+KB 酒红色 无色 纯蓝色,习 题,称取0.5000g水泥试样，分解后过滤除去SiO2，滤液定容250mL。(1)吸取25.00mL用氨水和HCl调pH=2.02.5用TCaO/EDTA=0.5608mg/mL的EDTA滴定至终点耗E
25、DTA3.30mL。(2)在以上的溶液中加入15.00mL的EDTA及pH=4.3的HAC-NaAC缓冲溶液15mL，加入PAN指示剂，用浓度0.01000M的Cu2+标液滴定过量的EDTA耗Cu2+标液9.80mL。(3)用比色法测得TiO2含量为0.29%。(4)取10.00mL滤液，掩蔽Fe3+、Al3+后，用KOH调pH12用EDTA滴定钙至终点，耗22.90mL。(5)仍取10.00mL的滤液，掩蔽Fe3+、Al3+后，加pH=10的缓冲溶液25mL，用K-B指示剂，EDTA滴定，耗23.54mL。求Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO量。,七、氧化钾、氧化钠的测定火焰光度法、原子
26、吸收分光光度法、离子选择电极法。水泥及原料的分析中最常用的是前两种方法。此方法操作简便、速度快，测定结果准确适用于大批试样的分析测定。火焰光度法是简便易行的方法，测定原理及条件参阅第十章第三节。,八、烧失量的测定定义：指样品在高温灼烧时，试样中许多组分发生各种化学反应所引起样品质量增加与减少的代数和。低价化合物的氧化：4FeO+O2 2Fe2O3 4FeS+7O2 Fe2O3+4SO2 碳酸盐的分解：CaCO3CaO+CO2 硫酸盐的分解：CaSO4 CaO+SO3 结合水的挥发：Al2O32SiO22H2O Al2O32SiO2+2H2O CaSO42H2O CaO+SO3+2H2O,九、不
27、溶物的测定定义：指试料用特定浓度的酸、碱溶液处理后未被分解的剩余物质。原理：将试料先经盐酸处理（50mL溶液中含浓盐酸5mL，加热15min），将可溶物全部溶下，滤出不溶残渣。为防止部分二氧化硅呈硅酸凝胶状态析出，再用碱溶液处理残渣(100mL 10g/L氢氧化钠，在蒸汽浴上加热15min)，使之再转成硅酸钠而溶解，然后以盐酸中和、过滤、残渣经高温灼烧后称量，反复灼烧直至恒重。此剩余残渣质量占试样质量的分数即为不溶物的含量。,十、萤石中氟和氟化钙的测定萤石中氟的测定：低含量氟的测定最好采用氟离子选择性电极法(参阅第十二章第四节)。而对萤石中氟的测定，可采用快速蒸馏分离中和法。原理：试料与磷酸共
28、热时，其中的含氟矿物(CaF2)被酸分解，借通入水蒸气将其蒸馏分离，氟主要是以氢氟酸形式逸出，占80%以上，氟硅酸约占20%。,CaF2+2H 2HF+Ca2 4HF+SiO2 SiF4+2H2O SiF4+2HF H2SiF6 蒸馏液中氢氟酸和氟硅酸可以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定。HF+NaOH NaF+H2O 2NaOH+H2SiF6 2H2O+Na2SiF6 Na2SiF6+2H2O SiO2+4HF+2NaF,氟化钙的测定：用乙酸溶液（1+9）处理试料，其中的碳酸钙和硫酸钙能完全被乙酸所溶解，而氟化钙则不溶，从而达到分离目的。经过滤后，CaF2 留在不溶残渣中，再加硼酸盐酸混合酸
29、使之溶解，其中的氟化钙溶解生成氯化钙，反应式如下：2CaF2+4HCl+H3BO3 2CaCl2+HBF4+3H2O 用硼酸消除大量氟的影响，生成的钙离子在pH 13，以CMP为指示剂，用EDTA配位滴定滴定法进行测定。根据消耗EDTA的体积，即可算出CaF2的含量。,十一、氯离子的测定 常量氯化物的测定，常用佛尔哈德返滴定法；对微量氯化物的测定，常采用离子选择性电极法和蒸馏分离汞盐滴定法。,陶瓷主要成分分析,耐火材料主要成分分析,硅质耐火材料系统分析流程图,粘土、高铝、半硅质耐火材料系统分析流程图,小 结,作业题,1.称取0.5000g粘土样，熔融酸化并分离除去SiO2沉淀，滤液及沉淀液收集
30、于250mL容量瓶中，取该液25.00mL在PH=2时用浓度为0.01000M的EDTA滴定至磺基水杨酸变色，耗3.10mL，再加入过量EDTA，调PH=56使Al3充分络合后，用浓度为 0.01030M的Zn(AC)2标液滴定过量EDTA。加入固体NH4F煮沸后用Zn(AC)2标液EDTA，耗17.10mL至终点，计算Fe2O3、Al2O3的含量。2.欲测定石灰石样品中的SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO。请根据所学知识，画出其系统分析流程简图。,3.称取0.5000g水泥试样，分解后过滤除去SiO2，滤液定容250mL。(1)吸取25.00mL用氨水和HCl调pH=2.02.
31、5用TCaO/EDTA=0.5608mg/mL的EDTA滴定至终点耗EDTA3.30mL。(2)在以上的溶液中加入15.00mL的EDTA及pH=4.3的HAC-NaAC缓冲溶液15mL，加入PAN指示剂，用浓度0.01000M的Cu2+标液滴定过量的EDTA耗Cu2+标液9.80mL。(3)用比色法测得TiO2含量为0.29%。(4)取10.00mL滤液，掩蔽Fe3+、Al3+后，用KOH调pH12用EDTA滴定钙至终点，耗22.90mL。(5)仍取10.00mL的滤液，掩蔽Fe3+、Al3+后，加pH=10的缓冲溶液25mL，用K-B指示剂，EDTA滴定，耗23.54mL。求Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO量。,作业题,课程结束谢谢大家配合,
