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1、二、影响化学平衡状态的因素,复习：1、可逆反应有哪些特点？2、什么叫“反应向正反应方向进行”？3、如何理解一个可逆反应中“v正v逆”？4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系？如何理解？5、化学平衡状态有哪些特征？,【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：逆等动定变,可逆反应（或可逆过程）V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变,一、浓度对化学平衡的影响,实验2-5已知在重铬酸钾溶液中
2、存在如下平衡：,Cr2O72H2O,2CrO422H,黄色,橙黄色变为橙色,橙黄色变为黄色,增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行,减少生成物浓度，反应向正反应方向进行,一、浓度对化学平衡的影响,实验2-6已知在反应体系中存在如下平衡：,Fe3+3SCN,Fe（SCN）3,红色,溶液颜色变深,溶液颜色变浅,增大反应物浓度，反应向正反应方向进行,减少反应物浓度，反应向逆反应方向进行,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动。,浓度对化学平衡的影响,二、温度对化学平衡的影响,实验2-7,温度对化学平衡的影响,现象及分析：降温颜色
3、变浅升温颜色变深,反应原理：2NO2 N2O4（正反应为放热反应）,红棕色 无色,（g）,（g）,平衡向放热方向移动,平衡向吸热方向移动,正反应方向,减弱反应物浓度增大的趋势,正反应方向,减弱生成物浓度减小的趋势,逆反应方向,逆反应方向,减弱反应物浓度减小的趋势,减弱生应物浓度增大的趋势,吸热反应的方向,减弱温度降低的趋势,放热反应的方向,减弱温度升高的趋势,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。,结合勒夏特列原理思考：压强对平衡移动如何影响？,2NO2 N2O4,例：,思考
4、：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？,增大压强或减小压强平衡如何变化？有何现象？如何解释？,压强对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,气体体积增大的反应方向,减弱压强降低的趋势,气体体积减小的反应方向,减弱压强增大的趋势,思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？条件对平衡影响的实质是什么？,定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。,作图：条件变化对化学平衡影响的速率时间图,催化剂对化学平衡的影响,催化剂对化学平衡无影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。,t时间,（b）,催化剂能缩短平衡到达的时间。,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,
