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1、一、氯的原子结构二、单质的物理性质三、氯气的化学性质四、氯气的制法五、Cl-的检验六、氯气的用途七、氯水、次氯酸、次氯酸盐的性质,第四章 卤素基础知识,卤素原子结构的特点：相同点：它们的原子结构中最外层电子数相同;不同点：原子核外电子层数不同，原子半径不同。一、卤素知识概括：氯气黄绿且有毒,液溴红棕碘紫黑.金非水碱盐两硫,氟气遇水氧逸出.碘淀水蓝碘银雨,氟化银溶余不溶.实验制取氢化物,氟氯硫酸溴碘磷.,解释化学性质（各用一个化学方程式来解释）：金_非_水_碱_盐_两硫_,2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2,Cl2+H2=2HCl 2P+4Cl2=PCl3+PCl5,Cl2
2、+H2O=HClO+HCl,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,Na2S+Cl2=2NaCl+S,光,实验室制取下列物质的反应式,Cl2：HCl：HBr：HI：制取HBr或HI时为什么不用浓H2SO4?,4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+4H2O,2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO4,NaBr+H3PO4=HBr+NaH2PO4,NaI+H3PO4=HI+NaH2PO4,因为浓硫酸要将HI或HBr氧化为I2或
3、Br2，自己被还原为SO2，同时生成H2O。如：2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+H2O,二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，同时还要按照各小题的具体要求完成各个小题：浓盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况：4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,2e-,|氧化剂,|还原剂,|氧化产物,|还原产物,MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头法表明化合价升降和电子转移情况）MnO2+2NaCl+2H2SO4=Na2SO4+Cl2+2H2O+MnSO4,|氧化剂,|还原剂,|氧化产物,|还原产物,化合价升高2 失去2e-
4、,化合价降低2 得到2e-,KMnO4与浓盐酸反应2 KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O,|氧化剂,|还原剂,|氧化产物,|还原产物,10e-,例 1 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G,Q+NaCl（2）Q+H2O,X+H2（3）Y+NaOH,G+Q+H2O（4）Z+NaOH,Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（)AQ、G、Z、Y、XBG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、XDZ、X、G、Y、Q,例 2红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量
5、之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为。,例 3我国规定的含碘食盐中可用KIO3或KI(也可以是它们的钠盐)为添加剂。将含不同添加碘化合物的含碘食盐相混合,再滴入一些酸,则有紫黑色或褐色的物质生成,该反应的离子方程式是。若有含碘mmg的KIO3,在上述反应中氧化剂和氧化产物的物质的量比是。,制取Cl2,制取H2,制取O2,Cl2、SO2、C2H2、HCl,固+液气,固+固气,固+液气,H2、CO2、H2S、NO2,O2、NH3、CH4、,五、实验,1、制备气体的基本装置,3.漂白粉的生产原理是:_4.漂白粉的漂白原理是:_ _5.HF的特殊性质和用途是：
6、_6.怎样利用氧化还原反应判断微粒的氧化性和还原性？在氧化还原反应中_ _,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,HF能与SiO2反应。HF用于雕刻玻璃。,氧化性：氧化剂氧化产物，,还原性：还原剂还原产物,例题 有10 molH2和Cl2的混合气体点燃后若把产物通过饱和食盐水水洗和用浓H2SO4干燥余下a mol气体。问原混合气体中H2和Cl2各有多少?解析:把产物通过饱和食盐水水洗后，除去了HCl，再用浓H2SO4干燥(除去了水蒸气)还余下a mol气体
7、,说明过量的气体是H2,或者是Cl2；或Cl2与H2 反应恰好完成3种情况.,解：Cl2+H2=2HCl 1mol 1mol 2mol 当a=0时(恰好反应完),n(H2)=n(Cl2)=5mol a0时 若余下a mol是Cl2 n(H2)=(10-a)/2 mol n(Cl2)=(10+a)/2 mol 若余下a mol是H2 n(Cl2)=(10-a)/2 mol n(H2)=(10+a)/2 mol 答：原混合气体中氢气、氯气可能各是5 mol；可能氢气为(10-a)/2 mol 或(10+a)/2 mol，氯气为(10+a)/2 mol 或(10-a)/2 mol。,四、几种实验基本
8、操作,1、萃取:2、萃取剂选择的条件：_ _.3、分液 _.4、过滤 _.,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,叫做萃取.,两种溶剂不互溶。,溶质在两溶剂中溶解度差大,分离不能互溶的两种液体的方法,分离不溶固体和溶液的方法,气体制备基本装置,固液反应不加热的制气装置,气体制备基本装置,固体反应加热的制气装置,固液反应加热的制气装置,2.收集的气体方法,O2、H2、CH4、NO,CO2、SO2Cl2、HCl,H2、CH4NH3,3、尾气处理方法,COH2,HClNH3,Cl2,六、X2（X=F、Cl、Br、I）及X 的性质,1、X 的还原性由强到弱的顺序是:_，X2的氧化性由强到弱的顺序是:_，气态HX的稳定性由强到弱的顺序是:_，HX的水溶液的酸性由强到弱的顺序是_。2、新制氯水和久置氯水的主要成份分别是：_,I Br Cl F,F2Cl2Br2I2,HFHClHBrHI,HIHBrHClHF,新制氯:H2O、Cl2、HClO、H+、OH-、Cl、ClO-等；,久置氯水:H2O、H+、OH-、Cl 等。,
