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1、第二节奇妙的二氧化碳,第二课时,1、生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,2、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,4、煤、蜡烛等燃烧也可以生成二氧化碳,5、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,6、石灰石高温分解，生成二氧化碳,7、碳酸盐与稀酸在常温下反应生成二氧化碳,3、一氧化碳在氧气中燃烧,所得气体不纯,条件限制,一、药品选取原则：反应条件是否容易达到；产生气体的量是多少；收集的气体是否纯净；装置、操作是否简单；原料是否易得、价廉。,二、反应物的选择：,产生大量气泡反应剧烈,产生少量气泡一会儿停止,反应太快，不利于收集,适 合,不适宜,产生许多气泡速度适中,1、不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：答：浓盐酸易挥发，
2、使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。2、不用碳酸钠粉末跟稀盐酸：答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快，不利于收集。3、不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2：答：生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。,三、药品,稀盐酸（液体）块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）（块状固体）,HCl,CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 这个反应分两步：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（碳酸不稳定，易分解）H2CO3=CO2+H2O,四、原理,加热高锰酸钾制取氧气,用MnO2在常温下催化H2O
3、2分解制取氧气,用排水法收集氧气,用向上排空气法收集氧气,氧气的制取装置,五、装置,实验室制取气体的发生装置选择依据,实验室制取气体的收集装置选择依据,制取二氧化碳的药品的状态：固体+液体反应条件：常温,二氧化碳的性质：密度比空气的大能与水反应。,五、装置,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，,【比一比：组装的装置】,1567,158,2567,4567,258,458,注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下，以防气体从漏斗中逸出。,复杂装置 优点：方便随时添加稀盐酸,分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。,六、步骤：,澄清石灰水变浑浊,火焰熄灭,检查装置的气密性,加入药品
4、，连接装置,加水,检验,收集、验满,七、检验二氧化碳,将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。,把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已收满。,八、二氧化碳验满,回答：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑哪些因素？,两部分装置：发生装置和收集装置,反应物的状态和反应条件,向上/向下排空气法及排水法,（1）气体的密度与空气比较；（2）气体在水中的溶解性。,归纳知识 1、发生装置：（1）凡是给固体加热或固体跟固体加热，适用于用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。（2）凡是固体与液体制
5、取气体，且不需要加热，适用于制取二氧化碳的装置；若要控制反应速率，可加长颈漏斗或分液漏斗。（3）无论选用哪种装置均应注意：先检查装置气密性再加药品；制气装置中导管略露出胶塞即可；铁夹夹在试管中上部。,2、收集装置：（1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可以根据气体密度与空气密度的比较（或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较），采用向下或向上排空气法收集。（2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集。,（3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。（4）选用排空气法应注意导管应插入集气瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。3、放置方法：（1）比空气大的气体，盖严后正放，比空气小的气体，盖严后倒放。,
