《《固体的结合》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《固体的结合》PPT课件.ppt（55页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第一章 固体的结合,晶体结合的类型 晶体结合的物理本质 固体结合的基本形式与固体材料的结构、物理和化学性质有密切联系,1.1 离子性结合,I 族碱金属元素 Li、Na、K、Rb、Cs VII 族卤素元素 F、Cl、Br、I族碱土金属元素 Mg、Ca、Sr、Ba 族硫系元素 O、S、Se 副族元素 Cd、Zn等,结合为离子晶体 NaCl，CsCl等 半导体材料 CdS、ZnS等,一、离子晶体结合的特点,以CsCl晶体为例 Cs原子失去电子，Cl获得电子，形成离子键,离子为结合单元，电子分布高度局域在离子实的附近，形成稳定的球对称性的电子壳层结构,离子晶体的模型：正、负离子 刚球,离子晶体结合力吸
2、引力 库仑作用力。排斥力泡利不相容原理，两个离子的闭合壳层电子云的交迭产生强大的排斥力,一种离子的最近邻离子为异性离子,离子晶体的配位数：最多只能是8（例如CsCl晶体）,离子晶体的稳定性 结合能高、导电性能差、熔点高、硬度高和膨胀系数小,排斥力和吸引力平衡时，形成稳定的离子晶体,氯化钠型 NaCl、KCl、AgBr、PbS、MgO(配位数6),氯化铯型 CsCl、TlBr、TlI（配位数8）,离子结合成分较大的半导体材料ZnS等（配位数4）闪锌矿型结构负离子面心立方，正离子填充负离子组成的四面体空隙。,二、离子晶体结合的性质,1.系统内能的计算,晶体内能：所有离子相互吸引库仑能和重叠排斥能之
3、和,以NaCl晶体为例，r 相邻正负离子的距离,求和遍及所有正负离子 因子1/2：库仑相互作用能为两个离子所共有,一个正离子的平均库仑能,正整数,正离子的平均库仑能,一个负离子的平均库仑能,求和遍及所有正负离子 因子1/2：库仑相互作用能为两个离子所共有,一个原胞有两个离子，其原胞的能量,正整数,令,马德隆常数，取决于晶体的结构,几种常见的晶体晶格的马德隆常数,相邻两个离子因电子云有显著重叠时的排斥能,NaCl 只计近邻离子排斥作用，每个离子有6个近邻离子，所以每个原胞平均排斥能为：,晶体中有N个原胞，系统的内能,2.平衡时晶体的体积和晶格常数,原子形成晶体以后，系统具有更低的能量,如果分散的
4、原子构成的系统，其内能为零，形成晶体时内能降低，放出能量W，称W为结合能 W 结合成晶体后系统的内能,一般条件下,晶体只受大气压的作用，对晶体体积的影响很小,不考虑热效应，外界作功等于系统内能增量,如果已知晶体的内能，根据极值条件来确定晶体平衡时的体积和晶格常数,NaCl晶体的内能,晶格常数,NaCl的晶格常数,NaCl原胞体积,NaCl晶体体积,3.晶体的体变模量和结合能,体变模量,平衡状态,利用,体变模量,如果实验测得的晶格常数r0和体变模量K，由上式可以确定排斥力中的参数 n,晶体的结合能,利用,晶体的结合能,2.2 共价结合,共价结合是靠两个原子各贡献一个电子形成共价键,IV 族元素C
5、(Z=6)、Si、Ge、Sn(灰锡)等晶体，属金刚石结构,共价键的现代理论 以氢分子的量子理论为基础,两个氢原子A和B，在自由状态下时，各有一个电子,归一化波函数,一、共价键的形成,分别满足薛定谔方程,原子核的库仑势,当原子相互靠近，波函数交叠，形成共价键两个电子为两个氢原子所共有,单个原子中的电子的波函数,描写其状态的哈密顿量,薛定谔方程,下标A和B代表两个原子，1和2代表两个电子,分子轨道法(Molecular Orbital methodMO method)简化处理问题,忽略两个电子之间的相互作用V12，简化为单电子问题,假定两个电子总的波函数,求解比较因难,上式分解为两部分，每部分只与
6、一个电子有关,满足薛定谔方程,单电子波动方程,称分子轨道波函数,两个等价的原子A和B,选取分子轨道波函数为原子轨道波函数的线性组合,Linear Combination of Atomic Orbitals LCAO,分子轨道波函数,变分计算待定因子,归一化常数 C,分子轨道波函数,两种分子轨道之间能量差别,分子轨道波函数,负电子云与原子核之间的库仑作用，成键态能量相对于原子能级降低了，与此同时反键态的能量升高,成键态上可以填充两个自旋相反的电子，使体系的能量下降，意味着有相互吸引的作用,分子轨道波函数,C原子：6个电子，1s2，2s2和2p2。只有2个电子是未配对的。对于金刚石中C原子形成的
7、共价键，要用“轨道杂化”理论进行解释。在金刚石中每个C原子和4个近邻C原子形成共价键。,金刚石共价键的基态由2s和2p波函数的组合构成。,杂化轨道的特点：电子云分别集中在四面体的4个顶角方向上，4个电子都是未配对的，在四面体顶角方向上形成4个共价键。,杂化时，原子能量比基态高，但成键数目多，成键能力增强，形成共价键时能量的下降在于形成杂化轨道所需的能量体系的能量下降。,Diamond,共价键结合的两个基本特征 饱和性和方向性,饱和性 能形成的键的数目有一个最大值，每个键含有2个电子，分别来自两个原子,共价键是由未配对的电子形成,IV族 VII族的元素共价键数目符合8N原则,价电子壳层不到半满，
8、所有电子可以是不配对的，成键的数目=价电子数目,价电子壳层超过半满，部分电子必须自旋相反配对，形成的共价键数目小于价电子数目,二、共价键的特征,方向性 原子只在特定的方向上形成共价键，各个共价键之间有确定的相对取向,根据共价键的量子理论，共价键的强弱取决于形成共价键的两个电子轨道相互交叠的程度 一个原子在价电子波函数最大的方向上形成共价键,三、共价晶体的结构与特征,共价晶体原子共价键数目不超过4个低配位共价键是强结合熔点高，硬度高电子定域在共价键上导电性很弱（绝缘体、半导体）结合能计算局域密度泛函理论,四、电离度（ionicity）,A、B为异类原子时，所形成的共价键包含有离子键的成分过渡形式
9、电离度：描述共价结合中离子性成分（有三种表示法）,1.卡尔森（Coulson）电离度,pA，pB 电子在A，B上的几率,完全共价 fi=0，完全离子 fi=1，过渡形态 fi=01。,2.泡令（Pauling）电离度,fi=01,xA，xB是A，B原子负电性,xA-xB差别大，fi1，离子键，xA-xB=0，fi=0，纯共价键。,3.菲利蒲（Pauling）电离度,成键态与反键态能量间隙Eg，看成是共价结合成分的贡献Eh，与离子结合成分的贡献C的总合：,哪种方式更合理，主要看哪种方式更好地反映固体的性能随离子性变化的规律性，固体的很多性质，如晶体结构、结合能、能带模型中的参数，都与 fi 有关
10、。,2.3 金属性结合,I族、II族元素及过渡元素 典型的金属晶体，最外层电子一般为12个，组成晶体时每个原子最外层电子为所有原子所共有,电子云和原子实的作用 库仑作用体积越小电子云密度越高，库仑相互作用的能愈低，表现为原子聚合起来的作用,原子实 沉浸在电子云,价电子 电子云,金属晶体结合力 原子实和电子云之间的库仑力,晶体的平衡 依靠库仑作用力和一定的排斥力,体积减小，电子云的密度增大，电子的动能将增加,原子实相互接近到一定的距离时，它们的电子云发生显著的重叠，将产生强烈的排斥作用,排斥来自两个方面,金属晶体的结构和特征 高配位数库仑力，没有方向性，无特殊要求，要求排列最紧密（密堆），势能最
11、低，结合最稳定,面心立方结构、六角密排 配位数为12,面心立方晶格 Cu、Ag、Au、Al,六角晶格 Be、Mg、Zn、Cd,体心立方 Li、Na、K、Rb、Cs、Mo(配位数8),塑性好 金属性结合对原子的排列没有特殊要求，容易造成原子排列的不规范性，使其具有很大的塑性结合能计算 局域密度泛函理论,良好的导电性和导热性 共有化电子可以在整个晶体中自由运动金属键强键 熔点较高，结合能比前面两种晶体要低一些，过渡金属结合能较大,2.4 范德瓦尔斯结合,VIII 族元素在低温时结合成的晶体 非极性分子晶体,分子晶体的作用力,非极性分子晶体依靠瞬时偶极矩的相互作用而结合 作用力非常微弱,惰性元素最外
12、层8个电子，具有球对称的稳定封闭结构 某瞬时正负电中心不重合使原子呈现出瞬时偶极矩 使其它原子产生感应极矩,1873年范德瓦耳斯(Van der Waals)提出在实际气体分 子中，两个中性分子间存在着“分子力”,原子呈现出瞬时偶极矩,惰性元素具有球对称，结合时排列最紧密以使势能最低 Ne、Ar、Kr、Xe的晶体都是面心立方,两个惰性原子之间的相互作用势能,两个相距为r的原子，原子中电子是对称分布,设原子1的瞬时电偶极矩(对时间的平均为零),在r处产生的电场,透明的绝缘体，熔点特低 分别为24K、84K、117K和161K,偶极矩作用,原子2在电场的作用下感应偶极矩,原子的极化率,两个电偶极子
13、之间的相互作用能,作用能与p1的平方成正比，对时间的平均值不为零 力随距离增加下降很快，两个原子之间的相互作用很弱,两个原子的相互作用势能,B/r12:重叠排斥势能，A和B为经验参数，都是正数,原子1的电场,引入新的参量,相互作用势能,勒纳琼斯（Lennard-Jones）势,晶体总的势能 N 个原子,两原子相互作用势能,1/2因子:相互作用能为两个原子共有 A12和A6:与晶格结构有关的求和项,晶体总的势能,非极性分子晶体的晶格常数、结合能和体变模量,晶格常数,平衡状态体变模量,晶体的结合能,范德瓦尔斯力特征 普遍存在于分子或原子间的一种相互作用力 由此引起的结合能很微弱，作用范围短35埃
14、不具方向性和饱和性,分子晶体特征 取密堆积排列，以使势能取低 熔点低结合能小 绝缘体定域电子,2.5 元素和化合物晶体结合的规律性,一种晶体采取何种结合方式，取决于原子束缚电子能力的强弱,原子的负电性：用来标志原子得失电子能力的物理量，有不同的表示方式，Pauling,，Phillips,、，Mulliken 原子有Z个价电子，一个价电子受到带正电的原子实吸引，其它（Z-1）个价电子对它的平均作用可以看作屏蔽作用，完全屏蔽，价电子受到+e电荷吸引力，只是部分屏蔽，作用于价电子上的有效电荷在+e+Ze之间，随Z增加，作用力增大。,一、负电性,Mulliken原子负电性定义,电离能 使原子失去一个
15、电子所需要的能量,亲和能 中性原子吸收一个电子成为负离子所放出的能量,系数0.18只是使Li的负电性为1负电性越小越容易失去电子元素周期表从左到右，负电性增加，由上到下，负电性减弱，往下，左到右差别减小,二、负电性与晶体结合,、族：负电性大，价电子易成为共有化电子，是典型的金属。、族：有较强的负电性，束缚电子比较牢固，获取电子的能力较强，形成共价键。族：C，金刚石，四个共价键族：As、Sb、Bi，形成三个共价键，层状结构，层间靠范德瓦尔斯力结合；N、P形成分子，再由范德瓦尔斯力结合为分子晶体。,二、负电性与晶体结合,族：只能形成二个共价键，Se、Te形成螺旋状的长链，长链平行排列靠范德瓦尔斯力
16、组成三维晶体；S、Se形成环状分子S8、Se8，再靠范德瓦尔斯力结合。族：只形成一个共价键，形成双原子分子，再通过范德瓦尔斯力结合为晶体。族：原子完全靠范德瓦尔斯力结合起来。,晶体的结合与晶体的导电类型有密切关系族元素：从上到下，C、Si、Ge、Sn、Pb的顺序负电性减弱。C最强，金刚石绝缘体；Pb最弱，金属；Sn在边缘上，13以下，灰锡，半导体，13以上白锡，金属；中间的Si，Ge为半导体。表明：负电性从强到弱，结合的共价键强到弱，以至转为金属，电性由绝缘体半导体金属导体。,不同元素间成为合金或化合物不同金属间形成合金固溶体或金属间化合物。周期表左边与右边的元素，负电性差别大，形成离子晶体。如-，是绝缘体。随着负电性差别减小，离子性结合逐渐过渡到共价结合。-：GaAs类似金刚石的闪锌矿结构，半导体。从上到下，负电性减弱，同一周期内负电性差减小，也反映在化合物中。-中，ZnS绝缘体，CdSe半导体，HgTe半导体（电导较大）；-中AlP，InSb半导体导电性逐渐增加,本章作业,1 分析周期表中元素负电性的变化趋势，用负电性概念分析元素和化合物晶体结合力类型的规律。,2.,7,3.,4.,
