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1、考试说明的相关要求：（五）化学反应与能量 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、了解常见的氧化还原反应。,20092010年高考化学总复习,第一部分 基本概念,专题一 氧化还原反应,一、知识目标（一）陈述性知识 1、掌握化学反应四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。2、了解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（二）程序性知识 4、掌握重要氧化、剂还原剂之间的常见反应。5、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。二、能力目标 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。2、标明电子转移的方向和数目。3、比较氧化性还原性的强弱。4、依据质量守衡
2、、电子守衡、电荷守衡进行简单的化学计算。5、了解化学反应的分类方法。,重难点 1、氧化还原的概念和概念之间的关系 2、氧化还原反应方程式的配平 3、氧化性、还原性强弱的比较 4、用守衡法进行氧化还原反应的计算 5、氧化还原反应“信息方程式”的书写,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的 定义_ 特征_ 实质_2、氧化剂电子_，化合价_，被_，得到_产物，还原剂电子_，化合价_，被_，得到_产物。3、四大基本反应类型与氧化还原反应之间有怎样的关系？4、氧化还原反应的表示方式,二、氧化还原反应的基本规律（解题方法技巧突破）,1、价态规律最低价只有还原性、最高价只有氧 化性，中间价既有氧化性
3、又有还原性。2、守衡规律得失电子相等，化合价升降值相等3、归中律同一元素不同价态的原子间发生氧化 还原反应时，价态变化只靠扰，不交叉4、先后规律一种氧化剂（或还原剂）同时遇到 多种还原剂（或氧化剂），性质强的先反应，即“强者优先”5、跳位规律当还原剂遇到过量强氧化剂时，可 以被氧化为更高价态。反之亦然。,对上述规律，你能理解并一一举出实例吗？,题组一：氧化还原反应的概念,答案：2-A；3-D,答案：4-B；5-C；,7.,答案：6-AD 7-B,三、氧化还原反应的分析,氧化还原反应的分析包括：指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 用双箭头、单箭头法标出电子转移的方向和数目 计算氧化剂、还原剂
4、的量之比,例题：1、试分析下列氧化还原反应：A、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O B、H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O C、KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O D、3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3 E、2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 F、（04江苏）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O G、(04北京)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,B,3、分析电子转移的方向和数目（1）过氧化钠和
5、水反应（2）铝和烧碱溶液反应,四、常见的氧化剂和还原剂,动动手 请根据你的理解，写出常见的氧化剂和还原剂，想一想它们为什么是氧化剂或者还原剂？在反应时价态通常会怎样变化？,附:中学化学常见的氧化剂和还原剂 1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3（2）高价态化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等（3）高价态金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+等。（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液。2、还原剂（1）较活泼的金属单质：K、Na、Mg
6、、Al、Fe、Zn（2）某些非金属单质：H2、C、Si、S（3）低价态化合物：CO、H2S、硫化物、亚铁盐、Fe(OH)2、HBr、HI、SO2、亚硫酸盐、亚锡盐（4）其它：浓盐酸、NH3。,五、氧化性和还原性强弱的比较,1、根据金属活动顺序表比较2、根据非金属活动顺序表比较（1）单质的氧化性：F2Cl2Br2I2S（2）离子的还原性：S2IBrClF3、根据相近的反应比较 如：Fe+Cl2Fe3+；Fe+SFe2+，氧化性：Cl2S4、根据化学方程式比较 一般地：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；5、根据周期律和周期表比较6、根据反应条件比较,7、根据价态比较价态越高氧化性越强；价态越低还原性
7、还强；例外：HClO的氧化性强于HClO48、根据电化学规律比较9、外界环境对氧化性还原性的影响 温度：通常温度高时性质表现更强。如冷的HNO3和热的HNO3 浓度：通常浓度大的性质强。如浓硝酸与稀硝酸 水溶液的酸碱性：如KMnO4在酸性、中性、碱性环境中的氧化性逐渐减弱。,题组二氧化性、还能性强弱的比较,答案：7A、8A,9.将铁粉，铜粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质若铁粉有剩余，容器中不可能有若氯化铜有剩余，容器中不可能有若氯化铁和氯化铜都有剩余，容器中不可能有 可能有10.(05江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被
8、还原为Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I2,答案：10-A,六、氧化还原反应方程式的配平,方法：化合价升降法（电子得失法）关键：正确地分析氧化还原反应,例题：配平下列化学方程式1、KMnO4和浓盐酸反应2、KClO3和浓盐酸反应3、(08全国改编)(NH4)2SO4SO2+H2O+N2+NH34(2002上海)KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KC
9、l+H2O5、Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+_6、MnO4+H2O2+H+Mn2+H2O+_（09四川）,2,题组四氧化还原反应方程式的配平,C,D,3.(2004上海)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是_；(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。KMnO4的系数是_。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4+KI+H2SO4(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。,答案：（1）KMnO4（2）8；转移40个电子；该反应式中有
10、两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。,4,系数：5、2、16、10、2、8,5,答案：（1）4、6、6、2、3、12（2）NH4Cl；0.6NA（3）Fe会与Fe3+反应生成Fe2+,答：系数（1）1、2、1、2、1；（2）6、3、5、7、6,七、氧化还原反应信息方程式的书写,能力要求较高，是近几年的热点题型。解决问题的基础是熟练掌握常见氧化剂、还原剂及其反应，灵活迁移到新情境中。同时要充分考虑溶液的酸碱性等环境因素。03年以来，上海每年都有这个题型。,题组六信息方程式的书写,例1、当Zn和HNO3按Zn:HNO3=2:5恰好反应时，写出可能的反应化学方程,例2、已知氧化性：
11、BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中，直到过量。（1）可以观察到哪些现象？（2）写出有关的离子方程式,例3（08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。_(3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80）进行上述实验，
12、计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。,答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)设可生成KMnO4 的质量为x 3MnO2 3MnO42-2KMnO4 387 2158 2.5g80%x 解得，x=2.4(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+
13、10CO2+8H2O（5）95.8%,4、（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。,答案(1)H2O2；(2)H2CrO4 Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O2=3O2+2H2O+2Cr(OH)3(4)3.36L,5（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na
14、2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。,(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。,(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。,答案(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)Au(+3)；Na2S2O3。,(3)(4)14。,6（09上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBr
15、O3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知02mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。（3）略(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：,答案：（1）AsH3；（2）Br2；（4）,7（09江苏节选）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（C
16、lO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO2也能被I还原成Cl。请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl，该反应的氧化产物是（填化学式）。,答案：ClO24H4ICl2I22H2O Fe(OH)3,八、氧化还原反应的计算,方法：灵活运用三个守衡原理关键：深入分析反应原理,例1、(2000全国)硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，已知25.0
17、mL0.100mol/L的Na2S2O3恰好把224mL标准状况下的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成 A、S2 B、S C、SO32 D、SO42,答：D,题组五氧化还原反应的计算,例2、3.85gCu与某HNO3反应，当Cu完全溶解时，共收集到2.24L的气体（不考虑NO2和N2O4的平衡）。分别求：反应中被还原的硝酸、没被还原的硝酸的物质的量。,例题3、（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸锌的物质的量为 A、2mol B、1mol C、0.5mol D、0.25mol,答：D,例题4（05江苏）Cu2S可与一定浓度的HNO3反应生成C
18、u(NO3)2、CuSO4、NO2、NO、H2O，当生成的NO2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为 A、1:7 B、1:9 C、1:5 D、2:9,答：A,例5、(02江苏)在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半的Br变成Br2。原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于 A、0.0075mol/L B、0.0018mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L,答：D,例6、将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4有混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 A、0.6mol B、0.8mol C、0.45mol D、0.4mol,答：C,
