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1、元素周期律复习,位置、结构与性质,原子结构,质子（Z）元素种类 原子核 中子（N）原子种类原子 核外电子 化学性质,A=Z+N原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,练习,目前人们发现了113种元素，是否可以说发现了113种原子？下列说法正确的是 A B C D已知某粒子，则元素R的原子序数是 AZ BA-Z CZ-n DZ+n,练习,已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为 A.B.C.D.,元素周期表结构,16 族：7主族（A）7副族（B）VIII 族 0 族7 周期：短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 7,元素周期表结构,同主族相邻周期
2、的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。同周期相邻主族元素原子序数可能相差_、_或_。,练习中探求新知,1,11,25,2,8,18,32,甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,练习与思考：,如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（）,A.109 B.118 C.173 D.222,若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）,A.B族 B.A族 C.B族 D.A族,B,B,短周期元素,位置与结构的关系,主族序数=最外层电子数 周期数=电子层数,VI A 族第三周期,练习
3、,今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是_ X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 AX原子序数比Y小 BX的最外层电子数比Y大 CX原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大,练习,某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 A.一定是金属元素 B.一定是A族元素 C.一定是过渡元素 D.可能是金属也可能不是金属元素,位置与元素的性质,原子（离子）半径：影响因素 电子层数（主）质子数（次）,小,大,质子数逐渐增多,电子层数逐渐增多,练习,X和Y两元素的阳离子具
4、有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是_,短周期的元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A、原子序数AB B、电子总数AB C、离子半径AB2 D、原子半径AB,元素的性质,化合价：最高正价=最外层电子数 I负 价I=8 最外层电子数,最高正价逐渐增大I负价I 逐渐减小,相同,OF无正价,练习,元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是 A20和9 B6和8 C13和17 D11和16某元素R的最高价氧化物的
5、水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是A3n10 B123n C3n4 D3n12,A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO4,元素的性质,金属性：失电子能力非金属性：得电子能力,核对最外层电子的吸引力,非金属性增强,金属性增强,（非）金属性与化学性质关系,金属性金属单质的还原性（与水或酸置换氢气）最高价氧化物的水化物（最高价碱）的碱性,非金属性非金属单质的氧化性（与氢气化合）最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性氢化物的稳定性,练习,
6、按有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 AABCD BDBAC CBACD DCABD,下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性：PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S,练习,是运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的
7、酸性比HIO4的酸性强下列事实不能说明非金属性ClI的是 ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性 HClO4HIO4 D酸性 HClO3HIO3,-练习,已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW,化学键,概念：相邻原子（离子）之间强烈的相互作用,电子式的书写,离子化合物 共价化合物,Ca,练习,练习,下列电子式书写正确的是,电子式书写,写出下列物质的电子式KOH、CaCl2、NH4Cl、Na2O2、K2S H2O、H2O2、HF、HClO、CO2、CCl4、NH3、N2、O2OH-、-OH、NH4+,拓展点一：核外电子数相同的微粒小结,1.“10”电子微粒,2.“18”电子微粒,3.核外电子总数及质子数均相同的离子,
