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1、元素周期律、周期表-二轮复习,白泉高级中学 包燕君,4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,高考考些什么？,2014年考纲要求：,1、理解元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。,2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,3、以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,近三年高考相关内容考点的分析：,1、主要考查元素周期律、元素周期表，结合“位-构-性”关系进行推理分析，涉及原子半径大小比较、化学键、氢键、晶体结构判断、金属性非金属性的比较等。2、元素周期表、周期律的内容现在主要考查在理综选择题的第9题，是一道
2、包含知识点非常丰富的中难题型。,热点：周期表中元素位-构-性之间的关系,“位构性”推断的核心是结构，即根据结构先确定其在周期表中的位置，然后运用同周期、同主族元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质。当然也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。,哪些知识可以帮助我们快速判断元素？,1、微粒半径大小2、金属性、非金属性的强弱3、特殊的元素性质、物质结构4、元素周期律、同主族元素性质关系,解决有关“位构性”问题的一般思路方法建立合理的思维模式：阅读题目 建立印象寻找题眼假设验证（模糊性）（意向性）（确定性）,一：微粒半径大小判断,一般来说就三条规则：无论原子还是离子,1、比
3、较电子层数,电子层数多的，微粒的半径的就大2、电子层数一样多，就看核电荷数，核电荷数越大，半径反而越小3、同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径,例1：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定不在同一周期B、D为第二周期元素C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合为离子化合物,B,二：元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律,金属性强弱的判断依据：(1)金属活动性顺序表。(2)金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；(3)最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱；(4)
4、单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱；(5)金属间的置换反应；(6)原电池反应中的正负极(注意利用原电池原理时，不要忽视介质对电极反应的影响),非金属性强弱的判断依据：(1)与H2化合的难易及氢化物的稳定性；(2)最高价氧化物的水化物酸性的强弱；(3)单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱；(4)非金属单质间置换反应。,三、元素性质和物质结构的常用的突破口（1）形成化合物种类最多的元素是碳。（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。（5）气态氢化
5、物最稳定的元素是氟。（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。（9）单质的硬度最大的元素是碳。（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。,例2、(2012浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2
6、与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12,B,例3、(2013丽水联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()。AX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性BY的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧DQ的非金属性弱于W的非金属性,B,例4：（2010天津卷.7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋
7、白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_ _，B的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_ _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。,O,第三周第A族,AlCNOH,34,H2SeO4,例5、(2013金丽衢联考)A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为34；D的最外层电子数与次外层电
8、子数之比为34，E、C、A的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。请回答下列问题：(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(写化学式)。(2)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_。(3)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙为_；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是_。,HClO4,H2O2+H2S=S+2H2O,NaOH,NaClO,例6：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可以形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两元素的原子最外层共有13个电子。则：B的元素名称是；B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；C与D形成的化合物的化学式是；F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为。,氮,H2O,Al2O3,氧化,Cl2SO22 H2O=4 H2 ClSO42,谢谢大家！请各位批评指正,
