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1、水中总硬度的概念及检测全汇总定义水总硬度是指水中Ca?+,Mg的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中CaMg以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，称之为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，不能够通过加热的方式除去，故称为永久硬度。换算单位各种水质硬度换算单位：(1)德国度：1度相当于IL水中Iomg的Ca0；(2)英国度：1度相当于0.7L水中IOmg的CaC03;(3)法国度：1度相当于IL水中IOmg的CaC03;(4)美国度：1度相当于IL水中InIg的CaCO3。分类1 .硬度又分为钙硬和镁硬。钙硬度：水中Ca2+的含量称为钙
2、硬度。镁硬度：水中Mg2+的含量称为镁硬度。2 .水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐Ca(HC03)2Mg(HCO3)2所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSo4、MgSO4、CaCI2、MgCI2、Ca(N03)2.Mg(N03)2等。总硬度：碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度。负硬度：当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。分析方法化学分析法ED
3、TA络合滴定法是一种普遍使用的测定水的硬度的化学分析方法。它是在一定条件下，以辂黑T为指示剂，氨一氯化核为缓冲溶液，EDTA与钙、镁离子形成稳定的配合物，从而测定水中钙、镁总量。但是该方法易产生指示剂加入量、指示终点与计量点、人工操作者对终点颜色的判断等误差。在分析样品时，如水样的总碱度很高时，滴定至终点后，蓝色很快又返回至紫红色，此现象是由钙、镁盐类的悬浮性颗粒所致，影响测定结果。可将水样用盐酸酸化、煮沸，除去碱度。冷却后用氢氧化钠溶液中和，再加入缓冲溶液和指标剂滴定，终点会更加敏锐。由于指示剂等黑T易被氧化，加辂黑T后应尽快完成滴定，但临终点时最好每隔23s滴一滴并充分振摇；并且在缓冲溶液
4、中适量加入等当量EDTA镁盐，使终点明显；滴定时，水样的温度应以203(C为宜。电化学分析法自动电位滴定法是根据滴定曲线自动确定终点，化学计量点与终点的误差非常小，准确度高，避免了化学分析滴定的误差，自动电位滴定因无需指示剂，故对有色试样、浑浊和无合适指示剂的试样均可滴定。具有快速、简单的特点，结果准确可靠，重现性好，适用于检测水中总硬度的含量。电极法离子选择性电极是一种对于某种特定的离子具有选择性的指示电极。该类电极有一层特殊的电极膜，电极膜对特定的离子具有选择性响应，电极膜的点位与待测离子含量之间的关系符合能斯特公式。此法具有选择性好、平衡时间短，设备简单，操作方便等特点。实验步骤(I)C
5、(EDTA)=O.01molL的EDTA溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐1.99g,溶于30OmI水中，可适当加热溶解。冷却后转移至试剂瓶中，用水稀释至500ml摇匀。(2)C(EDTA)=O.01molL的EDTA溶液的标定称取基准物碳酸钙0.25g(称准至0.0001g)于200ml烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，逐滴加入4molL的HCl至碳酸钙全部溶解.避免加入过量酸。加IoOnlI水，小火煮沸IOmin,赶除Co2。冷至室温，以少量水冲洗表面皿，定量转移至25OmL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用吸量管移取上述Ca2+标准溶液25ml于250mL锥形瓶中。加20ml蒸镭水、4ml
6、缓冲溶液和3滴络黑T指示液(或50-100mg指示剂干粉)，立即用配制的EDTA溶液进行滴定，充分摇动，当溶液的颜色由紫红刚变为纯蓝色即为终点。平行测定六份，钙镁含量的绝对偏差应小于O.04molLo意义水硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供依据。水硬度检测分析是水质分析的一项重要工作，影响到了公共生产，生活安全，但是的测定方法多数为实验室测定较多，现场在线分析较少，同时测定多种元素的分析方法没有普及应用。随着现代分析化学的发展，传统的水硬度分析方法在分析效率，分析能力上具有一些局限性，在复杂水体体系分析中的应用仍受到一定的限制。将传统而成熟的分析方法微型化、集成化、自动化和商品化可进一步提升方法的分析性能，有利于分析技术的推广普及，也是当前分析科学中极具发展潜力的一个研究方向。H
