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1、课题：铝的化合物氢氧化铝,教学目标：1、通过实验探究制备Al(OH)3的方法和Al(OH)3的性质2、培养学生科学的探究方法和科学思维重难点：Al(OH)3的性质和铝三角的基本图象,氢氧化铝,实验：制取氢氧化铝：,1、制备,试剂：氨水、NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸溶液操作：在两支试管里分别加入1ml AlCl3溶液，往其中加入氨水或 NaOH溶液（所加的量由学生自己控制），观察现象，记录现象。,AlCl3+3NH 3H2O=Al（OH）3+3NH4ClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,与强酸反应 Al(OH)
2、33HClAlCl33H2O,与强碱反应Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O（偏铝酸钠）,结论：氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,2、两性,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,3、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,Al3+,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+H2O,4OH-,4H+,“铝三角”,1.怎样以AlCl
3、3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,思考,有关铝三角的基本图象：,1、铝盐溶液和氨水的反应,原理：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+,3,2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,3,4,4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,1,4,原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2,原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,1/
4、2,5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,氢氧化镁,氢氧化铝,1、实验室制备Al(OH)3最好用（）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水,练习,作业：,1.向100ml 1molL AlCl3溶液中加入KOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH的物质的量为多少？2.向100ml 0.1molL AlCl3溶液中加入1molL NaOH溶液，充分反应后得到0.26g沉淀，则加入NaOH的体积为多少ml？,小结：,氢氧化铝的性质和制备：氢氧化铝的制备：可溶性的铝盐与氨水来制,
