《两类重要反应》PPT课件.ppt

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1、两类重要反应,一、氧化还原反应的基本概念1.特征：反应前后有（判断 依据）。2.本质：。,元素的化合价发生变化,电子转移,3.基本概念之间的联系,二、常见氧化剂及还原产物三、常见还原剂及氧化产物,四、离子反应1.离子反应 在溶液中（或熔融状态下）有 的反应。2.离子反应发生的条件（1）。（2）。（3）。（4）。,离子参与,发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质,发生氧化还原反应,盐类水解反应,络合反应,【例1】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别 填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是，

2、还原剂 是。,考点一 氧化还原反应基本概念及其原理,Au2O3,+,+,+,+,解析（1）这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂”的原理来完成化学方程式。,（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。,+,+,Au2O3与Au2O相比，Au是高价（+3），Au2O3是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相比，S是低价（+2），所

3、以Na2S2O3是还原剂，S元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au2O3+Na2S2O3 Au2O+Na2S4O6。对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠NaOH，相应的反应物中要补氢H2O。补完后查对各种原子守恒反应原理正确。,（4）氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na2S2O3 2H2SO4,Cl2 HCl，所以还原剂与氧 化剂的物质的量之比为14。,失24e-,得2e-,答案（1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH（2）Au Na2S2O3（3）（4）14,+3,解答氧化还原反应概念题的两个关键（1）要理清知识线

4、索，即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物（或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物）。（2）要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。,三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3 3HCNO；8HCNO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（）A.C3N

5、3（OH）3与HCNO为同一物质 B.HCNO是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂 解析 根据反应原理可以看出，通过加热二者可 以发生化学转化，说明两者不是同一物质，A错；通过第二个反应原理可以看出，NO2可以将HCNO氧 化，说明B错；第二个反应中NO2被还原为N2，说明 1 molNO2转移4 mol电子且为氧化剂，则C对D错。,C,【例2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3

6、 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-2Fe2+I2 解析 本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反 应原则，侧重考查学生的分析判断能力,及对氧化 还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件,考点二 氧化还原反应的有关规律,.,.,.,是强氧化剂+强还原剂 弱还原剂+弱氧化剂。A中反应物I-的还原性大于Fe2+的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I-而不是Fe2+，故A反应错误，选A。,答案 A,氧化还原反应的方向：由强到弱 强氧化剂+强还原剂 氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂氧化产物 还原

7、性：还原剂还原产物 由此可判断反应能否进行：比较氧化性或还原性的强弱,已知反应：Cl2+2KBr 2KCl+Br2,KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3,下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61 D.中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质 的量为2 mol,解析 该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用。,B,考点三 离子方程式的正误判断,【例3】下

8、列离子方程式书写正确的是（）A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO CaCO3 B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO+5I-+3H2O 3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O AgOH+NH,解析 在离子方程式书写中石灰乳只能用Ca（OH）2来表示，故A错；B项正确；C项中是在酸性条件下，不能用H2O，应写为：IO+5I-+6H+3I2+3H2O，故C错；D项中AgNO3溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生成AgOH沉淀，故D错。,答案 B,

9、离子方程式正误的判断方法 五查：一查化学符号书写；二查“”“”“”“”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。,下列反应的离子方程式错误的是（）A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液 中反应：Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2O B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O C.足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+2Na+CO+H2O 2NaHCO3 D.向碳酸氢钙溶液

10、中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO+2OH-CaCO3+CO+2H2O,AD,2-4,2-3,2-3,-3,【例4】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共 存的是（）A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl C.pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+,考点四 离子共存的判断,2-4,-3,2-4,解析 A项中Fe3+和OH-不共存；B项中NO、Fe2+、H+三者不同时共存（氧化还原）；D项中HCO 与 H+不共存。,-3,-3,C,离子共存的限制（或隐含）条件 1.

11、限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色或绿色）、MnO（紫色）等离子的选项 2.限制溶液酸碱性（1）pH=1（或pH=14）;（2）pH试纸变红（或变蓝）；（3）石蕊（或酚酞）溶液变红；（4）与Al反应产生H2；（5）常温下由H2O电离出来的c(H+)=1 10-12 mol/L。,-4,3.限制反应类型 如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。4.限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含c(HCO)=0.1 mol/L的溶液。5.限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。6.限制溶液加

12、特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的离子。,-3,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组 是（）A.Al3+Na+NO Cl-B.K+Na+Cl-NO C.K+Na+Cl-AlO D.K+NH SO NO,-3,-2,-3,2-4,+4,解析 由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+、D项中NH在碱性溶液中不能存在；C项中AlO 在酸性溶液中不能存在。,+4,-2,B,-3,高考失分警示 1.在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方,能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的

13、酸、碱、盐,其他均应保留化学式。如NaHCO3在水溶液中应拆为Na+和HCO,而不是Na+、H+和CO。BaCO3因不易溶于水故不能拆；Na2O2因属过氧化物也不能拆。2.判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。,-3,2-3,3.书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为：2OH-+Ca2+2HCO CaCO3+CO+2H2O而不是OH-+Ca2+HCO

14、 CaCO3+H2O。,-3,2-3,-3,1.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+,对下列叙述的判断正确的是（）X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+的氧化性比 X2+的氧化性强 A.B.C.D.解析 元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元 素的化合价降低，被还原，是氧化剂，因此选项C 正确。,C,2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO+OH-CO+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+CH3COOH+Na+C.少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O Na+2OH-+H2

15、 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4,-3,2-3,2-4,解析 A项中CaCO3难溶，不能改写为CO；B项中CH3COONa易溶、易电离，应改写为离子形式，且Na+不参与反应；C项中电荷不守恒，正确的写法是2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2。,2-3,D,3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-B.使pH试纸变深蓝的溶液中：CO、NO、Na+、I-C.水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：ClO-、HCO、NO、SO D.使甲基橙变红的溶液中：MnO、SO、

16、Na+、S2-,-3,2-3,-3,-3,-3,2-3,-4,2-4,解析 本题需要结合一些离子的氧化性、还原性特点来解答，如Fe2+、I-、SO、S2-等离子有强还原性，ClO-有强氧化性，在酸性的条件下NO、MnO 有强氧化性。,-3,B,2-3,-4,4.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（）A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol B.Fe2+和S2O 都是还原剂 C.1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量 为1/3 mol D.x=2,解析 由反应方程式

17、中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中的O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe2+和S2O 都是还原剂；每生成1 mol Fe3O4有1 molO2参加反应，故转移的电子的物质的量为4 mol；由H元素守恒知：x=4。,2-3,2-6,2-3,2-3,AB,5.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原 料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元 素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中 合理的是（填代号）。a.高

18、空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收,高温,（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O+2I-2SO+I2 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将 沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。,2-8,2-4,据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是。b.选用提供的试剂，设

19、计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。,解析（1）根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2Cu和O的化合价都降低了，被还原。,+2,+2,-2,0,高温,0,+2,-2,+3,-2,+4,（2）SO2是大气污染物，应回收利用。（3）因为Fe3+有氧化性，与I-发生氧化还原反应 2Fe3+2I-I2+2Fe2+，生成的Fe2+具有一定的还原 性，又可与S2O 发生反应S2O+2Fe2+2SO+2

20、Fe3+。（4）因为Al（OH）3具有两性，可以溶解在NaOH 溶液中，反应式为：Al3+4OH-AlO+2H2O。因为 Fe2+有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此 可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸 性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有FeO。,2-8,2-8,2-4,-2,答案（1）Cu、O（2）bc（3）2Fe3+2I-2Fe2+I2 S2O+2Fe2+2SO+2Fe3+（4）a.Al3+4OH-AlO+2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色,2-8,2-4,-2,1.已知反应2X-+Z2

21、 2Z-+X2,2W-+X2 2X-+W2能从 左向右进行，则反应：W2+2Z-Z2+2W-进行的方 向是（）A.从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断,解析 氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂还原产物。由方程式 2X-+Z2 2Z-+X2可知：Z2的氧化性X2的氧化性由方程式2W-+X2 2X-+W2可知：X2的氧化性W2的 氧化性。综合上述判断可知：氧化性Z2X2W2,所以反应W2+2Z-Z2+2W-能从右向左进行。,B,2.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2 NH+HC B.少量SO2通入Ca(

22、ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO CaSO4+H2O,2-4,+4,-3,解析 Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3,而应生成CaSO4;稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和S;等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2+2OH-+2H+SO CaSO4+2H2O。,2-4,答案 A,3.在100

23、mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里 通入0.01 mol Cl2，有一半Br-转变为Br2(已知Br2 能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度 等于（）,A.0.007 5 mol/L B.0.008 mol/LC.0.075 mol/L D.0.08 mol/L解析 从反应Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4可知，H2SO3还原性比Br-强，通入氯气先与H2SO3反应：Cl2+H2SO3+H2O 2HCl+H2SO4，然后再与Br-反应：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。设H2SO3的物质的量为x，根据题设条件列式为：x+0.5x0.5=0.01 mol，

24、解得x=0.008 mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都等于0.008 mol。,答案 D,4.下列离子方程式书写不正确的是（）A.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2+Cu2+B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：2HCO+2OH-+Ca2+CaCO3+2H2O C.等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH+SO+H2O,电解,+4,2-3,-3,解析 选项A中用铜作电极电解盐酸，阳极金属铜失电子，阴极H+得电子生成H2，正确；选项B中由于NaOH不足，

25、正确的离子方程式应为HCO+OH-+Ca2+CaCO3+H2O;选项C中由于Cl2不足，不能把Br-全部氧化，正确；选项D中由于碱过量因此生成正盐（NH4）2SO3，正确。,-3,答案 B,5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组 是（）A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO,+4,-3,-2,2-4,-3,-3,2-3,2-3,解析 在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH 和OH-因发生反应生成NH3H2O而不共存；C中Ca2+、Mg2+、HC

26、O 和OH-都不能大量共存；D中SO 具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。,+4,2-3,B,-3,6.钢铁“发蓝”是将钢制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其 中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化 钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用 如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O 3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（）,A.反应不是氧化还原反应B

27、.该生产过程不产生任何污染C.整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移 0.8 mol e-D.反应中的氧化剂是NaNO2,解析 整个反应过程由3Fe Fe3O4(FeOFe2O3),5.6 g Fe参加反应转移的电子：0.1 mol1/32+0.1 mol2/33=0.8/3 mol。,答案 D,7.下列离子方程式正确的是（）A.H2O2+2OH-2H2O+O2 B.Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O C.2MnO+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2O D.3MnO+4H+2MnO+MnO2+2H2O 解析 A项电荷不守恒；B项原子不守恒；C选项反应 原理不正确；只有D

28、选项正确。,催化剂,2-4,-4,-4,D,-3,8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NO D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO,+4,-2,2-3,+4,2-4,-3,-3,解析 离子共存的条件是离子间互不反应。选项A中Fe3+能与SCN-发生络合反应，不能共存；选项B中各离子互不反应，可以共存；选项C还含有,较多的OH-,NH、Al3+都能与OH-反应，故不能共存；选项D中还含有较多的H+，NO

29、在酸性条件下具有较 强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+而不能共存。,+4,-3,答案 B,9.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+、Cl-,则可加入的试剂是（）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,解析 由可知氧化性Fe3+I2,还原性I-Fe2+;由 可知氧化性Cl2Fe3+,还原性Fe2+Cl-；由可知氧化性KMnO4Cl2，还原性Cl-MnCl2；所以

30、氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2;还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-MnCl2。,C,10.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27 和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一 定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电 子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g,高温,解析 由反应方程式：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价

31、变为“-3”价被还原，而C的化合价由“0”,高温,价变为“+2”价，因此氧化剂为N2，还原剂为C，每生成1 mol AlN转移电子总数为3 mol，AlN的 摩尔质量为41 g/mol。,11.下列离子方程式书写不正确的是（）A.在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡 溶液：H+SO+Ba2+OH-BaSO4+H2O B.向纯碱溶液中加入醋酸溶液：CO+2H+CO2+H2O C.在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH,答案 B,2-4,+4,2-3,D.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶 液：HCO+OH-+Ba2+BaCO3+H2O,-3,解析

32、 判断离子方程式正误时，应特别注意与量有关的一类。题中A、D选项均属此类。解此类题时，一定要按量的要求进行书写。A中假定其物质的量均为1 mol，则1 mol NaHSO4中电离产生1 molH+和1 mol SO，而1 mol Ba(OH)2电离产生1 mol Ba2+和2 mol OH-,因此OH-过量，A项中离子方程式正确；同理可分析D项正确；B项中醋酸为难电离物质，应写分子式；C项正确。,2-4,答案 B,12.有M、N两溶液，含下列13种离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、AlO、CO、NH、SO、H+,已知两溶液所含离子各不 相同，其中M溶液中含6

33、种离子且阳离子只有两 种，则N溶液里的阴离子应该是（）A.OH-、S2-、CO B.MnO、SO、NO C.S2-、NO、SO D.AlO、MnO、SO,-3,-4,-2,2-3,+4,2-4,2-4,2-4,2-4,2-3,-3,-3,-4,-4,B,-2,13.氧化还原反应、离子反应及 化合反应三者的关系如图所示。（1）符合区域1的基本反应类型 可能是。（2）写出符合区域2的离子方程式：（举一例）。（3）写出符合区域3的化学方程式：（举一例）。（4）有单质参与的反应一定属于氧化还原反应 吗？举例说明。,答案（1）置换反应、分解反应（2）2Fe3+Fe 3Fe2+（3）2H2+O2 2H2O

34、（4）不一定，如3O2 2O3的转化（答案合理即可）,点燃,解析 本题是从不同角度对化学反应进行分类，且三种反应存在交叉关系，通过列举实例即可解决。,14.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列 为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品 保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。（1）实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1 价，O为-2价）则下列说法正确的是。A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4

35、在反应中被氧化,D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是；已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。,解析（1）K ClO3是氧化剂，得1个电子生成还原产物ClO2，H2 C2 O4是还原剂失电子生成CO2,被氧化。（2）反应中K ClO3

36、是氧化剂，得电子生成ClO2,4个HCl,2个做还原剂，失电子生成Cl2,另2个起酸作用生成KCl;1 mol Cl2得2 mol电子，1 mol ClO2得5 mol电子。,+5,+4,+3,+4,+4,+5,答案（1）AC（2）还原性和酸性 2.63,15.（1）往硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶 液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上 发生反应的都是复分解反应，写出反应过程中的 离子方程式，试推测第二步离子反应发生的原因是。（2）NaBH4作为还原剂，在有机化学合成中有极 广泛的应用。NaBH4极易溶解于水，并与水反应产生H2

37、，反应 后硼以BO 形式存在，写出反应的离子方程式。,-2,答案（1）Pb2+SO PbSO4、PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SOPb(Ac)2是易溶于水的弱电解质（2）BH+2H2O BO+4H2,2-4,2-4,-4,-2,16.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称叠 氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-1/3价）六 种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一。根据 你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价有，将Pb3O4 写成常见化合价的氧化物的形式为,（已知Fe3O4可写成FeOFe2O3）。

38、（2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO4）2中 Cr的化合价为，Mn的化合价为。（3）Pb(N3)2在该反应中是 剂，它的产物是，1 mol Pb(N3)2参加反应，该物质转移电子数是 mol。,解析 由化合物中各元素化合价代数和为0知，Pb3O4写成常见化合价的氧化物形式为2PbOPbO2；由题意知，Pb（N3）2在反应中是还原剂，各元素化合价改变为Pb+2+且N-+2，因而1 mol Pb(N3)2参加反应，转移电子数是1 mol(-2)+6 mol=mol。,答案（1）+2、+4 2PbOPbO2(2)+2+7(3)还原 NO、Pb3O4,返回,