电解质部分复习.ppt

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1、一、基础知识（一）电解质与非电解质,定义,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物,物质种类,大部分的酸、碱、盐,大多数有机物、无机酸酐、NH3等无机物,组成,离子化合物、强极性键组成的共价化合物,共价化合物,导电实质,产生自由移动的离子,在溶（熔）液中存在形态,离子（共价化合物熔融时仍以分子存在）,少部分与水反应后能导电,（二）强电解质与弱电解质,强电解质,弱电解质,定义,在中，完全电离的化合物,在中，部分电离的化合物,电离过程（不需外界条件）,不可逆,可逆,电离方程式表示,溶液中微粒,只有离子，无电解质分子,离子、分子共存,代表物,强酸、强碱、大部分盐,弱酸

2、、弱碱、水、大部分有机物、个别盐,强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HX(除HF).强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2澄清液弱酸：HF HClO HAC HCN H2CO3 H2S H2SIO3.中强酸：H2SO3 H3PO4.弱碱：NH3H2O 难溶性碱 个别盐：Pb(AC)2 HgCl2,（三）电解质导电性能判断：1、能否导电的依据-有否自由移动的离子（金属为电子）2、导电性能强弱的依据：溶液中自由移动的离子浓度的大小，与是否强弱电解质、离子个数的多少无必然联系。3、能导电的不一定是电解质 电解质不一定能导电,练习：1、下列物质的水溶液能导电，单属于非电解

3、质的是：A硫酸 B 碳酸氢钠 C 氯气 D三氧化硫2、下列叙述正确的是：A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故属于弱电解质,D,C,（四）电离与溶解平衡1、影响电离平衡的因素2、电离平衡常数Ki和电离度含义、影响因素、计算（五）水解平衡1、水解平衡的实质、影响因素2、水解方程式的书写3、水解平衡的应用溶液酸碱性、离子浓度大小、特殊试剂配置、某些盐溶液蒸干灼烧问题、双水解引起的离子共存问题、生活生产中的应用（净水、施肥等）,练习1、,2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的

4、操作是()A向水中投入一小块金属钠.B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体.D向水中加食盐晶体,3、在常温时，某溶液中由水电离出的H+=1.010-11molL-1，下列说法中正确的是()A.该溶液肯定显碱性 B.该溶液可能显酸性 C.该溶液的pH可能为3或11 D.该溶液的pH不可能为11,C,C,4、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是()AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-）C水的电离度（25）（35）D水的电离是吸热的,5、下列溶液一定呈酸性的是()Ac（OH

5、）c（H）的溶液B含有H离子的溶液C滴加酚酞显无色的溶液DpH小于7的溶液,D,A,二、综合应用,（一）微粒离子浓度大小比较,解题思路1.无反应：1）大小关系：盐溶液中的离子 水解平衡或电离平衡产生的离子 2）三大守恒：物料守恒 电荷守恒 质子守恒 2有反应：先反应后比较,练习：,（一）无反应的溶液中离子浓度大小比较1CH3COONa 溶液2Na2CO3溶液3NaHCO3溶液4NaHSO3 溶液5浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.（NH4）2 SO4,（二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较1、0.1mol/L HAC与0.

6、1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：2、0.2mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：3、0.2mol/L NaAC与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：4、pH=3的HAC与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：5、向10mL0.1mol/L HAC中加入0.1mol/L的NaOH 使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度关系如何？加入NaOH溶液的体积 10mL（填 大于，小于或等于）6、向150mL1 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24L 的CO2,充

7、分反应后溶液中离子浓度关系如何？7、某溶液中含有Na+、AC-、H+、OH-四种离子，溶液中溶质可能是什么？对应溶液的酸碱性如何？,链接高考,16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：CO.1 的硫酸铵溶液中：D0.1的硫化钠溶液中：,C,20室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水,BD,21室温下

8、，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙,AD,21常温下a mol/L CH3COOH溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若c(OH)c(H+)，abB若c(K+)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H+)，abD若c(K+)c(CH3COO)，ab,D,（二）离子共存离子能

9、否共存判断规律：,四种反应：,非酸性:大量共存，酸性:会发生氧还反应。,离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响,AlO2-和HCO3-、HSO3-不能大量共存。,Mg2+/Ca2+和HCO3-等能大量共存。,链接高考,9下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：NO3-、Na+、HCO3-、AIO2-C含大量Al3+的溶液中：NO3-、Na+、K+、CIO-D含大量0H一的溶液中：CO3-、K+、Cl-、F-,10已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 B.Na+

10、、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br,B,D,19含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3 BBa2+、Cl、Al3+、H+CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl,13某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A Na BSO42 C Ba2+DNH4,A,BD,18某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试

11、液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32,17.某溶液可能含有Cl、SO4 2-、CO3 2-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl 一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LC.SO4 2-、NH4+一定存在，Cl 可

12、能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在,BD,B,(三）离子反应,知识回顾1离子反应的定义。2.离子方程式的意义（离子方程式与化学方程式有何不同？）3离子方程式的书写拆成离子形式的物质是?保留化学式的物质是?,特殊物质的处理（1）酸式盐：如：NaHSO4、NaHS、NaH2PO4、Ca(HCO3)2等。（2）微溶物：如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3和Ca(OH)2等均易电离。“澄清石灰水”拆；“石灰乳”不拆；“大量”写分子式化学式。（3）酸与固体之间的反应：H2SO4，HNO3，HCl（4）未处于自由移动离子状态的反应如固体与固体间（即使是可溶性物质但在非水条件下）。如

13、：Ca(OH)2+NH4Cl 2NH3+CaCl2+H2O（6）氨水：反应物写NH3H2O；生成物视浓度温度而定。,区别对待原则：多元强酸酸式酸根离子拆；多元弱酸酸式酸根离子不拆。,具体分析原则：浓度大时写分子式化学式;浓度小时写离子。,不能写离子方程式。,4、辨清四大反应类型：,1）在溶液中进行的复分解反应生成易挥发的物质 生成难溶物质 生成难电离的物质2）在溶液中进行的离子间氧化还原反应（遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒）普通型：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物 歧化型：归中型：,3）双水解反应：既升又沉，完全彻底水解型。（写“”“”“”）,4）络合反应：,5、重视量的影响,当反应中存在先

14、后、连续或并行离子反应时，往往会出现因两反应物相对量的变化而产物不同的现象，也即存在多个离子方程式。应仔细分析题中量的关系，依量写出或判断出相应的离子方程式。如多元酸与碱、盐之间的反应和氧化还原应等。这类反应要看清题设的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序、反应的条件等对反应产物的影响。,1）有多少限制：,例题2：Ba(HCO3)2+NaOH NH4Al(SO4)2+NaOH Fe Br2+Cl2,解题策略：“定1法”,注意：物质处于过量时，不一定满足离子间的组成比；物质处于少量时，一定要满足离子间的组成比。,5、重视量的影响,2）有条件限制：,例题3：（1）将Ba(OH)

15、2溶液逐滴滴入NaHSO4溶液中：恰好使SO42沉淀完全；恰好呈中性（2）KAl(SO4)2和 Ba(OH)2两种溶液混合：使沉淀物质的量最多；使沉淀质量最大（3）Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水,解题策略：“按题索骥法”,5、重视量的影响,3）有比例限制：已知比例型,例题4：H2S通入NaOH溶液中：物质的量 1:2 物质的量 1:1 物质的量 2:3、4:5,解题策略：“分段法”,Na2CO3+稀硫酸H3PO4+NaOHNaOH+CO2AlCl3+NaOH,5、重视量的影响,（浦东二模2012-11）向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程

16、式，其中错误的是（）A.NH4+2HSO3-+3OH-NH3H2O+2SO32-+2H2O B.NH4+HSO3-+2OH-NH3H2O+SO32-+H2O C.2NH4+HSO3-+3OH-2NH3H2O+SO32-+H2O D.2NH4+5HSO3-+7OH-2NH3H2O+5SO32-+5H2O,解题策略：“寻找比例法”,3）有比例限制：未知比例型,C,1.与物质的量有关的离子方程式书写向氢氧化钠溶液中通入少量或过量的二氧化碳，请写出发生的离子方程式。向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液，请写出发生的离子方程式。2.有先后的离子反应方程式书写向硫酸氢铵溶液中加入一定量的

17、氢氧化钠，请写出该过程中可能发生的离子方程式。向碘化亚铁溶液中不断通入一定量的氯气，请写出该过程中可能发生的离子方程式。3.有条件的离子方程式书写（1）等体积、等浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，请写出发生反应的离子方程式_ _。（2）向NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全，请写出此步反应的离子方程_。,练习：,6、离子反应的书写及正误的判断符合客观事实，符合拆写规律，辨清反应类型。重点是复分解反应与氧化还原反应规律。符合题设要求。如：a.注意化学反应中存在的先后、连续、并行的关系；b.“量的不同”、“滴加顺序不同”、“反应条件不同”等，离子反应也不同；四查：原子个数

18、守恒、电荷守恒、得失电子守恒、反应物或生成物的配比关系等。其它：如符号“”、“”“”、“”，反应条件等。,链接高考,21在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）AFe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2OC2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe(OH)3D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O,BC,20向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

19、下列离子方程式与事实不相符的是（）AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O,20向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是ACO2OH HCO3BAlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3C2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO32DCO32CO2H2O 2HCO3,AB,C,19下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的溶液 和NaOH溶液混合 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸

20、化的过氧化氢溶液 D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,AD,（四）酸碱的强弱比较方法 1、电离度（比较条件，同温，同浓度）2、通过反应比较（酸碱质子理论）3、电离常数（只要温度相同与浓度无关）,25C、0.1mol/L弱电解质的电离度,酸性：HF HCOOH CH3COOH HCN,1、电离度,2、通过反应比较-酸碱质子理论,1）概念：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接收质子的物质都是碱。如HCl，NH4+，HSO4-，H2PO4-等都是酸，因为他们都能给出质子；CN-，NH3，SO42-都是碱，因为他们都能接收质子。,既能给出质子又能接受质子的既是酸又是碱如：HCO3-HSO3-HS-H2O

21、等,2）酸给出质子后就变成碱；碱接受质子后就变成酸。酸和碱反应生成新酸和新碱，3）新酸酸性小于酸的酸性，新碱碱性小于碱的碱性；强酸+强碱 弱酸+弱碱(以强制弱）强，强 到 弱，弱（与氧化还原原理相同）,C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3C6H5OH+Na2CO3 C6H5ONa+NaHCO3,酸性强弱顺序:H2CO3 C6H5OH HCO3-碱性强弱顺序:NaCO3 C6H5ONa NaHCO3,HB H+B-,K1c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)K2c(H+)c(CO32-)/c(HCO3-),第一步：H2CO3 H+HCO3-K1=4.410-7 第二步

22、：HCO3-H+CO32-K2=4.710-11,3、电离常数,应用：1）比较酸的相对强弱：相同温度下电离常数越大相应的酸就越强酸性强弱;CH3COOHH2CO3 HCN HCO3对应酸根 CH3COO HCO3 CN CO32,2）酸根结合质子的能力强弱酸越弱相应酸根结合质子能力就越强 CH3COO HCO3 CN CO32,3）比较相应钠盐碱性强弱酸越弱对应钠盐溶液碱性越强（pH越大）（必须在同温同浓度做比较）pH值：CH3COONaNaCNNa2CO3,4,判断反应能否发生在溶液中强酸可以制弱酸 下列反应能否发生（）A.2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO32-B.2CH3COOH+

23、CO32-2CH3COO-+H2O+CO2C,HCN+CO32-CN-+HCO3-D,CH3COOH+CO32-CH3COO-+HCO3-E,2HCN+CO32-2CN-+H2O+CO2F,H2O+CO2+CO32 2HCO3-,BCDF,酸性强弱;CH3COOHH2CO3 HCN HCO3,5）比较溶液中微粒浓度（或个数）大小(1)等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者(2)等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中 c(HCO3)c(CN)c(OH),练习：1、已知H2S能定量完成下列反应：R+H2S（少量）HR+HS，2Z+H2S（少量）2HZ+S2。下列叙述正确的是A相同温度下电离平衡常数：K1(H2S)K(HZ)K2(H2S)K(HR)B结合H的能力：ZS 2RHSC同温同浓度下，溶液的pH值：NaHSNaRNa2SNaZDHZ与Na2S反应的离子方程式：HZ+S2 HS+Z,B,2013,19、部分弱酸的电离平衡常数如下表：,下列选项错误的是A.2CN+H2O+CO2 2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者,AD,