《烯烃亲电加成》PPT课件.ppt

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1、第八章 烯烃 亲电加成自由基加成 共轭加成(part 1),刘苏友中南大学药学院2016-4-6,Chapter 8,烯烃(alkene)：是一类含有碳碳双键的碳氢化合物,单烯烃：链状单烯烃的通式为CnH2n,多烯烃：,孤立二烯烃(isolated diene):性质与一般烯烃相似,8.1烯烃的分类,共轭二烯烃(conjugated diene)：有一些独特的物理性质和化学性质,官能团:-C=C-,分子中单双键交替出现的体系称为共轭体系，含共轭体系的多烯烃称为共轭烯烃(canjugated alkene,共轭体系,8.2烯烃的结构特征,乙烯的结构示意图,8.2烯烃的结构特征,单烯烃的结构特征,

2、碳碳双键是由一根键和一根兀键共同组成,双键碳sp2杂化，三根sp2杂化轨道处于同一平面,未参与杂化的p轨道与该平面垂直,两个双键碳原子各用一个sp2杂化轨道通过轴向重叠形成键,两个双键碳各用一个p轨道通过侧面重叠形成键,兀键是通过侧面重叠形成的，双键碳原子不能再以碳碳键为轴“自由”旋转,否则将会导致兀键的断裂,因此当两个双键碳都与不同的基团相连时，单烯烃会产生一对顺、反异构体。,烯烃顺、反异构体及其稳定性,顺、反异构体的互相转换过程,顺、反异构体中互相转化，大约需在500 C高温，即需263.6 kJ/mol 活化能。,C=C键的平均键能:610.9 kJ/mol,C-C 键的平均键能:347

3、.3 kJ/mol,兀键的键能大约:263.6 kJ/mol,顺、反异构体的稳定性,顺、反异构体不易互相转化，它们可以稳定存在,在一对顺、反异构体中，一般反型异构体较顺型稳定,放热！,顺、反异构体的稳定性,反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定,在顺-2-丁烯中，两个邻接甲基核间距离为300 pm，而甲基的van der waals半径为200 pm，因此在顺型中两个甲基有van der waals排斥力，在反-2-丁烯中，不存在这种排斥力，,二元取代烯烃比一元取代烯烃稳定8.312.5 kJ/mol，如1-丁烯比顺-2-丁烯及反-2-丁烯稳定性小。,烯烃异构体的相对稳定性，在某些合成方法中是很重要的

4、。,以乙烯为例，其键角为121.6 和116.7,键角之间的这种差别是由于链的不等同性而引起的。碳碳双键是以键和兀键相连的，故其两个碳原子核比只以一个键相连的更为靠近，而且结合得也牢固，因此其键长比乙烷中的碳碳键154 pm要短，为134 pm,碳碳双键:键长和键角,理论上，sp2杂化碳原子键角完全相等，120,四个碳原子都是sp2杂化 相邻碳原子之间均以sp2杂化轨道沿轴向重叠形成C-C 键 其余的sp2杂化轨道分别与氢原子的s轨道形成C-H 键 每个碳的三个sp2杂化轨道都处在同一平面上 是一个平面型分子.每个碳原子还有一个P轨道，这些P轨道均垂直于分子平面且彼此间互相平行重叠,形成一个离

5、域的(delocalized)兀键，,8.2.2 共轭双烯的结构特征,1.3-丁二烯的结构特征,C(1)-C(2).C(3)-C(4)之间的键长与单烯烃的双键键长近似，而C(2)-C(3)间的链长明显小于烷烃中碳碳单键的键长，这种现象称为键长的平均化.链长平均化是共轭烯烃的共性。,离域的兀键与键长的变化,8.3.1 单烯烃的物理性质 熔点、沸点：单烯烃的物理性质与烷烃很相似，含24个碳原子的烯烃为气体，含515个碳原子的烯烃为液体，高级烯烃为固体。所有的烯烃都不溶于水。,8.3烯烃的物理性质,在spn中，n的数值越小，s的性质越强。由于s电子靠杂化轨道近原子核，它比p电子与原子核结合得更紧，碳

6、原子的电负性随杂化时，S成分的增加而增大，n越小，轨道的电负性越大，电负性大小次序如下:sspsp2sp3 p 比烷烃容易极化，成为有偶极矩的分子。,根据碳原子的杂化理论推知：,烯烃的偶极矩,甲基与双键碳原子相连的键易于极化，键电子偏向于sp2碳原子形成偶极，负极指向双键，正极位于甲基一边。因此当烷基和不饱和碳原子相连时，由于诱导效应与超共轭效应成为给电子基团。如果分子中没有相反的作用将其完全抵消，分子就会成为一个有偶极矩的分子，。,而且与它类似的所有RCH=CH型的化合物相似,例：丙烯,烯烃的偶极矩,丁烯，它有顺、反两个异构体，它们的偶极矩如下所示:,顺-2-丁烯是一偶极分子(dipole

7、molecular)，由于分子间的相互作用(偶极-偶极)，它的沸点比反-2-丁烯的沸点高。在abC=Cab 类型的烯烃(a.b为任何取代基)中，顺型异构体总是偶极分子,而且沸点较高。,例：丁烯,对称的反型烯烃分子的偶极矩等于零，这是由于偶极的向量和为零。,顺、反异构体的偶极矩,有电负性强的基团直接与双键碳相连的烯烃，可以通过比较顺、反异构体的偶极矩和沸点，确定其中哪一个是顺型，哪一个是反型。例如，1.2-二氯乙烯的两个异构体的偶极矩和沸点如下式所示:,也可以通过X射线衍射的方法测定上式氯原子之间的距离，以确定顺、反异构体。核磁共振也是测定顺、反异构体的有效方法。,偶极矩和沸点与顺、反异构体之间

8、的关系,(1)紫外（电子）吸收光谱向长波方向移动分子中增加了共轭双键，分子的紫外(电子)吸收光谱将向长波方向移动，共轭双键的数目越多，吸收光谱向长波方向移动得也越多.,8.3.2 共轭烯轻物理性质的特点,(2)易极化折射率增高 折射率(index of refraction)是和分子的可极化性直接相联系 一般来讲，一个化合物的分子折射率等于分子中各原子折射率的总和。对于饱和化合物，由各原子折射率加和计算的分子折射率符合实验值。烯烃分子由于存在双键，比较容易极化，共轭烯烃因电子的离域，比隔离烯烃更易极化，因此对于不饱和化合物,其分子折射率高一些。因此共轭双键分子折射率的增量比隔离双烯高一些.从分

9、子折射率的增高可以推断出分子中是否含有双键或其它的不饱和键.,(3)趋于稳定氢化热(hydrogenated heat)降低烯烃的稳定性可以从它们的氢化热数据反映出来，分子中每个双链的平均氢化热越小，分子就越稳定，孤立二烯烃的氢化热约为单烯烃氢化热的两倍，因此孤立二烯烃中的两个双键可以看做是各自独立地起作用的。共轭二烯烃的氢化热比孤立二烯烃的氢化热低，这说明共轭二烯烃比孤立二烯烃稳定，共轭体系越大，稳定性越好，,氢化反应是放热反应！,H0,加成反应:两个或多个分子相互作用，生成一个加成产物的反应加成反应(addition reaction):离子型:化学链异裂 自由基型 协同型.,8.4烯烃的

10、亲电加成,烯烃反应中心：碳碳双键C=C,8.4.1 加成反应的定义和分类,亲电加成亲核加成,反应原因:P-P兀键,不稳定,可极化力强 反应动力:与缺电子或带正电荷的基团(亲电)反应结果:亲电加成,烯烃的亲电加成反应,烯烃反应中心：碳碳双键C=C,亲电加成反应:通过化学键异裂产生的带正电的原子或基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应.亲电加成反应机理：环正离子(cyclic cation)中间体机理 正离子中间体机理 离子对(ion pair)中间体机理 三中心过渡态(three-Center transition state)机理,亲电加成反应,8.4.2 烯烃与卤素的加成,最常见的

11、烯烃与卤素的加成反应是烯烃和Br或Cl的加成,氟与烯烃的加成反应非常激烈,碘与烯烃一般不发生离子型反应,氯气或溴可以定量地与碳碳双键发生加成反应,8.4.2.1.烯烃与溴的加成,双键碳上烷基增加，反应速率加快，与电子效应有关，烷基有给电子的诱导效应与超共轭效应，使双键电子云密度增大，烷基取代越多，反应速率越快。当双键与苯环相连时，苯环通过共轭体系起了给电子作用，因此加成速率比乙烯快。当双键与溴相连时，溴的吸电子诱导效应超过给电子共轭效应，总的结果是起了吸电子的作用，加成速率大大降低,反应速率与电子效应的关系,反应速率与空间效应的关系：反应速率与空间效应关系不大,烯烃与溴的亲电加成是按环正离子中

12、间体机理进行,首先是试剂带正电荷或带部分正电荷部位与烯烃接近，然后与烯烃结合形成碳正离子，与烯烃结合的试剂上的孤电子对所占轨道，与碳正离子的空p轨道，可以重叠形成环正离子,然后是负离子反式进攻环正离子，得到最终的加成产物.,烯烃与溴的加成反应-环正离子中间体机理,决速步,机理表明该亲电加成反应是分两步完成的反式加成，,反应速率相同，但产物的比例不同.而且每一个反应中均有BrCH2CH2Br产生，说明反应的第一步均为Br+与CH=CH的加成，而且这是决定反应速率的一步第二步是反应体系中各种负离子进攻环正离子，得到最终的加成产物,这是快的一步。,举例,如溴与(Z)-2-丁烯加成，得到99%的一对苏

13、型外消旋体,立体选择：反式加成,赤型产物1%,因此溴与(Z)-2-丁烯的加成是通过环正离子中间体的反式加成,当一个有机反应可能产生几个立体异构体(如上面的顺式加成产物和反式加成产物)而其中一个或一对对映的立体异构体优先获得时，这种反应被称为立体选择性反应(stereoselective reaction)。,环己烯和溴素加成-立体化学,?,Br-进攻环中的C-1还是C-2,遵循构象最小改变原理:即发生加成反应时.要使碳架的构象改变最小.因为这样反应需要的能量最小。例如Br与(iv)中的C-1结合，C-3.C-4,C-5,C-6的碳架改变最小，基本维持原来的持型，符合构象最小改变原理。如与C-2

14、结合，要转变成另一椅型构象，这时需要能量较大。加成的最初产物是双直键的二溴化物(v)，一旦生成后，很快转换成它的构象转换体形成双平键的二溴化物(vi).(v)与(vi)达成平衡。一般化合物双平键键构象稳定，占优势，但(v)与(vi)两种构象几乎相等，因为双直键的二溴化物有1,3-双直键的相互作用，,但双平键的二溴化物中Br-C-C-Br为邻交叉型，有偶极-偶极的排斥作用，以上两种作用力能量几乎相等，互相抵消。(vii)同样也能发生加成反应得（ix),(ix)与(x)达成平衡。(iii)与(vii)能量是相等的，反应机会也是均等的，因此(v)与(ix)是等量的，(v)与（ix）均有光活性。总的结

15、果，得到一对外消旋体。,在实验室中常用溴与烯烃的加成反应对烯烃进行定性和定量分析。,烯烃与溴的加成-烯烃的鉴别,可鉴别烯烃,反应现象：褪色,氯与1-苯丙烯的加成主要得顺式加成(cis-addition)产物：主要是通过离子对中间体机理和碳正离子中间体机理进行的。,8.4.2.2.氯与1-苯基丙烯的加成,为什么？,（1）离子对中间体机理,即试剂与烯烃加成，烯烃的双键断裂形成碳正离子，试剂形成负离子，这两者形成离子对，这是决定反应速率的一步，双键断裂后，带正电荷的C-C键来不及绕轴旋转，与带负电荷的试剂同面结合，得到顺式加成产物。,（2）碳正离子机理进行：,试剂首先解离成离子，正离子与烯烃反应形成

16、碳正离子这是决定反应速率的一步，双键断裂后C-C键可以自由旋转，然后与带负电荷的离子结合，这时结合就有两种可能，即生成顺式加成与反式加成两种产物。综合考虑两种反应机理，得到以顺式加成为主的产物,因为溴原子比氯原子电负性小，体积大，溴原子的孤电子对轨道容易与碳正离子的P轨道重叠形成环正离子，因此反应主要按环正离子中间体进行，而氯原子电负性较大，体积小，提供孤电子对与碳正离子成键不如溴原子容易，且在1-苯基丙烯类化合物中，碳正离子的P轨道正好与苯环相邻，可以共轭，使正电荷分散而稳定，所以反应主要按离子对中间体机理和按碳正离子中间体机理进行。除试剂和底物的结构外，溶剂的极性、过渡态的稳定性等也都会对

17、反应按哪一种机理进行产生影响,为什么溴与烯烃的加成主要按环正离子中间体机理进行而氯与烯烃的加成按碳正离子中间体？,8.4.3 烯烃与氢卤酸的加成,机理是什么？碳正离子中间体机理,HX：HCl，HBr，HI,碳正离子中间体机理,第一步，质子与烯烃的电子结合，生成碳正离子。决定反应速率的一步,第二步，卤负离子与碳正离子结合形成产物.,烯烃双键上的电子云密度越高，氢卤酸的酸性越强，反应越易进行。,氢卤酸的反应性为HIHBrHCI,产生两种产物.,区域选择性的反应(regioseleccivicy reaction)：区域选择性，是指当反应的取向有可能产生几个异构体时，只生成或主要生成一个产物的反应。

18、,不对称烯烃与氢卤酸加成,主产物,次产物,马氏规则：卤化氢等极性试剂与不对称烯烃发生亲电加成反应时，酸中的氢原子加在含氢较多的双键碳原子上，卤素或其它原子及基团加在含氢较少的双健碳原子上。卤化氢与乙烯加成得一级卤代烷 其它烯烃均得二级、三级卤代烷。,主要产物符合Markovnikov(马尔可夫尼可夫)规则，简称马氏规则,不对称烯烃与氢卤酸加成,可以用电子效应来解释，即酸与烯烃加成的位置与形成的碳正离子的稳定性有关，如按(i)式加成，活性中间体为二级碳正离子(iii),(iii)上有两个甲基的给电子诱导效应与超共轭效应:如按(ii)式反应，活性中间体为一级碳正离子（iv），只有一个乙基有给电子的

19、诱导效应与两个C-H键的超共轭效应，由于(iii)比(iv)稳定，因此相应的过渡态的势能低,活化能低，反应速率快，故主要按(i)进行反应.,原因,马氏规则的适用范围是双键碳上有给电子基团的烯烃!,如果双键碳上有吸电子基团，如CF3，CN,COOH,NO2等，在很多情况下，加成反应的方向是反马氏规则,F3C吸电子，使电子向CF3基方向移动，双键上的电子也向C-2方向移动，使C-2带部分负电荷,C-1带部分正电荷。故在进行亲电加成时，H+与C-2结合，然后X-与C-1结合，得到反马氏规则的产物。由于双键上电子云密度降低，亲电加成反应速率降低.,反马氏规则,电子效应,如烯烃双链碳上含有X,O,N等具

20、有孤电子对的原子或基团，加成产物仍符合马氏规则，如,这是由于这些原子上的孤电子对所占的轨道，可以与碳的带正电荷的p轨道共轭，,(v)表示卤原子的吸电子诱导效应与给电子的共轭效应 H+加成C-1上，C-2带正电荷，卤原子的孤电子对轨道与带正电荷碳的P轨道共轭。这样，电子均匀化使正电荷分散，体系稳定，如(vi)所示;如H+加在C-2上，则C-1带正电荷卤原子的孤电子对轨道不能与带正电荷的P轨道共轭，如(vii)所示。(vi)较(vii)稳定，(vi)进一步与负离子结合生成的加成产物符合马氏规则，故共轭效应决定了加成反应的方向,但由于卤原子的吸电子效应大于给电子共轭效应，使双键碳上电子云密度降低，因

21、此卤乙烯的加成反应比乙烯慢，因此综合的电子效应决定了加成反应的速率双键碳上带有含氧，氮原子的基团，如OH,OR,OCOR,NR,NHR,NR2,NHCOR等，它们的孤电子对可以与碳正离子共轭，加成反应的产物符合马氏规则，但由于氧、氮原子的电负性比卤原子小，吸电子诱导效应小于卤原子，而给电子共轭效应又大于卤原子，总的结果是吸电子诱导效应小于给电子共轭效应起了给电子作用，使双键碳上电子云密度增加，故具有这些基团的烯烃的加成反应速率与乙始比较，会大大提高。一般含氮的基团比含氧基团对加快反应速率的影响更大.,氢卤酸与烯烃的加成反应中的重排产物,重排的原因是反应要经过一个碳正离子的中间体.而一个较不稳定

22、的碳正离子总是倾向于转变为一个较稳定的碳正离子。,这是因为生成的碳正离子中间体呈平面型结构，卤负离子可以从平面两侧进攻，因此得到了顺式加成和反式加成两种产物。,顺式加成和反式加成,环型烯烃cyclene与氢卤酸加成时，还要考虑构象的稳定性.例如环己烯与氢溴酸的加成，以反式加成产物为主,环型烯烃cyclene与氢卤酸加成,?,8.4.4 烯烃与硫酸、水、有机酸、醇和酚的反应,乙醇、异丙醇及三级丁醇在工业上是用相应的烯通人不同浓度的硫酸中(如液态的烯烃与酸一起搅拌，即得硫酸氢酯的澄清溶液，然后用水稀释，加热制备.,是制备醇的一种方法,烯烃与硫酸的加成在0时就能发生，加成产物硫酸氢酯在有水存在时加热

23、，水解得醇。称为烯烃的间接水合法,烯烃的间接水合法制备醇,机理：烯烃与水的加成通常要用酸催化，先生成碳正离子，然后与水结合生成垟盐，再失去质子生成醇。这种制醇的方法称为烯烃的直接水合法.,用途：乙醇，异丙醇可大规模生产,烯烃的直接水合法制备醇,磷酸：酸催化剂,有机酸、醇、酚的酸性都比较弱，加成反应通常在强酸如硫酸、对甲苯磺酸、氟硼酸(HBF4）等催化下才能发生.,烯烃与有机酸加成生成酯,烯烃与醇加成生成醚,加成饱和后达到,烯烃与醇或酚加成生成醚,氯或溴在稀水溶液中或在碱性稀水溶液中可与烯烃发生加成反应，得到beta-卤代醇,烯烃与次卤酸的加成-马氏规则,反应过程可能首先形成环卤嗡离子，然后OH

24、-或H2O再与环卤嗡离子反应，得反式加成产物。反应遵守马氏规则,HO-Cl,自由基加成反应(free radical addition)：过氧化物在光照下发生均裂产生自由基，烯烃受自由基进攻而引起的这种反应，这种现象为过氧化效应(peroxide effect).,8.5 烯烃的自由基加成反应,反马氏加成产物.,溴化氢与烯烃反应,或光照,溴化氢在过氧化苯甲酰作用下与丙烯的自由基加成反应机理：,溴原子和键反应时，只有溴原子加到丙烯的双键末端碳原子上，才能生成最稳定的自由基，然后氢原子加到自由基的碳原子上。而亲电加成是H+先加到丙烯双键末端的碳上，形成比较稳定的碳正离子.然后溴负离子加到带正电荷的

25、碳原子上。因此自由基加成与亲电加成的加成位置恰巧相反.氯化氢不能进行自由基加成反应 碘化氢也不能发生自由基加成反应,反马氏加成产物？,多卤代烷在形成自由基时若有多种选择。一般总是最弱的键较易断裂，最稳定的自由基较易形成,BrCCI3,CCI4,IC3F,等在过氧化物或光的作用下，也可以形成多卤代烷基的自由基，能够与烯烃发生自由基加成反应,烯烃与多卤代烷反应,烯烃在氧化试剂作用下生成环氧化物的反应称环氧化反应(epoxidation)如,常用有机过酸作环氧化试剂:过乙酸(CH3COOOH),过苯甲酸，三氟过乙酸F3CCO3H,8.6烯烃的氧化,8.6.1 烯烃的环氧化反应,烯烃与过酸形成环氧化物

26、的反应机理:,从反应机理看，过酸碳上的正电性越高,反应越易进行，因此有吸电子基团的过酸反应快，例如.F3CCO3H比CH3CO3H的反应快。双键上的电子云密度越高，环氧化反应越易进行，因此有给电子基团的烯经反应快，给电子基团越多反应越快,环氧化反应是顺式加成,顺式加成,环氧化合物的构型与原料烯烃的构型保持一致!,控制过氧酸用量,因为环氧化反应可以在双键平面的任一侧进行，所以当平面两侧空阻相同，而产物的环碳原子为手性碳原子时，产物是一对外消旋体.,结构与立体化学,对外消旋体.,当平面两侧的空阻不同时，位阻小的反应快。,结构与立体化学,？,环氧化合物很活泼，遇酸或碱均会发生开环反应 如环氧化反应体

27、系中有大量醋酸与水,环氧化物可进一步发生开环反应，得羟基酯，羟基酯可以水解得到处于反式的邻二醇.,这是由烯烃制备邻二醇的一种方法,环氧化反应-烯烃制备邻二醇,在反应体系中加入不溶解的弱碱如Na2CO3，中和产生的有机酸，则可得环氧化物,烯烃可以被高锰酸钾氧化成顺邻二醇,8.6.2 烯径被高锰酸钾氧化,环己烯的氧化,环状中间体,环状中间体水解,氧化反应的产率不高,一般用冷、稀的中性高锰酸钾溶液为氧化剂，得到顺邻二醇，用较强烈的反应条件，在酸性、碱性条件或加热均可，得到氧化裂解产物 高锰酸钾在酸性条件下氧化能力最强.除烯烃外，很多化合物也能被氧化，因此要根据原料化合物的结构，选择合适的氧化条件,高

28、锰酸钾:将高锰酸钾的稀水溶液滴加到烯烃中，高锰酸钾溶液的紫色会褪去，由于Mn+7矿了被还原成MnO3-,MnO3-很不稳定，歧化为MnO4-和MnO2沉定，因此在反应时能见到MnO2沉淀生成.,烯烃鉴定,加溴,用四氧化饿(OsO4)在非水溶剂如乙醚、四氢呋喃中也能将烯烃氧化成顺式加成的邻二醇,8.6.3 烯烃被四氧化锇 氧化,顺式加成得邻二醇,邻二醇可用适当试剂如NalO4再氧化，得到相应的酮、酸等.,H2O2及催化量的OsO4氧化体系,贵重,毒性很大,环内如有反型双键顺式加成后得反邻二醇,烯烃在低温和惰性溶剂中（如CCl4)和臭氧发生加成生成臭氧化物的反应称为烯烃的臭氧化反应,臭氧与烯烃的加

29、成机理,8.6.4 烯烃的臭氧化分解反应,烯烃的臭氧化反应,二级臭氧化物被水分解成醛和酮的反应称为臭氧化物的分解反应,形成H2O2，可继续氧化,臭氧化物的分解反应,不是酮和酸2个R基酮1个R基醛,因为形成H2O2，可继续氧化，因此加还原剂，抑制 氧化反应，促进还原反应,将臭氧化物分解后得到的醛、酮分子中的氧去掉.剩余部分用双键连接起来，即得到原来烯,烯烃的臭氧化分解反应-烯烃结构的推测,8.7 烯烃的硼氢化-氧化反应和硼氢化-还原反应,乙硼烷为气体，无色，有毒，在空气中能自燃,乙硼烷由三氟化硼和硼氢化钠反应制得。,8.7.1 乙硼烷结构,硼烷共有12个电子.其中8个电子形成四个B-H键，在一个

30、平面上，平面上下有两个三中心两电子键.,硼氢化反应：烯烃与甲硼烷作用生成烷基硼的反应 甲硼烷不稳定 乙硼烷的醚溶液与烯烃反应时,迅速解离为甲硼烷-醚的络合物,与烯烃能定量地进行加成反应。,8.7.2 烯烃的硼氢化反应,反应分三步进行，但反应非常迅速，,对于不对称烯烃，加成位置是反马氏规则的，氢加到含氢较少的双键碳原子上。,区域选择性:不对称烯烃反马氏规则,从立体化学看，这是一个立体专一性的顺式加成，中间不经过碳正离子中间休，因此各碳原子的取代基仍保持原来的相对位置。硼的加成具有亲电性质，对于位阻较大的烯烃，位阻因素也起作用，即硼加到位阻较小的双键碳上.,立体化学:顺式加成 构型保持,烷基硼的氧

31、化反应：烷基硼在碱性条件下与过氧化氢作用生成醇的反应硼氢化-氧化反应：烷基硼的氧化反应和烯烃硼氢化反应合在一起,8.7.3 烷基硼的氧化反应,可将烯烃转化为醇,末端烯烃(又称为-烯烃)硼氢化-氧化，可以得到一级醇,它与烯烃水合的区别？,烯烃水合马氏规则生成异丙醇,烷基硼的氧化反应机理,重复三次，就得硼酸酯,硼酸酯经水解得醇和硼酸,合成一级醇产率高 对于双键两个碳上均有烷基取代的烯，加成位置无选择性，可以得到大约等量的两个异构体;,对于有位阻的分子，加成反应有立体选择性,硼氢化-氧化反应：,9-BBN在空气中比较稳定 烯烃反应有较高的选择性，在分子中如有两个双键.可进攻位阻较小的双键，在顺、反异

32、构体中可选择性地与顺型异构体进行反应。,8.7.4 烷基硼的还原反应 烷基硼的还原反应：烷基硼和羧酸作用生成烷烃的反应,通过六元环状过渡态，电子重新分配，使氢取代硼，在这个过程中，与碳相连的原子或基团位里没有发生变化，即所得化合物保持了原来的构型,反应机理,烷基硼的还原反应与烯烃的硼氢化反应合在一起，总称为硼氢化-还原反应.,是将烯烃还原成烷烃的一种方法！,硼氢化-还原反应,烯烃与氢的加成反应需要很高的活化能：使用催化剂,8.8.烯烃的催化氢化反应,分散的金属态的催化剂均不溶于有机溶剂，一般称之为异相催化剂。在异相催化剂作用下发生的加氢反应称为异相催化氢化,异相催化剂：铂、钯、铹、钌、镍等,催

33、化氢化反应会放出一定的热量.每一个双键约放出125.5 kJ/mol,称为氢化热。,在催化剂的作用下，烯烃与氢加成生成烷烃，称为催化氢化,+125.5 kJ/mol,工业上常用的异相氢化催化剂除了镍外，还有铁、铬、钴、铜.实验室内常用的异相催化剂有氧化铂、氧化钯、兰尼(Raney)镍，反应性Pt Pd Ni，在制备时可加人活性炭或CaCO3，BaSO4，AI2O3等作为载体.,常见氢化催化剂,兰尼镍的制法是用镍铝合金与NaOH一起加热处理:反应后，将NaAIO2:用水洗去，然后泡在无水乙醇中保存待用.此时镍表面上吸附氢，很活泼，可在室温或加热、在常压或加压下，用镍上吸附的氢，或在通氢气情况下，

34、进行反应。,兰尼镍,还原过程,氢被吸附在催化剂表面,氢分子在催化剂上发生键的断裂形成活泼的氢原子，氢原子与双链的碳原子结合，还原成烷烃，脱离催化剂表面，,烯烃与催化剂络合,氢的加成多数是顺式加成,烯烃的双键碳上取代基越少，烯烃越容易吸附于催化剂表面上，它的氢化反应也快.烯烃的相对氢化速率为:乙烯一元取代乙烯二元取代乙烯三元取代乙烯四元取代乙烯.选择的氢化：含有不同取代基的烯烃混合物,顺式加成为主,加氢反应特点,氢化反应是可逆的，一般在高温能发生脱氢反应，故须控制温度。二价硫化物易使催化剂中毒，须特别注意。,烯烃的加氢反应是定量进行的，因此，可以通过测量氢体积的办法确定烯烃中的双键数目,在适当条

35、件下或一定的催化剂作用下，可以使含有其它官能团的不饱和化合物转变成饱和的,加氢反应特点,8.8.2 均相催化氢化,一些可溶于有机溶剂的催化剂，称为均相催化剂(homogeneous catalyst).催化剂除能溶于有机溶剂外，还可避免前者使烯烃重排分解的缺点。这种催化剂很多，如氯化铑与三苯基膦的络合物，（C6H5)3P)3RhCl,称Wilkinson(魏尔金生)催化剂。,溶剂化的络合物,氢化佬络合物,溶剂分子离开,烯烃取代络合物中的溶剂分子,氢转移给烯经生成烷烃,有些不适于催化加氢的烯烃，可用二亚胺(diimide)(HN=NH)加氢。,二亚胺加氢,二亚胺制备,二亚胶很不稳定，在没有烯烃存

36、在时，很快分解成氢和氮！,通过一个环状络合物中间体进行,二亚胺和烯烃的反应,顺式加成,卡宾是由一个碳和两个基团以共价结合形成的，碳上还有两个电子.亚甲基卡宾很不稳定的活性中间体.其它卡宾可以看做是取代亚甲基卡宾，取代基可以是烷基、芳基、酰基、卤素等。卡宾的稳定性顺序排列：H2C:ROOCCH:PhCH:BrCH:CICH:CI2C:Br2C:,8.9 烯烃和卡宾的反应,8.9.1 卡宾的定义和结构,卡宾(carbene):含二价碳的电中性化合物,单线态的中心碳原子是sp2杂化 两个sp2杂化轨道与两个基团成键，还有一个sp2杂化轨道容纳碳上一对自旋反平行的孤电子，有一个垂直于三个sp2杂化轨道

37、平面的空的p轨道 R-C-R键角约100110。,单线态(singlet state),三线态的中心碳原子是sp杂化.两个sp杂化轨道道与两个基团成键 碳上还有两个互相垂直的p轨道，每个p轨道容纳一个电子，这两个电子自旋平行 R-C-R键角约136180.,三线态(triplet state),单线态能量较高，三线态能量较低，它们之间的能量差约35-38 KJ/mol单线态卡宾形成后，与其它分子碰撞或与反应器壁碰撞，能慢慢衰变为三线态卡宾,（1）多卤代烷如CHCI3,CHBr3，CHCI2Br，CHF2l等在碱的作用下发生-消除，失去一分子卤化氢即得卡宾,（2）三氯乙酸也能通过-消除制取卡宾,

38、8.9.2卡宾的制备,（3）光照下发生裂分制得卡宾.,由于卡宾碳周围只有六个电子，是个缺电子的碳原子，因此卡宾具有高度的反应性能，,卡宾与碳碳双键的加成反应,（1）亚甲基卡宾与烯烃的反应 亚甲基卡宾的一个重要反应是可以与双键加成得环丙烷类化合物，,单线态卡宾：顺式加成,有空P轨道，具有亲电性质，两个孤对电子与烯烃上的两个电子通过三元环过渡态，形成两个键。,立体化学,立体专一,三线态卡宾：顺型和反型加成物.,单线态亚甲基卡宾：对碳氢化合物的插人反应无选择性，基本上是按统计比例进行的,发生C-H键的插人反应,C-H链反应性321，反应活性之比=7:2:1.其过程可认为三线态亚甲基首先夺取一个氢原子

39、，成为两个自由基，两个自由基经自旋转化.然后偶联,三线态亚甲基卡宾：反应有选择性,二卤卡宾具有单线态结构，与烯烃很容易发生立体专一的顺式加成。,（2）二卤卡宾与烯烃的反应,制备三元环的一个方法 三元环上的卤原子可以还原，得到环丙烷的衍生物，如三元环碳为偕二卤代碳；可水解为环丙酮的衍生物；,如用二卤甲烷与Zn(Cu)(Zn粉用酸及CuSO4溶液活化处理)反应形成有机锌化物.它与烯烃反应，也能形成环丙烷的衍生物;,将一个CH2加到双键上，形成三元环；立体专一的顺式加成,（3）类卡宾与烯烃的反应,ICH2ZnI 为类卡宾carbenoid,烯烃与卤素在室温可发生双键的亲电加成反应，但在高温(5006

40、00C)则在双键的位发生自由基取代反应,8.10 烯烃氢的卤化,反应条件很重要！,实验室制备烯烃的氢卤化,溴化试剂：N-溴代丁二酰亚胺(N-bromosuccinimide,简称NBS),避免高温！,链引发,链终止,链转移,首先是NBS与反应体系中存在极少量的酸或水气作用，产生少量的溴,反应机理,二卤化物,苯甲型,混合物,8.11 共轭双烯的特征反应,8.11.1 1，4-加成反应,1，2-加成：试剂只和一个单独的双键反应，反应的结果是试剂的两部分加在两个相邻的碳原子上。得到的产物为1.2-加成产物。,1.4-加成：试剂加在共轭双烯两端的碳原子上，同时在中间两个碳上形成一个新的双键，产物为1.

41、4-加成产物。,发生1,4-加成的原因是当共轭体系的一端受到试剂进攻时,这种作用可以通过共轭体系传递到体系的另一端，这种电子效应称为共轭效应。,1928年，德国化学家Diels(狄尔斯)和Alder K(阿尔德):共轭双烯与含有烯键或炔健的化合物互相作用生成六元环状化合物的反应。又称双烯合成(diene synthesis),Diels-Alder反应,Diels-Alder反应,1)Diels-Alder反应机理,Dials-Alder反应是一步完成的.反应时，反应物分子彼此靠近，互相作用，形成一个环状过渡态。然后逐渐转化为产物分子,也即旧链的断裂和新键的形成是相互协调地在同一步骤中完成的。

42、具有这种特点的反应称为协同反应(synergistic reaction).在协同反应中，没有活泼中间体如碳正离子、碳负离子、自由基等产生。,两个双键必须取顺式构象(cis-conformation),s-反式的双烯体不能发生该类反应，空间位阻因素对Diels-Alder反应的影响较大，有些双烯体的两个双键虽然是一顺式构象，但由于1.4位取代基的位阻较大如(vii)也不能发生该类反应.2.3位有取代基的共轭体系对Diels-Alder反应不形成位阻，合适的取代基还能促使双烯体取s-顺式构象，此时对反应有利,2)结构的影响,(vii),正常的Diels-Alder反应主要是由双烯体的HOMO与亲

43、双烯体的LUMO发生作用。反应过程中,电子从双烯体的HOMO流人亲双烯体的LUMO。,3)电效应的影响,Diele-Alder反应具有很强的区域选择性。,4)区域选择性,两个取代基处于邻位或对位的产物占优势。,从形成分子轨道的各原子轨道的组合系数来看，形成邻对位产物能便分子轨道达到最有效的重叠.例如1位具有给电子取代基的双烯体的HOMO的C-4系数较大，具有吸电子取代基的亲双烯体的LUMO的C-3系数较大形成邻位产物时，两个组合系数大的C-4与C-3恰好键连，这对分子轨道达到最有效的重叠是适宜的。,分子轨道理论解释,参与反应的亲双烯体在反应过程中顺反关系保持不变.,5)立体专一:顺式加成反应,内型加成（endo)产物,外型（exo)产物,5)立体专一:内型加成（endo)产物,动力学,热力学,次级轨道理论,Thank you,