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1、第一章 化學反應的現象,1-1 化學反應的現象與表示法 1-1-1 化學反應的現象 1-1-2 化學方程式的表示法1-2 化學反應方程式的應用 1-2-1 反應物和生成物之間量的變化 1-2-2 水溶液中的化學反應,1-1 化學反應的現象與表示法,化學反應：化學變化的過程,化學變化：物質或物質間交互作用後產生不同物質，過程中並伴隨能量的轉移。,1-1-1 化學反應的現象,化學反應的例子,濃硫酸與方糖的反應,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應,神奇的寶特瓶,神奇七色杯,化學反應的現象,顏色變化：酸鹼指示劑：例如：石蕊試紙遇到酸性溶液變 為紅色，遇到鹼性溶液變為藍色。乾燥劑：例如：藍色硫酸銅晶體遇熱變為
2、 白色硫酸銅。,發光或發熱：燃燒：例如：硫粉燃燒時會有藍紫色火焰，生 成刺激臭的二氧化硫氣體。酸鹼中和：例如：硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合時使溶液溫度變高。,產生氣體：雙氧水製氧 大理石與稀鹽酸產生二氧化碳 鎂帶與稀鹽酸產生氫氣,產生沉澱：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合產生硫酸鋇沉澱 二氧化碳通入澄清石灰水產生白色碳酸鈣沉澱,以化學反應方程式來表示實際發生的化學反應。,例如：aA bB cCdD A、B（左邊）：反應物。C、D（右邊）：生成物。a、b、c、d：係數。：化學反應的方向。,1-1-2 化學方程式的表示法,化學反應方程式：用來表示化學變化中反應物、生成物及反應條件的式子，簡稱反應式。,3、
3、化學反應方程式是依據實驗的結果，我們依下列四個步驟，寫一個化學反應 方程式：,4、如果實驗在某種條件下進行，可在箭頭的上方或下方加以 註明。,1、用適當的化學式來表示反應物和生成物。,2、用箭號（）表示化學反應的方向，箭號左邊是反應物，右邊是生成物。如果反應物或生成物不只一種，則在各化學 式間以加號（）連接起來。,3、均衡化學反應式：為使化學反應式能符合質量守恆定律，必須加上係數使兩邊的原子數目相等。,複習化學式的寫法,一、化學式：表達物質中所含原子的種類和數目的式子。例如：二氧化碳分子中由一個碳原子和二個氧原子 所組成，因此二氧化碳的化學式就是C02。,規則：,金屬元素符號寫在前面，非金屬元
4、素的符號寫在後面。中文的名稱則和書寫符號的順序相反。,氧化物中氧的符號寫在後面。,化合物中含有多種的元素，其分子式必須按碳、氫、氧等的次序書寫。,化學式寫法圖示,常見化合物的化學式,如何畫出分子的結構？,教學網頁 web,例如,MnO2,雙氧水以二氧化錳當催化劑製氧,1、雙氧水為過氧化氫的水溶液，化學式以H2O2表示，水及氧氣為生成物其化學式H2O及O2。,2、H2O2 H20十O2,3、2H2O2 2H20十1O2（均衡係數）,4、2H2O2 2H20十O2（反應條件）,做做看,1、氫和氧反應生成水的化學反應式。2、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇與氯化鈉的化學反應式。,2H2 1 O2 2 H
5、2 O,1BaCl2 1Na2SO4 1BaSO42NaCl,（解答）,1-2 化學反應方程式的應用,1-2-1 反應物和生成物之間量的變化,aA bB cCdDa、b、c、d：化學計量係數（係數）。表示各物質反應的莫耳數比（分子數比）。例如：2H2 O2 2H2O,1-2-2 水溶液中的化學反應,固體和固體反應並不快，通常將固體配成溶液，才可以使反應加快。,為了解水溶液中溶質與溶劑間的計量關係，常用四種濃度表示法：重量百分濃度、體積百分濃度、百萬分濃度和體積莫耳濃度。,重量百分濃度：100公克的溶液中所含溶質的公克數，以百分比（%）表示。溶質的重量 重量百分濃度 100%溶液的重量,體積百分
6、濃度：100毫升的溶液中所含溶質的毫升數，以百分比（%）表示。溶質的體積 體積百分濃度 100%溶液的體積,百萬分濃度（PPM）：每公升的水溶液中所含溶質的毫克數。,體積莫耳濃度：1公升的溶液中所含溶質的莫耳數，記為M（莫耳/公升）溶質的莫耳數 體積莫耳濃度 溶液公升數,範例,將29.25公克的食鹽（NaCl）溶於水中，配製成1公升的食鹽水溶液，則體積莫濃度為多少M？,參考解答,由週期表查得：原子量Na=23，Cl=35.5，,故1莫耳NaCl 質量=2335.5=58.5（公克）,NaCl莫耳數質量1 莫耳物質的質量 29.558.50.5莫耳,NaCl體積莫耳濃度（M）溶質的莫耳數溶液的公
7、升數0.5（莫耳）1（公升）0.5（M）,化學反應方程式的應用,化學計量：化學反應中各物質間量的關係 通常以均衡係數為依據，均衡係數為各物質的莫耳數比。,例如：某溶液含0.001莫耳的氯化鋇溶液要與硫酸鈉 溶液完全作用，則需要0.5M的硫酸鈉溶液若 干毫升？,參考解答,步驟一、先列出化學反應方程式：BaCl2Na2SO4 BaSO4 2NaCl,答：氯化鋇0.01莫耳，需0.5M的硫酸鈉溶液20毫升 才能完全反應。,步驟二、利用方程式求Na2SO4莫耳數：假設需要硫酸鈉X莫耳，才能完全反應，則BaCl2 與Na2SO4的莫耳數比1：10.01：X X0.01（莫耳）,步驟三、單位換算 莫耳數莫
8、耳濃度（莫耳/公升）溶液體積（公升）假設需要硫酸鈉溶液V公升，則 0.010.5 V，V0.02（公升）20（毫升）,重點整理,1.物質發生化學反應有時伴隨有發光發熱、產生能量的變化、生成沉澱、產生氣泡等現象。2.化學反應前後，分子總數目不一定相同，但原子總數目一定相同，符合質量守恆與原子數守恆關係。3.利用符號方式來表達化學反應，即為化學反應方程式，通常是用來表達實驗的結果。4.每100公克的溶液中所含溶質的公克數，以百分比（%）表示，稱為重量百分濃度。5.每100毫升的溶液中所含溶質的毫升數，以百分比（%）表示，稱為體積百分濃度。6.每公升的水溶液中所含溶質的毫克數，以PPM 表示，稱為百
9、萬分濃度。7.1公升的溶液中所含溶質的莫耳數，記為M（莫耳/公升），稱為體積莫耳濃度，簡稱為莫耳濃度。,習題,1、寫出下化學反應方程式，並均衡其係數：（1）硫酸與氫氧化鈉反應，產生硫酸鈉與水。（2）硫粉在純氧中燃燒，產生二氧化硫。（3）氧化汞分解成氧與汞。（4）鎂帶加稀鹽酸，生成氫氣與氯化鎂。,解答,（1）H2SO42NaOHNa2SO42H2O,（2）SO2SO2,（3）2HgOO22Hg,（4）Mg2HCl H2MgCl2,2、已知硫酸的分子式是H2SO4，現有純硫酸24.5 克，試問合莫耳？又若溶成2升硫酸水溶液，相當體 積莫耳濃度為若干M？,解答,24.5硫酸的莫耳數 0.25（莫耳）98,0.25體積莫耳濃度 0.125（M）2,3、利用週期表查得以下需使用之原子量有：N=14，O=16，Na=23，K=39，Ag=108，I=127，試計算下 列純物質，分別溶解成0.5M的1公升溶液時，所含 溶質的質量：（1）碘化鉀；（2）碳酸鈉；（3）硝酸銀,解答,（1）碘化鉀的質量（0.5）（166）83（公克）,溶質莫耳數（體積莫耳濃度）（溶液體積）0.510.5（莫耳）質量（莫耳數）（分子量）,（2）碳酸鈉的質量（0.5）（106）53（公克）,（3）硝酸銀的質量（0.5）（170）85（公克）,結束,我還要學習,結束,
