【教学课件】第二节化学能与电能.ppt

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1、第二节 化学能与电能,一.化学能转化为电能,(一)火力发电的工作原理。燃烧 蒸汽 发电机 化学能 热能 机械能 电能,(二)原电池,实验现象:,锌片不断溶解.铜片上有气泡产生.电流计指针发生偏转,偏向铜片的一端.,原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极:,(锌片)Zn-2e-=Zn2+氧化反应,正极:,(铜片)2H+2e-=H2,还原反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,化学方程式,离子方程式,(二)、原电池是将化学能转化为电能的装置。,稀硫酸的作用:作反应介质,提供离子的移动.,导线的作用:电子通过导线从负极到达正极产生电流.,原电池反应的本质是氧化还原反应反应。,实验探究形成原电池

2、的条件,(可以),(可以),(可以),(不可以),形成条件一:活泼性不同的两个电极,负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属、石墨等,(可以),(不可以),形成条件二:电极需插进电解质溶液中;,实验探究形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,形成条件三:必须形成闭合回路,(不可以),可以,三、构成原电池的条件,(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。,(2)电极材料均插入电解质溶液中。,(3)两极相连形成闭合电路。,(4)内部条件:能自发进行氧化还 原反应。,A,B,C,D,E,F,M,1.下列哪几个装置能形成原电池?,V,X,V,X,X,X,典型例题:,V,练

3、习1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a,B,2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的的原电池正确组合是(),C,典型例题:,1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是()A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的 pH

4、()A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,典型例题:,三、与原 电 池 相关的概念,1.电路:,外电路,内电路,电子流向:负极流向正极,电流方向:正极流向负极,阴离子流向负极,阳离子流向正极,2.电极:,正极:电子流入的一极,负极:电子流出的一极,3.电极反应式:,正极:2H+2e-H2,负极:Zn2e-Zn2+,4.总反应式:,Zn+2H+Zn2+H2,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递,有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,负极,正极,二、原 电 池 原 理,外电路,内电路,实验探究,请根据反应:Zn+CuSO4=

5、ZnSO4+Cu设计一个原电池,并进行实验。,电流表指针发生偏转,但不稳定。,两个电极上都有红色物质生成,思考:如何才能得到持续稳定的电流?,分析:由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,铜在锌片表面析出,锌表面也构成了原电池,进一步加速铜在锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电池,也就没有电流产生。,在原有实验基础上进行改进,设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,动画展示,盐桥的作用是什么?可使由它连接的两溶液保持电中性,盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。,小结:,将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行,再以适当的方式连接起来,从而获得了稳定持续的电流。,原 电 池,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机专用电池,“神六”用太阳能电池,

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