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1、第三节 氧化还原反应,第一课时,复习回顾：,初中如何定义氧化反应、还原反应？,氧化反应：物质得到氧的反应,还原反应：物质失去氧的反应,思考与交流1：,请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,镁发生氧化反应;氧气发生还原反应。,氧化铜发生还原反应；氢气发生还原反应。,思考与交流2：,不是。因为在化学反应中，有一种物质得到氧，必然同时会有另一种物质失去氧，所以氧化反应和还原反应同时发生，因此整个反应叫氧化还原反应。,上述氧化反应和还原反应，是分别独立进行的吗？,从得失氧的角度分析以下三个反应,2CuO+C=2Cu+CO2,CuO发生 反应，C发生
2、反应。,C+H2O=CO+H2，H2O发生反应，C发生 反应。,CuO+H2=Cu+H2O,CuO发生 反应，H2发生 反应。,氧化反应和还原反应一定是同时发生,氧化,还原,氧化,氧化,还原,还原,定义1:一种物质氧得到被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应.,1、氧化还原反应的概念,【学习探究】分析下面反应是不是氧化还原反应，为什么？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2NaCl2=2NaCl H2 Cl2=2 HCl,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的变化有什么关系。,+2,0,0,+4,+1,0,0,+2,+2,0,0,+1,思
3、考与交流3：,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,定义2:,1、氧化还原反应的概念,化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,+1,+2,0,0,化合价升高，被氧化（氧化反应）,化合价降低，被还原（还原反应）,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,定义2:,1、氧化还原反应的概念,小结：氧化还原反应中不一定有氧的得失，只要有化合价升降的反应就一定是氧化还原反应.,【学以致用】分析下面反应是不是氧化还原反应，为什么？Fe+CuSO4=
4、FeSO4+Cu 2NaCl2=2NaCl H2 Cl2=2 HCl,氧化还原反应的特征:有元素化合价的升降,1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应,【活学活用】,A,【活学活用】,D,判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。,题型研习：,例1：相等物质的量的KClO3 分别发生下述反应：（1）有MnO2催化剂存在时，受热制氧气；（2）
5、若不使用催化剂，加热至4700C，得到KClO4和KCl。下列关于（1）和（2）的说法不正确的是（）A 都属于氧化还原反应；B 发生还原反应的元素相同；C 发生氧化反应的元素相同；D 生成KCl的物质的量相同；,化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例,Cl,Na+,化合价的升降的原因 电子的得失,化合价升高,失去e,被氧化,化合价降低，得到e,被还原,Na,【问题探究1】在氧化还原反应中，元素化合价 发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）,H Cl,+1-1,HCl,化合价的升降的原因,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl的形成为例,电子对偏离,化合价升高,被氧化
6、,电子对偏向,化合价降低,被还原,元素化合价发生变化的根本原因是：电子的得失或偏移电子的转移,氧化还原反应的实质：,反应中有电子的转移（得失或偏移）,原来是因为我!,定义3：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。,1、氧化还原反应的概念,氧化反应：物质失去电子的反应,还原反应：物质得到电子的反应,【活学活用】,B,氧化还原反应的本质是电子转移，但这个本质我们“看不见”，因此，只有通过其表观特征，即元素化合价的升降来判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。,思考与交流,氧化还原反应中化合价之所以会变化的本质是因为电子转移，那么化合价升降的数目和得失电子的数目又有什么关系呢？,1、氧
7、化还原反应中,失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒(本质)化合价升降守恒(特征),2、得失电子数目的计算方法：(高价低价)系数下标,归纳总结：,小 结：氧化还原反应的概念,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应 说明：仅局限于得氧失氧的反应,从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据,从电子转移角度分析有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应 说明：氧化还原反应的本质是电子的转移,得到电子（偏向）,化合价降低,还原反应
8、,失去电子（偏离）,化合价升高,氧化反应,电子的转移,得失氧 化合价的变化,反应,升失氧；降得还,角度,得到氧,失去氧,小 结,2 H2+O2=2 H2OCO2+Na2O=Na2CO3CaCO3=CaO+CO22KClO3=2 KCl+3 O2Zn+2 HCl=ZnCl2+H22CuO+C=2 Cu+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,化化分分置置复复,点燃,高温,MnO2,高温,练习：判断下列各反应属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？,氧非非氧氧氧非非,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；
9、化合反应不一定是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应。,归纳发现：,一定是,一定不是,不一定是,不一定是,思考与交流,有人说有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应不一定是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应。,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,归纳发现：,一定是,一定不是,不一定是,不一定是,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：,1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分
10、的是(),【活学活用】,D,氧化反应一定是物质和氧发生的反应()有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应()氧化还原反应必定有电子转移(),置换反应一定是氧化还原反应()氧化反应可能优先于还原反应发生(),【活学活用】,2、判断下列说法是否正确,A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应,1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是(),C,自我检测,2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应,C,3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A
11、.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,C,B D,自我检测,5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S=2H2O+3SC、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,B,自我检测,6.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）.一定被氧化.一定被还原.可能被氧化，也可能被还原.化合价降低为0,C,自我检测,7、已知反应 SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不属于氧化还原反应的有，H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_,属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是_。,自我检测,置换反应,降低,Fe2O3,得到,Al,(1)该反应所属基本反应类型是。(2)在反应中铁元素的化合价变化是，该元素的原子 电子(填“失去”或“得到”)。(3)发生氧化反应的是，发生还原反应的是。,自我检测,谢谢指导！,
