《第三节氧化还原反应第一课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节氧化还原反应第一课时.ppt（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三节 氧化还原反应 第一课时,授课者：黄淡花,一、四种基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=B+AC,AB+CD=AD+CB,思考：1 下列反应用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？,2 初中除了四种基本反应类型外，还学习了哪些反应类型？,氧化反应和还原反应,氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应,1请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。,思考与交流：,分类的标准：得失氧,2 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？,3氧化反应和还原反应能分开进行吗？,思考与交流
2、,氧化还原反应,2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COCuO+H2=Cu+H2O,分析：下列3个氧化还原反应各元素化合价在反应前后有无变化？,思考：氧化还原反应与元素化合价升降关系？,结论 1：,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应(特征),结论 2：,化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原,思考,是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？,试一试,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,2Mg+O2=2MgO 2KClO3=2KCl+3O2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Fe+2HCl=2FeCl2+H2 Cu(OH)2=CuO+H2O,判断依据：反
3、应中是否有元素的化合价发生升降,2Na+Cl2=2NaCl,例：2Na+Cl2=2NaCl,电子得失共用电子对偏移,电子转移,有电子转移的反应就是氧化还原反应(本质),练习,1、下列个反应是否为氧化还原反应CaO+H2O=Ca(OH)22Na+Cl2=2NaClCaCO3=CaO+CO22H2O=2H2+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,2、判断题：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;（）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;（）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（）,根据上题进行填空：归纳氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？,小结,氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的变化。,电子转移与化合价升降的关系:,-4-3-2-1 0+1+2+3+4+5+6+7,化合价升高，_e-,被 _,化合价降低，_e-,被 _,失去,氧化,得到,还原,
