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1、物理化学相平衡习题课,基本要求,相、组分数、自由度的意义；,应用相律分析平衡体系中的组分数、自由度数；,相图分离提纯物质的基本原理。,克拉贝龙、克劳修斯-克拉贝龙方程；,单组分相图的分析；,基本公式,相律,克拉贝龙方程,克劳修斯-克拉贝龙方程,f：体系的自由度；K：组分数；：相数；n：能够影响体系平衡状态的外界因素的个数。,蒸发：R=vap；凝固：R=fus；升华：R=sub。,在一个密闭的容器中盛有一半容器体积的由NaCl、KCl、NaBr和KBr组成的水溶液，若其中只有达到了过饱和，则体系(不考虑气相)的独立组分数为 4，自由度为 4。,将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400
2、 K，NH4HCO3(s)按下式分解达平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，其物种数S=4，独立组分数K=2，相数=2，条件自由度f*=1。,水的相图上在临界点处的自由度为 2。,向N2(g)、O2(g)体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度f=3。,在密闭的容器中KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在从溶液中析出的细小晶体，则该溶液中独立组分数及自由度分别为(D)A.3，2；B.2，2；C.2，0；D.2，1,一个含有K+、Na+、NO3-、和SO42-四种离子的不饱和水溶液，其独立组分数为(B)A.3；B.4；C.5；D.6,
3、一个抽空容器中，放有过量的NH4I(s)并发生下列反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)；2HI(g)=H2(g)+I2(g)，此平衡体系的相数P、独立组分数C，自由度f分别为(A)A.2，1，1；B.2，3，1；C.2，3，2；D.2，3，0,一个真空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s)并发生反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)；NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，此平衡体系的相数、独立组分数，自由度分别为(B)A.3，2，2；B.3，2，1；C.3，1，2；D.3，3，2,在低温下，将某种盐溶于水并析出氢氧化物，该体系的独立组分数为(C)A.1；B.2；
4、C.3；D.4,将N2、H2、NH3三种气体通入773 K、32423 kPa的合成塔中，在催化剂存在下发生反应并达到平衡，则该体系的自由度为(A)A.1；B.3；C.0；D.2,一个2组分体系，最多可以有(B)相共存。A.3相；B.4相；C.5相；D.6相,定温下，水、苯、苯甲酸平衡体系中可以同时共存的最大相数为(B)A.3相；B.4相；C.5相；D.6相,某反应体系中有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)5种物质，在1200 K建立了如下三个平衡：H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)；CO2(g)+C(s)=2CO(g)，则此体系的独立组分数K=3、自由度f=2、相数=2。,某平衡体系内存在以下化学平衡：C(s)+O2(g)=CO2(g)；CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)；C(s)+0.5O2(g)=CO(g)，则此体系的独立组分数K=2、自由度f=2、相数=2。,
