元素周期表之碱金属和卤素.ppt

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1、2.元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。元素在周期表中的位置：_,3.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素,C,第二周期 A族,1.画周期表的的轮廓，用元素符号注明碱金属、卤素在周期表的位置，画出金属与非金属分界线,VA,IVA,VIB,Al,H,Fr,F,Cl,Br,I,At,Li,Na,K,Rb,Cs,B,思考：氦元素原子最外层有两个电子，为什么？不把它排在A族？,最外层填充

2、两个电子已达饱和，性质与A族的元素完全不同。,结构,位置,决定,体现,原子序数质子数主族序数最外层电子数周期数电子层数,性质,决定,体现,反映,决定,二、元素的性质与原子结构,根据预习的内容填空,1.碱金属元素单质的化学性质与Na_，都有_性。,相似,强还原,2.碱金属单质的按_的顺序，活泼性_,即_性_,Li、Na、K、Rb、Cs,增强,增强,4.卤族元素单质的化学性质与_相似，都有_性。,强氧化,4.卤素单质的化学性质按_顺序，活泼性_，即_性_,还原,F2 Cl2 Br2 I2,Cl2,减弱,氧化性,减弱,结论：同族元素的化性_又_,相似,规律性递变,失电子能力递增,Li Na K Rb

3、 Cs,相似性,都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价,递变性:,核电荷数递增电子层数递增,原子的还原性递增,金属性递增,原子半径递增,化学性质相似,最外层仅一个电子,核对最外层电子的引力递减,哪些事实证明碱金属的化学性质相似，,Li,Na,K,Rb,Cs,与O2反应,与H2O反应,结论,不如钠剧烈生成Li2O,剧烈，生成H2,点燃剧烈燃烧生成Na2O2,更剧烈，生成H2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,轻微的爆炸，生成H2,遇空气立即燃烧，生成复杂氧化物,遇水立即燃烧，爆炸,遇空气立即燃烧，生成复杂氧化物,遇水立即燃烧，爆炸,金 属 性 逐 渐 增 强,最高价氧化物对应水化物的碱性

4、越强则对应金 属元素的金属性越强,与水(或酸)反应难易程度:,与盐溶液的置换反应,总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法,越易反应,则对应金属元素的金属性越强,A置换出B,则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强,碱性：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH还原性(金属性)：LiNa K Rb Cs阳离子的氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+,（1）X2+金属=金属氯化物（2）X2+H2=2HX（3）X2+H2O HX+HXO（4）X2+2OH=X+XO+H2O,卤素性质的递变规律,下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是,3X2+2Fe=2FeX3,（F2除外）,（F2除外）,是

5、所有卤素单质的共性吗？,I2除外,Fe+I2=FeI2,2F2+2H2O=4HF+O2,（2）卤素与氢气的反应,光照或点燃（光照爆炸）,稳定,冷暗处爆炸,5000C高温（缓慢化合）,高温持续加热（缓慢反应，且进行不完全）,很稳定,较不稳定,很不稳定,F-Cl-Br-I-,还原性逐渐增强,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐渐减弱,与H2化合的难易程度:越易化合非金属性越强氢化物的稳定性:越稳定,则非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,根据非金属之间的相互置换:

6、A能置换出B,则A的非金属性强于B,总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱,思考,如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,2、卤素单质物理性质的变化规律,Br2：易挥发,保存：水封 在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发。,极臭的液体，剧毒。,液溴：深红棕色溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙红色，甚至可以是红棕色,碘（I2）易升华,遇（I2）淀粉变蓝色,固体：

7、紫黑色气体：紫红色碘水：黄-棕黄色碘的CCl4：紫色,卤素单质在水溶液 和 CCl4中的颜色 Br2 橙黄色 橙红色 I2 黄色 紫色,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,很好,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属在物理性质上的相似性和规律性。,Cl-的鉴定方法,加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成,思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？,方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3方法二：,五、Cl-、Br-、I-的检验,演示实验：,Cl22KI2ClI2,Cl22

8、NaBr2NaClBr2,再加苯或四氯化碳，振荡,氯水,（若检验I-还可加淀粉试液）,（1）卤化银(AgX)的不稳定性感光性,六、卤化银的特性,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 态,气 态,液 态,固 态,逐渐增大,逐渐升高,一、卤素单质物理性质,1.递变规律,试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？,2.氟(F2)的物理性质,状态：颜色：气味：毒性：溶解性：,气体很淡的黄绿色刺激性剧毒与水剧烈反应,*常温、黑暗下：2F2+2H2O 4HF+O2,氧化剂,还原剂,F2置换出O2，活泼性：F2 O2,H2和F2黑暗

9、中爆炸,HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：,氟气与碱反应：,用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：,1）与非金属单质反应：,2）与金属单质反应：,3）与水反应：,4）与碱反应：,X2不包括F2,HF,卤素单质共性,二 卤素单质的化学性质,实验设计：氯、溴、碘的活泼性,实验：(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4(3)2

10、mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4,Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI 2KBr+I2,阴离子的还原性：F Cl Br I,由此，简化实验：取其中第(2)组 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4,卤素的递变规律【推测1】卤素(X2)都能与氢气(H2)反应 p44 X2(g)+H2(g)2HX(g)(1)卤素与氢气反应的条件：(2)反应的程度：(3)反应的热效应：(4)产物的稳定性：,越来越高，

11、即反应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小放出的热量由多到少 由大到小,稳定性：HF HCl HBr HI酸性：HF HCl HBr HIHF为弱酸！,【推测2】根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度,三、卤素化合物的化学性质1.卤化氢(HX)的性质,(1)卤化氢均为无色，刺激性气体(2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾),(3)酸性：HF HCl HBr HI 弱酸 强酸,(4)还原性：HF HCl HBr HI,2.最高价氧化物的酸性：HClO4 HBr04 HI04,卤离子的鉴定方法,Cl-的鉴定方法,加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成,思考：检验Cl-时如何排除C

12、O32-的干扰？,卤离子的鉴定方法,I-的鉴定方法,2.加入氯水和四氯化碳，下层的四氯化碳呈紫红色,1.加入硝酸银和稀硝酸，有黄色沉淀生成,3.加入氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色,4.卤化银(AgX)的不稳定性感光性,(1)AgX感光性的应用：AgCl指纹显影 AgBr制摄影胶卷和感光纸 AgX 变色镜(2)AgI的用途：人工降雨,哪些事实可以证明不同的碱金属,1、与O2反应,2、与水反应,性质相似,规律性递变,二、元素的性质与原子结构,卤族元素属于_元素(填金属、非金属)，其单质在反应中表现_性(填氧化、还原)，易_电子(填得或失)，是因为_,非金属,氧化,得,电子数多，有7个。得电子容易，失电

13、子难,元素原子的最外层,碱金属元素属于_元素(填金属、非金属)，其单质在反应中表现_性(填氧化、还原)，易_电子(填得或失)，是因为_,金属,还原,失,电子数少，仅1个。失电子容易，得电子难,元素原子的的最外层,可见，物质的性质由结构决定,实验验证：,（1）Na、K与氧气反应进行对比,（2）Na、K与水反应进行对比,2、Li、Na、K、Rb、Cs性质预测：,与Na相似，活泼性递变,总结.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱,(2)根据在周期表中的位置同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性增强;同主族元素,

14、从上至下,随着原子序数的增加,金属性增强,非金属性减弱,(3)根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前,其金属性越强,一.碱金属元素结构,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,1、比较异同,（3）卤化氢(HX)的性质,卤化氢均为无色，刺激性气体卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾),氢卤酸酸性递变规律：HF HClHBrHI,卤素气态氢化物稳定性递变规律：HF HClHBrHI,氢化物还原性递变规律：HF HClHBrHI,（4）卤素跟水反应,2F2+2H2O 4HF+O2,溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些,Br2+H2O HBr+HBrO,Cl2+H2O HCl+HClO,碘跟水只有很微弱的反应,(5)卤素和碱的反应,写出溴单质和氢氧化钠溶液的反应,用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：,1）与非金属单质反应：,2）与金属单质反应：,3）与水反应：,4）与碱反应：,X2不包括F2,HF,卤素单质共性,总结：碱金属原子结构异同,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,结论：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,反应越来越难进行，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低,