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1、第二课时：元素的性质与原子结构-碱金属元素和卤素,一、元素的性质金属性和非金属性,1、金属性：金属元素表现的性质，指失电子能力,2、非金属性：非金属元素表现的性质，指得电子能力,在金属和非金属分界线两侧的元素既具有金属性又具有非金属性,二、碱金属元素,包括：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs),第A 族，第2-7周期,结构：,相似性：最外层都只有1个电子,递变性：随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大,位置：,性质：,相似性：均表现出较强的金属性,递变性：从锂到铯，金属性逐渐增强,请同学们完成课本P5表格,思考：根据结构决定性质的原理和必修1学过的钠的化学性质，判断
2、碱金属元素应具有怎样的性质？,实验：,根据实验现象填写下表：,剧烈燃烧，紫色火焰,剧烈燃烧，黄色火焰,浮、熔、游、响，轻微爆炸,浮、熔、游、响,1、化学性质（从Li到Cs）,与O2反应,相似性：都能与O2剧烈反应，生成相应的氧化物，且碱金属都只形成+1价离子,递变性：,a，剧烈程度依次增强,b，生成的氧化物的成分越来越复杂：,如：Li和O2反应只生成Li2O,Na可以生成Na2O和Na2O2,K能生成K2O、K2O2和KO2,与H2O反应,相似性：,碱金属元素的单质都能与H2O剧烈反应，置换出H2，且生成强碱ROH,2R+2 H2O=2ROH+H2,递变性,a，剧烈程度依次增强,b，生成的碱（
3、又称最高价氧化物对应的水化物）的碱性依次增强,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,与酸反应,相似性：均比与水反应剧烈，均是先与酸反应，酸不足时，把酸反应完再与水反应,2R+2H+=2R+H2,递变性：反应越来越剧烈,与盐溶液反应,先与水反应，产生的碱再与盐溶液反应,特殊反应：,Na+KCl=NaCl+K,熔融,即，水溶液中均不可置换出金属单质,生成碱金属氢化物，其中氢显1价，碱金属氢化物是强还原剂,与氢气反应,碱金属氢化物均可以与水反应生成碱和H2,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对的引力逐渐减
4、弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,元素金属性强弱的判断依据,(1)、与同一种物质反应越剧烈，元素的金属性越强,(2)、最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强,(3)、单质的还原性越强，元素的金属性越强,(4)、金属单质之间的置换反应,2、碱金属元素在物理性质上也表现出一些相似性和递变性,相似性：略,递变性（从Li-Cs）:,硬度逐渐减小,密度有增大趋势,Na、K有反常,熔沸点逐渐降低,Li保存在石蜡中,Na、K保存在煤油中,Li
5、Na K Rb Cs,1.相似性:,总结:,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,3、扩展与延伸,碱金属元素从上向下，金属性依次增强，由此推广到其它主族，也有类似的规律,即：同一主族元素，自上而下，金属性依次增强,例：在第A族中，我们可以得到这样的结论：,碱性强弱：,Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2,1.已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性NaMgAl,2、有关碱金属的叙述正确的是()A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均
6、易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水,C,元素的性质与原子结构-卤族元素,一、位置与结构,（看课本P7学与问）,位置：,第A族，第2-6周期,根据原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子表现氧化性,递变性：,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,非金属性逐渐减弱,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）与金属反应（2）与氢气反应（3）与水反应（4）与碱反应（5）与还原性微粒
7、反应,（回忆氯气的性质）,(1)卤素单质和金属的反应,F2、Cl2、Br2与金属反应时，生成高价态金属卤化物,I2与金属反应时，生成低价态碘化物,二、化学性质：,(2)卤素单质与H2反应,相似性：,均可反应生成氢化物：H2+X2=2HX,递变性：,a，剧烈程度依次减弱（或与H2化合越来越难）,b，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,稳定性：HFHClHBrHI,补充：氢化物的酸性逐渐增强,酸性：HFHClHBrHI,（课本P8）,Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溶液由 色变，加CCl4振荡后CCl4层变 色,溶液由 色变 色，加CCl4振荡后CCl4层变 色,Cl2+2KI=I2+2KCl,
8、Br2+2KI=I2+2KBr,实验 1-1,黄,无,橙,无,棕黄,紫红,溶液由 色变，加CCl4振荡后CCl4层变 色,无,棕黄,紫红,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+2I-=I2+2Cl-,Br2+2I-=I2+2Br-,（3）卤素单质的置换反应,补充：最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱：HClO4 HBrO4 HIO4（F无含氧酸）,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,2F2 2H2O 4HF O2（易爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,（4）卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2+H2O
9、 HCl+HClO,Br2+H2O HBr+HBrO,I2+H2O HI+HIO,(5)卤素单质和碱的反应,相似性,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I）,特殊性,F2+2H2O=4HF+O2,3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O（X=Cl、Br、I）,HF+NaOH=NaF+H2O,(6)卤素单质和一些还原剂反应,X2+SO2+2H2OH2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）,还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-F-,卤族元素从上到下（从F到I），随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子得电子的能力
10、逐渐。,结论,增多,最外层电子,减弱,元素的非金属性逐渐，与H2化合越来越，生成的氢化物越来越。其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越。,减弱,难,不稳定,弱,增大,元素非金属性强弱的判断依据,(1)、与同一种物质反应越剧烈（如：与H2化合），元素的非金属性越强,(2)、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强,(4)、单质的氧化性越强，元素的非金属性越强,(3)、气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强,HClO4 HBrO4 HIO4（F无含氧酸）,（5）、置换反应,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,卤素单质的物理性质也呈现相似性和递变性,看课本P8资料卡片,
11、推广与延伸：根据对卤族元素的分析，我们得出在第A族中，非金属依次减弱，由此扩展到其它主族中，也有这样的结论：即：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。,小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变,得电子的能力逐渐减弱,LiNaKRbCsFr,金属性增强,失电子的能力逐渐增强,FClBrIAt,非金属性减弱,原子半径逐渐增大，原子核对最外层的吸引力逐渐减小,练习2、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是()A.AsH3NH3PH3 B.PH3AsH3 NH3 C.NH3PH3AsH3 D.NH3AsH3 PH3,C,练习1：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,B,练习3、有人认为在长式元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（）A、HF B、H3O+C、NaH D、H2O2,C,
