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1、第一节 元素周期表(第2课时)（元素的性质与原子结构）碱金属元素、卤素,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思路：结构-性质-验证,最外层电子数均为，均易 电子，具有强 性；,1,失去,金属,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力，失电子能力逐渐，即金属性逐渐。,（1）相似性：,（2）递变性：,增强,增强,减弱,碱金属单质在物理性质上表现出一定的相似性和递变性：,从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大（K例外）,2、碱金属单质
2、物理性质,（1）相似性：,（2）递变性：,都是柔软的金属，密度小、易导电、导热，钠钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。,产物碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,（1）与H2O反应,3、碱金属单质化学性质,2Li+2H2O=2LiOH+H2（较 慢）,2Na+2H2O=2NaOH+H2（剧烈）,2K+2H2O=2KOH+H2（很剧烈）,通式：2M+2H2O=2MOH+H2,Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。,（2）与 O2反应,（Li的燃烧产物只有一种）,4、碱金属元素的递变规律,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数
3、逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，与水和氧气反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增多,增大,减弱,增强,增强,剧烈,复杂,强,5、元素金属性强弱判断依据,（1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；,比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子失电子的难易，越容易失电子，金属性越强，反之金属性越弱。,（2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；,（4）阳离子氧化性的强弱；,（3）单质间的置换反应（金属活动顺表）,卤族元素（简称卤素）,卤族元素原子结构示意图,F,Cl,Br,I,最外层电子数均为，均易 电子，具
4、有强 性。,7,得到,非金属,增多,增大,1、卤素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐。,（1）相似性：,（2）递变性：,减弱,减弱,减弱,2、卤素单质的物理性质,（1）相似性：,（2）递变性：,有颜色，溶解度小,阅读教材P8：资料卡片,颜色：,状态：,密度：,熔沸点：,逐渐加深,气 液固,逐渐增大,依次增高,溶解度：,逐渐减小,卤素单质性质特殊性：,2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；,1、单质都有颜色；,3、I2易升华，遇淀粉溶液
5、变蓝色。,（1）与H2反应,3、卤素单质化学性质,阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳,反应越来越难,HF HCl HBr HI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,通式：X2+H2=2HX,水溶液酸性：,HF HCl HBr HI,（2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（液体分层，上层为无色，下层为橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（液体分层，上层为无色，下层为紫色）2KI+Br2=2KBr+I2（液体分层，上层为无色，下层为紫色）,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,非金属性：F Cl Br I,4、卤素的递变规律,卤族元素周期表从上到下（F、Cl、B
6、r、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，与氢气越来 越 反应，生成氢化物越来越。,增多,增大,减弱,减弱,减弱,难,不稳定,5、元素非金属性强弱判断依据,（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；,比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子得电子的难易，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。,（2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳定性越强，非金属性越强；,（3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱；,（4）单质间的置换反应。（5）阴离子还原性的强弱,通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下，元素的 性逐渐增强，性逐渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。,小结,金属,非金属,
