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1、第三节氧化还原反应,你还记得吗？,初中化学学过的四种基本反应类型有哪些？请举例。,化学反应类型,1 初中化学的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2 离子反应和非离子反应3 氧化还原反应和非氧化还原反应4 吸热反应和放热反应,什么是氧化反应？什么是还原反应？请列举几个氧化反应和还原反应的实例,CuO+H2=Cu+H2O这个反应是否属于氧化反应？这个反应是否属于还原反应？,明确认识：氧化反应和还原反应为对立统一关系。在一个反应中若有氧化反应过程，则一定有还原反应；若有还原反应，则一定有氧化反应。,一、氧化还原反应,1 定义：氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原
2、反应,1 2CuO+C=2Cu+CO22 H2O+C=H2+CO3 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O,高温,高温,试分析上述氧化还原反应中元素化合价是如何变化的？并分析总结物质得失氧与元素化合价升降的关系？,CuO、H2O、Fe2O3：物质失去氧，还原反应，元素化合价降低H2、C：物质得到氧，氧化反应，元素化合价升高,凡有元素化合价降低的反应，称为还原反应凡有元素化合价升高的反应，称为氧化反应,一、氧化还原反应,1 定义：凡有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应,宏观特征：物质所含元素的化合价发生升降。,练习 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应?,MnO24HCl浓 M
3、nCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+Cl2 2HClNaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl,关键:1)正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。3)氧化还原反应中不一定非得发生氧元素的得失。,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,Cl2：还原反应，元素化合价降低，原子得到电子Na:氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子,物质得到电子的反应，称为还原反应物质失去电子的反应，称为氧化反应,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,思考：,判断H2+Cl2=2HCl这个反应，是氧化还原反应吗？请阅读教材3637页,一、氧
4、化还原反应,1 定义：有电子转移（得失和偏移）的反应称为氧化还原反应,微观实质：物质所含元素的原子发生电子的转移（得失或偏移）。,2 氧化还原反应的类别：（1）不同物质不同元素之间的氧化还原反应 如：2CuO+C=2Cu+CO2（2）不同物质同一元素间的氧化还原反应 如：CO2+C=2CO（3）同种物质不同元素间的氧化还原反应 如：2KClO3=2KCl+3O2,一、氧化还原反应,2 氧化还原反应的类别：（4）同种物质同种元素之间的氧化还原反应如：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O Cl2+H2O=HCl+HClO（5）其它更复杂的氧化还原反应,一、氧化还原反应,3 氧化还原反应与四种基本
5、反应类型的关系：,一、氧化还原反应,（1）化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。（2）分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。（3）置换反应：全部是氧化还原反应。（4）复分解反应：都是非氧化还原反应。,1 请在每个范围里各找一个化学反应的例子：2 有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗？,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“e-”来表示,得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数注意：反应中失
6、去电子的总数等于得到电子的总数,5.氧化还原反应的表示（氧化还原反应、化合价升降、电子得失）,练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 SO2+2H2S=2H2O+3S2KClO3 2KCl3O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O,练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO2+2H2S=2H2O+3S 3Cl2+8NH3=6NH4
7、Cl+N2,三、氧化剂和还原剂,氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。,1.定义,说明:(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是 某一种元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,2.常见的氧化剂和还原剂,
8、氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,3.氧化性、还原性强弱判断,氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。还原剂的还原性 还原产物的还原性。,(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,一般规律：,(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,五.学习氧化还原反应的重要意义,重要作用、危害和防治方法,作 业,作业是巩固知识的唯一而可行的方法。,课本13页，三、1.(2)、（3）、（4）,按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式,讨论,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？,从物质是否得氧和失氧的角度分析 CuO+H2=Cu+H2O的反应是否属 于还原反应？,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是否属于氧化还原反应？,
