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1、物质的量在化学实验中的应用,1，什么是物质的量浓度，如何表示？,2.物质的量浓度的符号和单位是什么？,3.你能说出“物质的量浓度为1mol/L的某溶液的含义吗？”,1.定义：,一、物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度,2.符号：CB,3.表达式：,CB,=,nB,V,4.单位：,摩尔/升（mol/L）或摩尔/立方米（mol/m3）,(1)、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂 的体积。,5.注意：,(2)、溶质用物质的量表示，而不是用质 量表示。,1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）,2：2
2、mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）,3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）,0.5mol/L,2mol,3L,4、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？,5、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算溶液中溶质的物质的量浓度。,6、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,7、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含H2SO4多少克？,8、1mol/LH2SO4溶液的含义是_,9、在1LNaOH溶液中有80gNaOH,其物质的量浓度是多少？1
3、0、0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含CAl3+为多少？CSO42-多少？11、已知:CCl-=1mol/L,则CCaCl2的浓度是多少？,讨论1：将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,讨论2：从1L1mol/L的NaOH溶液中取100ml,取出NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变,。,物质的量浓度在化学中的运用,6、C与W之间的关系,例1、在200g的H2SO4溶液中，所含H2SO4质量分数为98，溶液的密度1.84g/mL，计算H2SO4的物质的量浓度。,1、某溶液的质量为mg，溶质的质量分数
4、为w，溶液的密度为pg/mL，溶质的摩尔质量为M，计算物质的量浓度。,7、气体溶于水后物质的量浓度的计算,例2、标准状况下的336LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为1.17g/mL,求所得溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。（35.4 11.3mol/L)1、标况下，aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度是bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？1000ab 22400+36.5a,讨论,有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。析：稀释前后物质的量不会发生变化，但物
5、质的量浓度会变化 解：n(浓H2SO4)=n(稀H2SO4)18.4 mo/L1L=C 10L C=1.84 mol/L,8、溶液的稀释计算,溶液在稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变 即 C稀V稀=C浓V浓例3、将10mL 2mol/L的硫酸溶液加水稀释到20mL，计算稀释后物质的量浓度。(1mol/L)3、配制500mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的98的浓硫酸多少毫升？(27.2mL),4.10mL 1mol/L的硫酸加水稀释到500mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度为多少？蒸发浓缩，使溶液的体积为2.4mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是多少？,6、中和 1L
6、0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？7、1L 0.1mol/L的MgCl2溶液和1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，生成氢氧化镁多少克？,5、50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。,实验 一定物质的量浓度溶液的配制,一、专用仪器：,容量瓶（规格固定）,2.特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,3.使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑
7、料塞,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,4.注意事项：,常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。,二 配制溶液的步骤,配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液,1、计算,2、称量,用托盘天平称量,m(NaCl)=0.1L1 mol/L58.5 g/mol=5.85g,3.溶解,思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,4.转移,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考:如果用量筒量
8、取液体药品，量筒洗涤吗？,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？,8.装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,三、溶液配制的误差分析,1.天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容(),偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）,9.定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液,使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,（,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,（,
