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1、,第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,仲恺中学主备课老师：钟稳东,温故知新：下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息（1）_（2）_（3）_,在化学变化中分子可以分成原子，而原子重新组合成新的分子,水分子是由氢、氧两种原子构成,原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中分子可分成原子，而原子是不能再分的。那么原子是一个实心的球体吗？,第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,学习目标,了解原子是由质子中子和电子构成的了解相对原子质量的概念并学会查相对原子质量表,学习要求（阅读课本原子的构成）,1、原子由哪几部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒
2、子有什么异同？3、不同类原子的内部有什么不同？4、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？,有人说原子是一个实心球体，你认为呢？有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？,原子结构的探索discovery,道尔顿提出原子学说汤姆逊的“水果布丁”模型卢瑟福的行星模型,现代原子结构,电子在核外做无规则的高速运转,2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子有什么异同？,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,1、原子的构成,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子有多
3、大？,原子核,原子,原子核比原子小得多,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,1、质子数与中子数一定相等吗？,3、不同类原子的内部有什么不同？,小结：原子构成的规律：,（5）、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数（2）、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（3）、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,（4）、核电荷数=质子数=核外电子数,4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不性？,由于原子核所带电量和核外电的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,课堂练习,1、将分子原子质子中子电
4、子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？,（40-14）/2=13,阅读：相对原子质量,学习要求：为什么要使用相对原子质量？什么是相对原子质量？相对原子质量的公式是什么？,说明:由于原子的质量数值太小,书写运算，记忆都不方便,所以采用相对原子质量,二、相对原子质量,、定义相对原子质量,某原子质量,碳原子质量的十二分之一,、近似原子量质子数中子数
5、,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,三填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数,课题小结,、原子的结构,、相对原子质量,堂堂清,下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的质量为mkg,则氧的相对原子质量为.,5、碳和
6、镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为()A.12:12 B.2:12 C.2:1 D.1:2,、某原子R的相对原子质量为m,核内有n个质子,其核内的中子数为_,核外电子数为_.,6、碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为。,7、已知铁、镁的相对原子质量分别为56、24，.相同原子个数时，则它们的原子质量之比_.铁、镁的原子个数之比分别为2：7，则它们的质量之比_,堂堂清答案,：C D:15 15 31,16 16 32:m-n,n:12m/n:D:12b/a:2/3,作业,完成学导练有关习题,教学反思,本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，而且前面所学到的微观知识不多，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。本节课需要充分发挥学生的空间想象力。需要运用形象的比喻帮助学生理解，激发学生的思考，从而让学生明白原子是很小的。这也帮助学生在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。通过教学，培养了学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。通过对卢瑟福实验的探究，可以让学生自己分析、自己探究，自己总结，然后得出正确的答案。通过这种方式，极大的加深了学生对该节课的理解。,
