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1、1、25，相同物质的量浓度的下列物质：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）B.C.D.2、常温下列六种溶液：pH=2的醋酸0.1molL-1 的盐酸 0.1molL-1 的NaOH溶液pH=11的氨水pH=2的NH4Cl溶液pH=12NaAc溶液中，求由水电离生成的c（H+）之比,思考：1、pH=3的HCl与pH=3的HAc均稀释10倍后其pH值如何？将盐酸改为硫酸又如何？2、体积相等，pH值也相等的氢氧化钠与氨水分别加水稀释后，若pH值仍然相等，则加水的体积关系？3、相同体积、浓度的氢氧化钠与氨水加水稀释相同倍数，pH哪个大？4、将体积
2、、浓度相同的氢氧化钠与氨水分别稀释m、n倍后，pH相同，则m、n的关系为？5、某溶液中水电离产生的c(H+)=10-11molL-1，该溶液的pH=？6、浓度均为0.01molL-1的一元酸与一元碱的两种溶液其pH分别为3和12，等体积混合后，溶液酸碱性如何？7、pH=4 HAc与pH=10的NaOH的两种溶液，等体积混合后，其溶液的酸碱性如何？,pH值的计算（计算显性离子的浓度）强酸溶液c(H+)=nc(酸)强碱溶液同强酸，但先求c(OH-)强酸与强碱求反应后剩余的c(H+)或c(OH-)一元弱酸：c(H+)=c(酸)a 一元弱碱：c(OH-)=c(碱)a溶液稀释10n倍 稀释倍数不大：强酸
3、：增加n个单位 弱酸：增加小于n个单位强碱：减少n个单位 弱碱：减少小于n个单位无限稀释接近7,酸的pH与碱的pH之和常温时强酸、强碱等体积混合：=14，14，14，酸碱一强一弱：pH之和为14等体积混合混合后显弱的性质,混合后呈中性，pH=7,混合后呈碱性，pH7,混合后呈酸性，pH7,1、一元酸、一元碱等物质的量浓度混合，若混合后pH=7 V强酸()V强碱 V弱酸()V强碱 V强酸()V弱碱2、pH之和为14的酸碱混合，若pH=7 V强酸()V强碱 V弱酸()V强碱 V强酸()V弱碱,=,=,以下计算均在室温、体积变化忽略不计0.1molL-1BOH的弱碱溶液，电离度为1%，其pH等于多少？510-5molL-1的硫酸溶液，其pH等于多少？将其稀释10000倍后，pH约等于多少？将pH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍，则稀释后c(OH-)：c(Ba2+)=_;若将原溶液加水稀释1000倍，则稀释后c(OH-)：c(Ba2+)=_;,11,4,7,
