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1、第一节 元素周期表,高中化学第一册第五章,教学目的,1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者的关系，初步学会运用周期表4.了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。5.对核素和同位素有常识性的认识。,这可是本节重点,1.元素周期表几个横行和几个纵行,5.元素在周期表中的位置与它的原子结构及性质有怎样的联系,讨论与思考,研究元素周期表，分析下列问题,FLASH,2.元素是按什么规律排列的,4.元素周期表中各个数据
2、、符号、颜色的含义,3.有几个周期、几种不同的族,第一课时,根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序又上而下排成纵行，元素这样排列得到的表就称为元素周期表,元素周期表,具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。,周期：包括7个周期,族：,将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。,一、元素周期表的结构,1 HHe 2 1,2 LiNe 8 2,3 NaAr 8 3,4 KKr 18 4,6 Cs Rn 32 6,5 RbX
3、e 18 5,7 Fr 112 23 7,返回,周期分类表,族,族的分类,周期序数=电子层数,周期数和原子核外电子层数有什么关系？,主族序数和最外层电子数有什么关系？,主族序数=最外层电子数,思考：,练习,已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族,分析：,根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律，推断同主族元素性质变化规律根据第三周期元素性质递变规律，推断同周期元素性质变化规律,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系,同主族：从上到下各元素的原子电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此元素的金属性增强，非金属性减弱。,同周
4、期：从左向右原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱得电子能力逐渐增强，因此，金属性减弱，非金属性逐渐增强。,FLASH,二、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系,（1）已知硫原子结构示意图 指出硫元素在周期表中的位置。,（2）溴位于周期表中第4周期，第A族，画出溴的原子结构示意图,练习：,（3）X、Y是同一主族的两种元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,复习回顾：,第二课时,原子半径得失电子能力金属性非金属性氢化物稳定性最高价氧 酸性化物水化物 碱性,逐 渐 减 小,得电子能力增强、失电子能力
5、减弱,非金属性增强、金属性减弱,逐 渐 增 强,逐 渐 增 强,逐 渐 增 强,逐 渐 减 弱,同主族,原子半径得失电子能力金属性非金属性氢化物稳定性最高价氧 酸性化物水化物 碱性,逐 渐 增 大,得电子能力减弱、失电子能力增强,非金属性减弱、金属性增强,逐 渐 减 弱,逐 渐 减 弱,逐 渐 增 强,小结：,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,练习：,1、比较下列红色元素的原子半径,2、比较下列深蓝元素氢氧化物碱性,3、比较下列绿色元素最高价氧化物水化物酸性,二、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系,2、元素化合价与元素在周期表中位置关系,价电子元素原子的最
6、外层电子（或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。）1、主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属：|最高正价|+|负化合价|=82、副族和第V族化合价较复杂,三、同位素,1、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。例如：11H 氕；21H 氘（D）；31H 氚（T）168O；188O,2、同位素同一元素的不同核素之间互称同位素例如：氕是氘、氚同位素；168O 是 188O的同位素,元素、核素、同位素关系,练习：,1、下列叙述中正确的是：A、氢有三种同位素 B、所有元素的原子核均由质子和中子构成C、氕和氘互称核素D、168O 和 188O都是氧元素的核素2、在
7、63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C几种核素中：和 互为同位素；和 质量数相等，但不能互为同位素；和 中子数相等，质子数不相等，不是同一种元素,D、168O 和 188O都是氧元素的核素,63Li,73Li,147N,146C,2311Na,2412Mg,练习：,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,练习：,处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。,左,小,2,作业：,课本第三节习题基础训练册第三节自学教材“元素周期表的意义”,
