化学用语、物质的组成、性质和分类.ppt

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1、1了解分子、原子、离子等概念的含义了解原子团的 定义2理解物理变化与化学变化的区别与联系3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系5熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号6熟悉常见元素的化合价能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式判断化合价7了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法,考纲下载,物质的组成、性质和分类，化学用语是中学化学最基础的概念，是历年高考的必考内容，也是新课标所要求的重点内容，属于热点问题，但试题一般难度都不大，主要以生活中的化学知识或重大科技成果为背景，以相关的基础化学知识为考点重

2、点侧重概念的类比和辨析突出对概念的准确理解和化学用语的书写规范预计今后的高考中对本专题内容的考查不会有太大的变化但考查的方式会因试题的变化而变化,考情上线,1物质的组成,2物质的分类,金属单质,纯净物,物质,非金属单质,酸,碱,盐,化合物,有机物,氧化物,酸性氧化物,两性氧化物,碱性氧化物,烃,烃的衍生物,单质,混合物,无机物,3化学用语,化学用语,表示物质粒子的化学用语,表示物质组成的化学用语,表示物质化学变化的化学用语,分子,原子,离子,化学式,电子式,结构式,结构简式,化学方程式,电离子方程式,离子方程式,热化学方程式,电极反应式,1下列物质中：NaClNa2OCH3COOHCO2 Na

3、HCO3NH3H2OFe金刚石Cl2澄 清石灰水NaOH 属于混合物的是；属于单质的 有；属于酸性氧化物的有；属 于酸式盐的有；属于碱的有.,2氨气的化学式为，电子式为，过 氧化钠的电子式为Na2Na，其中氧元 素的化合价为.,1,NH3,3下列变化中：蒸馏干馏风化金属导电 电解钝化 焰色反应 其中属于物理变化的有：；属于化学变化的有.,1五种符号,五种符号,元素符号：如H、Ca,离子符号：如,化合价符号：如,核素符号：如,原子(离子)结构示意图，如Na,2四种式子,四种式子,分子式(化学式)：如H2O,电子式：如,结构式：如,结构简式：如CH2=CH2,高考考查化学用语的方式，一是直接判断所

4、列化学用语是否正确二是在第卷填空题中以具体问题的形式规范地表示出来,1单质,单质,非金属：如O2、Si、P4等,金属：如Al、Fe、Cu等,稀有气体：如He、Ne等,2氧化物,氧化物,碱性氧化物：如Na2O、CuO等,酸性氧化物：如P2O5、SO3等,两性氧化物：如Al2O3等,不成盐氧化物：CO、NO等,3化合物,4酸,5碱,6盐,(1)NO、CO是不成盐氧化物它们既不和酸反应又不和 碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点(2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物(3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，HClO4的酸 性最强,1物质的变化,物质的变化,物理变化：没有新物质生成的变化

5、，只有状 态、,形态的变化,化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中,往往伴随着现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等),2物质的性质,物质的性质,(2)常见的化学变化 风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化；脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀,考点,常用化学用语,角度,一般以中学化学教材中常出现的物质为背景考查学生对化学用语的掌握情况,考向,化学用语的规范书写及正误判断,【解析】硫的原子结构示意图应为；NH4Cl的电子式为；对氯甲苯的 结构简式为,【答案】C,化学用语是专

6、门的化学语言，其包含的内容很多，贯穿整套化学试卷的始终，解答此类题目时要特别注意以下两点：(1)仔细审题，看清题目要求如题目要求是书写离子方程式还是化学方程式(2)规范书写题目中的化学用语，如醛基的结构简式为CHO，而不能写成COH.,1下列化学用语正确的是()ANa2O2中氧元素的化合价为2 B乙醇的分子式：CH3CH2OH CS的原子结构示意图：D甲烷的结构式：,解析：Na2O2中氧元素显1价；乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH；S的原子结构示意图为，因此A、B、C错误，D正确,答案：D,考点,物质的组成与分类,角度,一般以物质的组成与分类中的特例对题目描述的基本概念的正

7、误作出判断,考向,判断不同物质分类的正误,【解析】油脂硬化是加成反应(也是还原反应)，属于化学变化；生产水煤气需要煤，煤是不可再生能源，故水煤气也属于不可再生能源；甘油属于醇、纯碱是盐、干冰是固态二氧化碳，不是冰(冰是固态的水),【答案】D,2(2009滨州高三模拟)分类是化学学习和研究中的 常用手段下列分类依据和结论都正确的是()ANaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属 作用形成，都是离子化合物 BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸,CNa2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时 能导电，都是电解质 DH2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是

8、氧化物,解析：酸的氧化性和氧化性酸不同，常见的氧化性酸主要有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等，选项B错误；选项C中的SO2是非电解质，不属于电解质HCOOH、CuSO4中尽管含有氧元素，但二者不属于氧化物,答案：A,【评卷析题】本题的正选率仅为79%.学生易错选C或D.HBr为共价化合物，氢原子和溴原子通过一对共用电子对形成共价键，而不是形成的离子键，故选项A正确,【阅卷心语】电子式的书写常以正误判断和第卷填空题的形式出现在近几年的高考试题中解题时：一要准确判断原子间的成键方式(离子键或共价键)二要书写规范学生书写电子式时常出现的错误有：,【自主尝试】_,(1)离子化合物的电子式未用 标示如Na2O2

9、的电子 式错误书写成NaNa.(2)复杂的离子化合物只标出部分电子式如NH4Cl的电子 式错误书写成 Cl.(3)由多种离子组成的离子化合物错误地将相同的离子进 行合并如K2S的电子式错误地书写成,(4)对共价化合物的成键情况判断错误，如CO2的电子式错误地写成,(5)漏写由共价键形成的分子中的未成键电子如N2的电子式错误地写成N N.,一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2008上海高考)下列关于化学学习和研究的说法错误 的是()A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结 C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的,解析

10、：化学家提出的假设不一定都能被实验证实,答案：C,(限时45分钟，满分100分),2(2009江门市模拟)下列有关物质分类或归类正确 的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解 质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质 AB C D,解析：中石炭酸、水银属于纯净物；中聚苯乙烯是混合物，HD是单质；中只知道有机物的分子式，但无法确定它们的结构，故不能确定它们是否属于同系物,答案：D,3(2009广东理基)下列化学用语使用不正确的 是()ANa的结构示意图：11 B纯

11、碱的化学式为Na2CO3 C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7,解析：聚乙烯的结构简式为,答案：C,4下列关于氧化物的叙述正确的是()A酸性氧化物均可跟强碱起反应 B酸性氧化物在常温常压下均为气态 C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应,解析：由酸性氧化物概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，A正确酸性氧化物中的SiO2常温常压下为固态，B不正确Al2O3是金属氧化物，但不是碱性氧化物，Mn2O7(高锰酸的酸酐)属于酸性氧化物；C不正确CO、NO既不和碱反应，又不和酸反应，选项D错误,答案：A,5下列变化不能说明发

12、生了化学变化的是()A变化时释放出能量 B变化过程中有化学键的断裂和形成 C变化时有电子的得失或共用电子对的形成 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加,解析：化学变化过程就是旧键断裂，新键生成的过程，变化过程中一定有新物质生成变化时释放能量的过程不一定是化学变化过程如H2O(g)H2O(l)会放出热量但这一过程为物理变化,答案：A,.,6(2009杭州市模拟)下图的一些物质或概念间的从属关 系中不正确的是(),例,氧化物,X,Y,Z,化合物,纯净物,A,苯的同系物,芳香烃,芳香族化合物,B,胶体,分散系,混合物,C,电解质,离子化合物,化合物,D,碱性氧化物,金属氧化物,氧化物,解

13、析：很多共价化合物也是电解质，如HCl、H2SO4等，因此有些电解质不属于离子化合物，C错,答案：C,7下列现象不是因发生化学变化而产生的是()A皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B浓硝酸“发烟”C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 DFeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色,解析：浓硝酸的“发烟”是由于浓HNO3的挥发性造成的，不是由于化学变化产生的,答案：B,.,8(2009青岛市模拟)下列说法正确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是 氧化物 B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电 解质 D电解质溶液导电过

14、程是物理变化,解析：氧化物的定义是化合物由两种元素组成，其中一种为氧元素，A选项错误；是否为电解质与是否溶于水无关，主要看溶于水能否因为自身电离而导电，CH3CH2OH溶于水不导电，C选项错误；电解质溶液导,答案：B,9(2009广东省六校联考)下列各组变化中，前者是物 理变化，后者是化学变化的是()A碘的升华、石油的分馏 BNH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾 常温下变白 D热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤 试管内壁上的硫,解析：选项A、D中的变化都是物理变化；选项B前者是化学反应，后者是物理变化蛋白质的盐析是物理变化，胆矾变

15、白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项C符合题意,答案：C,10(2009浙江省五校联考)发生严重水体镉污染时，一 般采用加入聚合硫酸铁(PFS)Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离 子则下列说法中错误的是(),A核素 Cd的中子数为60B含镉废电池应进行集中回收处理CPFS中铁的化合价为2价D由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程,解析：设PES中铁的化合价为x价，据化合物中各元素化合价代数和为零的原则：2xn2(3)，解得x3，即铁元素的化合价为3价,答案：C,11把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件 下充

16、分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如表 所示：,物质,A,B,C,D,反应前质量(g),19.7,8.7,23.6,0.4,反应后质量(g),待测,17.4,2.0,3.6,下列说法不正确的是()A物质C一定是化合物B此反应一定不是可逆反应C此反应不一定是氧化还原反应D若A、C的摩尔质量之比为97108，则参加反应的A、C的物质的量之比为12,D是生成物，故C一定是化合物，A正确；A、C的质量差分别是9.7 g、21.6 g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为12，D正确；由题意不能确定此反应是否是氧化还原反应，C正确,答案：B,解析：根据题意可知，充分反应后各

17、物质都没反应完全，则此反应是可逆反应，B错误；根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4 g，又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是反应物，A、B、,答案：C,解析：由反应可知：HNO3所提供的 都生成了Mg(NO3)2.nMg(NO3)2n(Mg2)0.02 mol，155 g该碱式盐的物质的量为 mol，故(2424x60 x34)1.55，解得x3.,12某碱式盐的化学式为Mg(1x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L硝酸完全反应，所 得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为()A1 B2 C3 D5,二、非选择题(本题包括4个

18、小题，共52分)13(10分)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选 项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出 的选项的序号及挑选依据填入下表,组别,备选项,挑出选项 序号,挑选依据,(1),A.CO BCO2CSO2 DP2O5,(2),A.S2 BICFe DSO,(3),A.HCl BCO2CNH3 DCaO,(4),A.蒸馏 B分液C蒸发 D中和,解析：(1)中物质均为非金属氧化物，但CO不能和碱反应生成对应的盐(2)中Fe为原子，其余的均为阴离子(3)中CaO为固体，其余的均为气体(4)中的中和反应是化学变化，而其余均为物理变化,答案：(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3

19、)D是固体，不是气体(4)D不是物理变化,解析：Fe与O2反应生成Fe3O4是化合反应；水分解生成H2和O2属于分解反应；Fe与盐酸的反应属于置换反应；AgNO3与盐酸的反应属于复分解反应,答案：(1)3Fe2O2 Fe3O4(2)2H2O 2H2O2(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)AgNO3HCl=AgClHNO3,15(18分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 _(填物质名称)(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学 方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程 式表示却只有两个，请写出这两

20、个离子方程式,(酸过量时)：_、_.,(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的 溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体 的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_，Na2CO3，_，NaHCO3,(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_AAu BCuCAl DFe,(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐 酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最 终得到固体的质量为_g.,解析：(1)纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OHH=H2O；纯碱(

21、Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：CO2H=H2OCO2.(3)Au与浓HNO3不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3.(4)依据CO2与NaOH溶液发生反应：CO2NaOH=NaHCO3,CO22NaOH=Na2CO3H2O 判断另二种情况为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3.,答案：,(5)最终得到的固体是NaCl.由Na元素守恒得：m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g.,16(12分)(高考押宝题)向某硫酸铜溶液中加入某种 浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶 水，且也不含氮元素)滤出沉

22、淀后，滤液经检 验无Cu2，而SO 的浓度只为反应前浓度 的，且c(NH)2c(SO)(设加入氨水后 过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，NH 的水解也不予考虑)请写出：(1)沉淀的化学式：_.(2)形成沉淀的化学方程式：_,答案：(1)Cu3(OH)2(SO4)2(2)3CuSO42NH3H2O=Cu3(OH)2(SO4)2(NH4)2SO4,解析：假定原有CuSO4 3 mol，则沉淀中Cu2的物质的量为3 mol，SO 的物质的量为2 mol；溶液中SO 的物质的量为1 mol，则NH 的物质的量为2 mol，那么参加反应的氨水有2 mol，沉淀中有OH 2 mol，据此可写出沉淀的化学式及反应的化学方程式,