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1、据元素结构、性质确定元素在周期表中位置,据原子核外电子层排布(结构简图)：电子层数=周期数 最外层电子数=主族序数根据原子序数直接速判：,【1.据元素原子核外电子排布确定元素在周期表 中位置】,【据原子结构简图确定主族元素位置】,20X,Ca,第四周期，IIA族,【据原子结构简图确定主族元素位置】,18X,Ar,第三周期，0族,Ca,【据原子结构简图确定主族元素位置】,37X,Rb,第五周期，IA族,Ar,Ca,【据原子结构简图确定主族元素位置】,55X,Cs,第六周期，IA族,Rb,Ar,Ca,【据原子结构简图确定主族元素位置】,35X,Cs,Br,第四周期，VIIA族,Rb,Ar,Ca,【
2、据原子结构简图确定主族元素位置】,52X,Cs,Se,Br,第五周期，VIA族,Rb,Ar,Ca,15P 第三周期 VA族,11Na 第三周期 IA族,18Ar 第三周期 0族,14si 第三周期 IVA族,13Al 第三周期 IIIA族,16S 第三周期 VIA族,18Ar 第三周期 0族,36Kr 第四周期 0族,54Xe 第五周期 0族,原子序数大于20的主族元素,18,86Rn 第六周期 0族,熟记稀有气体元素的原子序数及周期数：原子序数：2 10 18 36 54 86 118 周 期 数：一 二 三 四 五 六 七原子序数相近的稀有气体：原子序数稀有气体原子序数=主族序数，稀有气体
3、所在周期的下一周期即为该元素所在周期。练习：37号元素 第 周期，族；55号元素 第 周期，族；,原子序数大于20的主族元素,四,VIIA,四,VIA,五,VIA,五,IA,六,IA,Ca,K,Mg,Na,Ne,F,O,N,C,B,Be,Li,He,H,Ar,Cl,S,P,Si,Al,【2.据元素性质确定在周期表中的位置】,归纳：元素周期表中元素性质的递变规律：,逐渐减小,电子层相同，最外层电子数增多,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,正价+1+7，负价-4-1,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,越来越易，稳定性逐渐增强,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,电子层增多，最外层电子数相等,逐渐增强,逐
4、渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,最高正价+最低负价=8,碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱,越来越难，稳定性逐渐减弱,逐渐增大,逐渐增大,B,最外层电子数比次外层多一个；RF3属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为R2H6（了解就可以）；H3RO3可洗涤皮肤上的碱液；Na2R4O710H2O是硼酸盐玻璃材料。,H,原子半径（离子半径）最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第A族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小；（11H）没有中子；最轻的元素；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：R2O、R2O2；单
5、质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。单质在Cl2中燃烧呈淡苍白色火焰；,He,最外层属饱和结构，但唯一不是8电子；电子总数是电子层数的二倍。熔沸点最低（其次是H2）；最早发现的惰性元素；,Be,最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；价态为+2价；,Li,最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；少量单质保存于石蜡中。,C,最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有几种同素异形体；氧化物有RO、RO2；氢化物有多种最简单的是RH4；在气态氢化物中自身含量最小；最高价含氧酸是H2RO3；单质硬度最大；导电性最好
6、的非金属；单质熔点最高；,N,最外层电子比次外层多3个；单质在空气中含量最多；除希有气体外难与其它物质反应的物质；化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物为RH3；氧化物形式最多（6种：R2O、RO、R2O3、RO2、R2O5）；含氧酸有HRO3、HRO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。雷雨天气时能生成其最高价含氧酸；,Ne,最外层电子数是次外层电子数的4倍；难溶于水；,F,最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；且是与水反应最激烈的非金属单质；无含氧酸；氢化物水溶液为弱酸；能腐蚀玻璃；得电子能力最强的元素；,Na,最外层电子
7、数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为ROH；能形成氧化物R2O和过氧化物R2O2；与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。与水反应最激烈的金属；原子半径仅次于Ar；,Mg,最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；氢氧化物是难溶性的中强碱；单质遇冷水难反应，遇热水放H2；RCl2为苦卤、RSO4为泻盐；单质在空气中燃烧时发出耀眼白光；,Si,最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物RO2；气态氢化物RH4；含氧酸为H4RO4；H2RO3是唯一难溶酸；人工制得的纯度最高的非金属；单质可溶于NaOH
8、;,P,最外层比次外层少2个电子；氢化物为RH3；对应的酸为H3RO4、HRO3；常见单质有两种，其中之一是R4；在空气中易自燃；易溶于CS2；,O,最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；海水中、干土中、人体中丰度最高；占空气体积的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；单质助燃；,Ar,原子半径最大的（其次是Na）；稀有气体丰度最大的；,Cl,最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；有多种化合价1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有HRO、HRO2、HRO3、HRO4；HRO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。,Al,最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素；原子只有一种；,S,最外层比次外层少2个电子；118号元素中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2R、剧毒；氧化物有RO2、RO3；对应的水化物H2RO3、H2RO4；对应的盐常见的有Na2R、NaHR、Na2RO3、NaHRO3、Na2RO4、NaHRO4；易溶于CR2；固体燃烧呈淡蓝色火焰；,K,Ca,
