《饱和溶液和不饱和溶液的转化复习课件(上课用).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《饱和溶液和不饱和溶液的转化复习课件(上课用).ppt（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、复习,一、什么是溶液？溶液有什么特征？二、蒸馏水是溶液吗？三、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠分别溶于水，溶液温度发生怎样变化？四、洗洁精和汽油去除油污的原理有什么不同？,硫酸铜溶液,75%的酒精,溶质,硫酸铜,水,水,练一练：指出下列溶液中的溶质和溶剂,酒精,溶剂,一、饱和溶液和不饱和溶液,学习目标：1、认识饱和溶液和不饱和溶液2、知道饱和溶液和不饱和溶液转化的方法,3、了解饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。,1、硝酸钾的溶解：,探究问题,探究活动,20ml水中能溶解无限多的硝酸钾吗?,一、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,在一定温度下，
2、在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,思考：一种物质的饱和溶液能不能继续溶解其他溶质？,饱和食盐水中能否继续溶解氯化钠？能否继续溶解白糖？能否继续溶解硝酸钾？,怎样区分溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？,加入少量该溶质，充分搅拌，若不再溶解，就是饱和溶液，反之为不饱和溶液。,2、怎样将不饱和的硝酸钾溶液 如何转化成硝酸钾饱和溶液？,(1)降温(2)蒸发水(3)加硝酸钾,(1)升温(2)加水,二、讨论,1、怎样将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液呢？,（3）减少硝酸钾,硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液能转化吗？,增加溶剂,升高温度,增加溶质,蒸发溶剂,降低温度,硝酸钾饱和
3、溶液,硝酸钾不饱和溶液,思考3：,减少溶质,注意：对于大部分固体溶质来说，升高温度可以使其饱和溶液变为不饱和溶液，但对于氢氧化钙【Ca(0H)2】来说，升高温度不能使其饱和溶液变为不饱和溶液。,事物皆有特殊！,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,小结：,要解决的问题：,饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？,二者无必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。,知识回顾,二、溶解度,1物质的溶解性 一种物质
4、溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同,2固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：“在一定温度下”“在100克溶剂“饱和状态”“所溶解的克数”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）,(4)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度,(5)溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线。,3、溶解度曲线,（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；
5、不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算,4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,规律,知识回顾,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,知识回顾,知识回顾,4粗盐提纯的步骤(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移,例1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,
