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1、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,一、共价键,4、形成条件:,4、形成条件:有未成对电子,且自旋方向相反,5.请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。,问题：,问题：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3、Cl3、H2Cl 分子？为什么？,共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,如何运用S轨道、P轨道模型，理解H2、HCl、C12分子在形
2、成分子时原子轨道重叠的最佳方式？,H2分子的形成过程,（一）用电子云来描述共价键的形成过程,键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变,为。,（键),s-s,轴对称,1、未成对电子的原子轨道重叠程度最大 时，共价键最强2、共价键的形成总是让未成对电子的原 子轨道的重叠程度最大,注意：,HCl分子的形成过程,（一）用电子云来描述共价键的形成过程,（键）,s-p,Cl2分子的形成过程,（键）,（一）用电子云来描述共价键的形成过程,p-p,p-p,键特点:两个原子轨道以“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为
3、镜面，它们互为镜像，称为,“肩并肩”,由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。稳定性：键 键,（一）用电子云来描述共价键的形成过程,镜像对称,键,项目,键型,键与键的对比,沿轴方向“头碰头”,“肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大,不容易断裂,键强度较小,容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,【探究】NN（叁键）原子轨道重叠方式（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子轨道表示共价键形成过程的程序来探究）,成键原子之间形成共价单键是键还是键；共价双键中有_个键,_个键共价三键中有_个键,_个键,氮原子形成氮分子（N2）形成过程,N,两个原子
4、的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程,s-s 键,s-p键,p-p键,p-p键,1、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？,2、乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种 类型的键？为什么？,练习：,3、下列说法中正确的是（）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成,C,练习：,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个，便可和几个 配对成键，这就共价键的“饱和性”。,（1）具有饱和性,未成对电子,自旋相反的电子,决定分子的组成,（二）共价键的特征,X,Y,
5、除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着 的方向形成，所以共价键具有方向性。,重叠,在核间出现的概率,牢固,电子出现概率最大,（2）具有方向性,p,决定分子的立体构型,小结,一、共价键,1、共价键的形成,以“头碰头”成键，呈轴对称，类型：ss、sp、pp等。,以“肩并肩”成键，呈镜像对称。,2、共价键的特征,（1）键：,（2）键：,(1)饱和性,(2)方向性,决定分子的组成,决定分子的立体构型,4、下列说法正确的是（）A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能 形成离子键B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相 互结合的数量关系C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中 只含键，而烯烃中含有键D、乙醇分子中不存在键,CD,练习：,5、在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN分子中只有键的是，分子中含有键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。,
