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1、复习：三种晶体类型与性质的比较,离 子 晶 体,物质结构与性质第三章第四节,材料：,思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,2Na+Cl2=2NaCl,氯化钠的晶体结构,返回原处,氯化钠的晶格扩展,讨论,仔细观察NaCl晶胞，计算一个晶胞实际拥有的Na+和Cl-各是多少个？,NaCl的晶体结构模型,离子晶体,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键,氯化铯的晶体结构,返回原处,CsCl 的晶体结构模型,CsCl的晶体结构示意图,返回原处,科学探究：,找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,科学探
2、究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,决定离子晶体结构的因素,几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹因素,二、晶格能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。,仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,总结,离子晶体有什么特点？无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,三种晶体的熔点,金刚石,食 盐,干 冰,结束,返回原处,晶体的硬度,金刚石,食 盐,石 墨,结束,返回原处,CaF2的晶胞,返回原处,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,ZnS型离子晶体,返回原处,氯化钠的晶体结构,返回原处,某些离子晶体的晶格能,返回原处,
