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1、发生在我们身边的现象,你注意了吗？,较快,较慢,较慢,较快,专题化学反应与能量第一单元 化学反应速率和限度,一、化学反应的速率,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。,表示化学反应进行快慢的量 反应速率,A、定性观察法,冒气泡快慢 浑浊程度 固体量减少 颜色变化 温度变化等,在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反
2、应速率,B、定量表示法（准确）,（即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）,一.化学反应速率及其表示方法：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或 mol/(Ls),2.数学表达式为：,1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,均取正值,不是瞬间速率是平均速率,（单位由浓度和时间的单位决定）,3.有关化学反应速率的计算,例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求（NH3）、（N2）、（H2）。,A、据公式计算,B、据关系式计算,各物质的速率之比等于方
3、程式计量数之比,即系数比求其他物质的速率,练习,1、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：,练习,3.有关化学反应速率的计算,A、据公式计算,B、据关系式计算,各物质的速率之比等
4、于方程式计量数之比,C、比较反应速率的快慢,D,化为同一物的速率来比较,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化,C,思考,怎样才能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）,二、影响化学反应速率的因素,浓度：,温度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,1、内部因素在相同外界条件下，_ 是决定化学反应速率的内部因素。,2、外部因素：,参加反应的物质的性质,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？,1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。,2、工业合成氨，通常在2107 5107 P
5、a的压强下进行。,反应物的表面积,压强,请看下面的例子：,二、影响化学反应速率的因素,浓 度：,温 度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积,压强,反应物的状态等,一般只是相对气体而言,1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
6、,离子反应速率快，瞬间完成。,浓度的影响,固体表面积,练习,小结：,1、化学反应速率及其表示方法：,数学表达式为：,可用不同反应物或生成物来表示,一般不用固体和纯液体来表示浓度,2、有关化学反应速率的计算,B,、外界条件对化学反应速率的影响,主要因素：浓度 温度 催化剂；还有压强 固体的表面积 反应物的状态等,作业,预习下节内容：化学反应的限度完成作业本,定性观察化学反应速率的方法：,1.锌片、镁条分别与盐酸反应。,可以通过冒气泡的快慢来判断,2.铁和CuSO4溶液反应,可以通过颜色的变化来判断,3.Fe和盐酸反应,可以通过固体量的减少来判断,4.Ca(OH)2溶液和CO2反应,可以通过浑浊程度来判断,5.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应,可以通过温度的变化来判断,
